河北省2021年高考理綜化學真題試卷（新課標)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+ D . 只有Fe2+2. （2分） (2018高二下北京期中) 檢驗某氯代烴中的氯元素，下列操作合理的是（ ） A . 取少量氯代烴，加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀B . 取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀C . 取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀D . 取少量氯化烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入稀鹽酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀3. （2分） (2018高一上嘉興期中) 標準狀況下，6.72L NH3 1.2041023個CO2 6.4g CH4 0.5mol HCl，下列關系錯誤的是（ ） A . 體積大?。築 . 原子數(shù)目：C . 密度大?。篋 . 質量大小：4. （2分） (2018高三上黑龍江月考) 足量CO2通入下列溶液中，最終一定產生沉淀的是（ ） A . CaCl2溶液B . 石灰水C . Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液5. （2分） 下列說法或表達正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因為氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金屬性：ClS酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱A . 全部B . C . D . 6. （2分） (2018新余模擬) 一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移2 mol電子B . 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2OC . 電池工作時，CO32-向電極B移動D . 電極B上的電極反應：O2+2CO2+4e- =2CO32-7. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構二、 實驗題 (共1題；共5分)8. （5分） (2018高一下賓陽期末) 用A、B、C三個裝置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制備裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析、對比三套裝置，然后回答以下問題：（1） 寫出三個裝置中都發(fā)生的發(fā)應的化學方程式：_、_。 （2） 裝置A和C中均采用了長玻璃導管，其作用是_。 （3） 裝置B和C較好地解決了裝置A中存在的加藥品和及時密封的矛盾，方便了操作。裝置A中這一問題在實驗中易造成的不良后果是_。 （4） 裝置B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_。 （5） 裝置B中也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_、_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)9. （6分） (2016高二上蕭山期中) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“甲”或“乙”），再滴加另一反應物 （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_ （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_ （4） 無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_F中試劑的作用是_用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_四、 綜合題 (共2題；共8分)10. （4分） 25時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大（1） 根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：_；此反應的平衡常數(shù)表達式K=_，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為_（2） 在57min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_（3） 如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關系為_（用“”、“”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是_11. （4分） 疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等常見的兩種制備方法為： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列說法正確的是 A . N3與N2O互為等電子體B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物C . NaNH2熔點（210）比NaOH 熔點（318.4）低，是因為前者相對分子質量?。?） NH3沸點（33.34）比N2O沸點（88.49）高，其主要原因：_（3） 依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3空間構型呈_形 五、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） (2018高二上懷柔期末) PX是一種重要的化工原料。PX屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下：（部分條件省略）回答下列問題：（1） B中官能團名稱_（2） N的結構簡式是_（3） G M的方程式_（4） 1分子p中酯基的數(shù)目為_（5） D可發(fā)生縮聚反應生成E，其化學方程式是 _第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實驗題 (共1題；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 綜合題 (共2題；共8分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、五、 推斷題 (共1題；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、