高中化學(xué)《1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池》課件 魯教版選修4.ppt
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,學(xué)習(xí)目標(biāo):,1、了解原電池的工作原理,根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負極的方法。 2、了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式。 3、形成原電池的條件。,氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+,電解質(zhì)溶液,失e-,沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),2H+2e- =H2,陰離子,陽離子,負極,正極,陽離子,歸 納 與 整 理,電極反應(yīng)總式:,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng)本質(zhì):,一、原電池的工作原理,小組實驗探究:,形成原電池的條件,實驗探究形成原電池的條件,(可以),(可以),(可以),(不可以),形成條件一: 活潑性不同的兩個電極,負極:較活潑的金屬 正極:較不活潑的金屬、石墨等,第一組實驗,(可以),(不可以),形成條件二:電極需插進電解質(zhì)溶液中;,第二組實驗,實驗探究形成原電池的條件,第三組實驗,實驗探究形成原電池的條件,形成條件三:必須形成閉合回路,(不可以),二、原電池的形成條件, 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中, 兩極相連形成閉合電路,1. 電極,2. 溶液,3. 回路,歸 納 與 整 理,4.自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),1、下列各種情況是否形成了原電池?,A,F,E,D,C,B,CuSO4溶液,練一練,負極: 正極:,2、分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式,Zn-2e- Zn2+,Cu2+2e- Cu,鋅片失去電子,銅離子得到電子,兩極之間溶液離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動,構(gòu)成閉合回路,使兩個電極反應(yīng)不斷進行,發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程,產(chǎn)生電流。,總反應(yīng):Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,練一練,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),原電池的工作原理,觀察思考:,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,鹽橋:在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。,改進的裝置:,原電池的工作原理,鹽橋的作用:使Cl-向鋅鹽方向移動,K+向銅鹽方向移 動,使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性,從而使電子 不斷從Zn極流向Cu極,使電流持續(xù)傳導(dǎo)。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,總反應(yīng):Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行,兩個原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的。,課堂小結(jié):,1、原電池的定義:化學(xué)能電能 2、形成原電池的條件: (1)活潑性不同的兩電極 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),3、已知氧化還原反應(yīng) Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2, 利用這一反應(yīng)設(shè)計一個原電池,畫出示意圖, 標(biāo)出電極材料,電解質(zhì)溶液,寫出電極反應(yīng)式。,正極:,負極:,總反應(yīng):,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,練一練,