《高中化學(xué)《1-1原子結(jié)構(gòu)》第一課時課件 新人教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《1-1原子結(jié)構(gòu)》第一課時課件 新人教版選修3.ppt（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第一課時）,閱讀課文《引言》（1~2頁）談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識,引言,化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。,一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu),二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化,思考,二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生” 自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？,思考與交流,1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？ 2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？,引言 ---世上萬物，神奇莫測,（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。 -----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。 -----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),性質(zhì),3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 金剛石和石墨 方解石和霰石 -----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),原子是怎樣誕生的呢？,閱讀課本P4,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個宇宙最初聚集在一個“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。,,,1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？ 2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？,1、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6% （氦1／8），另外還有90多種元素， 宇宙年齡距近約140億年， 地球年齡已有46億年。,,2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測,看課本第一章彩圖,你能了解人們認(rèn)識原子模型的發(fā)展史嗎？,1.古希臘原子論,2.道爾頓原子模型(1803年),3.湯姆生原子模型(1904年),4.盧瑟福原子模型(1911年),5.玻爾原子模型(1913年),6.電子云模型(1926年),1.古希臘原子論,古希臘哲學(xué)家,原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動著構(gòu)成萬物。,（ Democritus ，約公元前 460 年—前 370 年）,,,,,,,,,,原子,2.道爾頓原子模型(1803年),原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合 。,（化學(xué)原子論）,3.湯姆生原子模型(1904年),原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。,（“葡萄干布丁”模型）,（西瓜模型）,4.盧瑟福原子模型(1911年),原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,(“行星系式”原子模型),(核式模型),5.玻爾原子模型(1913年),電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動。,(電子分層排布模型),6.電子云模型(1926年),現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。,(量子力學(xué)模型),一、開天辟地──原子的誕生,1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論,宇宙,大爆炸,大量氫,少量氦,極少量鋰,其他元素,原子核的熔合反應(yīng),,,約2h后,,,誕生于,2.氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。,3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。,4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。,歸納總結(jié),現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是 （ ） A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程 B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的 C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測 D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論,C,課堂練習(xí),復(fù)習(xí)回憶：原 子 結(jié)構(gòu),原子：是化學(xué)變化中最小的粒子,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。,一、原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子(-),質(zhì)子(+) 中子(不帶電）,粒子間的數(shù)量關(guān)系,原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等，電性相反。原子整體不顯電性。,回憶：構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？,核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）,離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)–核外電子數(shù),思考：,當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是,陽離子，帶正電荷。,陰離子，帶負(fù)電荷。,當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是,核外電子是怎樣排布的？,,,觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動？,核外電子排布的一般規(guī)律,(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。 (2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。 (3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。 (4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。,1、下列說法正確的是 （雙選） （ ） A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子 B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),課堂練習(xí),CD,最多電子數(shù),能 層,符 號,一,二,四,六,七,2,L,N,O,P,Q,8,32,50,……,K,……,……,三,五,M,18,能 層（電子層）,1、定義,離 核 距 離,能 量 高 低,,,,( 近 ),( 遠(yuǎn) ),( 低 ),( 高 ),多電子原子中，同一能級的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比,能層是樓層，能級是樓梯的階梯。,最多電子數(shù),能 級,2,1s,……,……,二、能層與能級,1.各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù),歸納總結(jié),1、在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）,2、任一能層的能級總的從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。,5、以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。,3、各能級所在能層的取值,ns（n≥1）；,np（n≥2）；,nd（n≥3）；,nf（n≥4）；,······,4、每一能層最多可容納2n2個電子,6.各能層、能級中電子能量的高低,⑴同一能層中：,⑵不同能層中：,E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······,E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······,E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······,