高中化學《1-2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》第一課時課件 新人教版選修3.ppt
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新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) (第一課時),知識回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、在周期表中,把 相同的元素,按 的順序從左到右排成橫行,稱之為 ,有 個;把不同橫行中 相同的元素,按 遞增的順序由上而下排成縱行,稱之為 ,共有 個縱行, 個族。16個族又可分為 主族、 副族、 Ⅷ族 、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個,7個,1個,1個,課堂練習,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長周期,第1周期:2 種元素,第2周期:8 種元素,第3周期:8 種元素,第4周期:18 種元素,第5周期:18 種元素,第6周期:32 種元素,不完全周期,第7周期:26種元素,鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)(能層數(shù)),(橫行),,,,,族,主族:,副族:,ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA,第VIII 族:,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù) =最高正價數(shù),(縱行),,零族:,共七個主族,ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,共七個副族,三個縱行(8、9、10),位于Ⅶ B 與ⅠB中間,元素周期表的結(jié)構(gòu):,七主七副七周期,,Ⅷ族零族鑭錒系。,2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25,課堂練習,D,,知識回顧,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,(1)同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性:從左到右: ①原子半徑逐漸 ; ②失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ; ③元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 , ④對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ; ⑤最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ;堿性漸 ;,二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,復習回憶,減小,減弱,增強,減弱,增強,增強,增強,減弱,(2)同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性;同一主族,從上到下: ① 原子半徑逐漸 ; ②失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ; ③金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ; ④對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ; ⑤最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ;堿性逐漸 ;,增大,增強,減弱,增強,減弱,減弱,減弱,增強,3)同周期元素的主要化合價: 最高正價:+1遞增到+7。(氟、氧例外) 負價:-4遞增到-1,呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價+|負價|=8,課堂練習:,3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,下列預言錯誤的是: A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸,C,4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X,則該元素的最高價含氧酸的化學式為 ( ) A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,- 配套講稿:
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