,高中物理·選修3-3·魯科版,第3節(jié) 熱力學(xué)第二定律 第4節(jié) 熵?zé)o序程度的量度,目標(biāo)定位 1.了解自然過程的方向性 2.知道熱力學(xué)第二定律的表述并能用于解釋第二類永動機不可能制成的原因 3了解熵的概念及熵加原理，并能解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象,一、自然過程的方向性 1可逆過程和不可逆過程： (1)可逆過程：系統(tǒng)回到原來的狀態(tài)，同時消除原來過程對外界的 ，則 稱為可逆過程 (2)不可逆過程：如果用任何方法都不能使 和 完全復(fù)原，則原來過程稱為 ,一切影響,原來的過程,系統(tǒng),外界,不可逆過程,2熱傳導(dǎo)的方向性： (1)熱量可以自發(fā)地由 物體傳給 物體 (2)熱量不能自發(fā)地由 物體傳給 物體，而不引起其他變化 (3)熱傳遞是 過程，具有 3功和熱相互轉(zhuǎn)變的方向性： (1)功轉(zhuǎn)變?yōu)闊徇@一熱現(xiàn)象是不可逆的，具有 (2)熱轉(zhuǎn)變?yōu)楣@一熱現(xiàn)象也是不可逆的，具有 4結(jié)論：凡是與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程都具有 ,高溫,低溫,低溫,高溫,不可逆,方向性,方向性,方向性,方向性,二、熱力學(xué)第二定律的表述 1第一種表述(克勞修斯表述)：不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而 其他變化(說明熱傳導(dǎo)的方向性) 2第二種表述(開爾文表述)：不可能從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ?變化(說明機械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性),不引起,不引起其他,3第二類永動機不可能制成： (1)第二類永動機是指人們設(shè)想的從單一熱源吸取熱量并使之 而不產(chǎn)生其他影響的機器 (2)熱力學(xué)第二定律也可以表述為： 永動機是不可能制成的,完全轉(zhuǎn)化為功,第二類,三、熵和熵增加原理 1定義：用來量度系統(tǒng) 的物理量叫做熵 2熵增加原理：在孤立系統(tǒng)中，一切不可逆過程必然朝著 的方向進行孤立系統(tǒng)是指與外界既沒有物質(zhì)交換也沒有 交換的系統(tǒng).,無序程度,熵增加,能量,一、對熱力學(xué)第二定律的理解 1兩種表述的實質(zhì)： (1)克勞修斯表述指明熱傳遞等熱學(xué)宏觀現(xiàn)象的方向性，不需要借助外界提供能量的幫助，其物理實質(zhì)是揭示了熱傳遞過程是不可逆的 (2)開爾文表述中的“單一熱源”指溫度恒定且均勻的熱源“不引起其他變化”是指唯一效果是熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ饨缂跋到y(tǒng)都不發(fā)生任何變化其物理實質(zhì)揭示了熱變功過程是不可逆的,2熱力學(xué)第二定律的普遍性：熱力學(xué)第二定律的每一種表述都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，進而使人們認識到自然界中一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程都具有方向性，都是不可逆的,【例1】 根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，下列說法中正確的是 ( ) A不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其他變化 B沒有冷凝器，只有單一的熱源，能將從單一熱源吸收的熱量全部用來做功，而不引起其他變化的熱機是可以實現(xiàn)的 C制冷系統(tǒng)將冰箱里的熱量傳給外界較高溫度的空氣中，而不引起其他變化 D不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化 答案 AD,解析 熱力學(xué)第二定律揭示了與熱現(xiàn)象有關(guān)的物理過程的方向性，機械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過程具有方向性，機械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，而內(nèi)能要轉(zhuǎn)化為機械能必須借助外部的幫助，即會引起其他變化，A選項正確、B選項錯誤；熱傳遞過程也具有方向性，熱量能自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體，但是熱量要從低溫物體傳到高溫物體，必然要引起其他變化(外界對系統(tǒng)做功)，故C選項錯誤、D選項正確,借題發(fā)揮 (1)一切物理過程均遵守能量轉(zhuǎn)化與守恒定律，但遵守能量守恒的物理過程不一定均能實現(xiàn) (2)熱力學(xué)第二定律的關(guān)鍵在于“自發(fā)性”和“方向性”,針對訓(xùn)練 關(guān)于空調(diào)機，下列說法正確的是 ( ) A制冷空調(diào)機工作時，熱量從低溫物體傳到高溫物體 B制暖空調(diào)機工作時，熱量從高溫物體傳到低溫物體 C冷暖空調(diào)機工作時，熱量既可以從低溫物體傳到高溫物體，也可以從高溫物體傳到低溫物體 D冷暖空調(diào)機工作時，熱量只能從低溫物體傳到高溫物體 答案 ABC 解析 空調(diào)機工作時，熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，因為這里有外界做功,二、兩個熱力學(xué)定律及兩類永動機的比較 1兩個定律比較：熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的具體表現(xiàn)形式，在轉(zhuǎn)化的過程中，總的能量不變熱力學(xué)第二定律是指在有限的時間和空間內(nèi)，一切和熱現(xiàn)象有關(guān)的物理過程、化學(xué)過程具有不可逆性,2兩類永動機的比較： 第一類永動機：不消耗任何能量，可以不斷做功(或只給予很小的能量啟動后，可以永遠運動下去)它違背了能量守恒定律 第二類永動機：將內(nèi)能全部轉(zhuǎn)化為機械能，而不引起其他變化(或只有一個熱源，實現(xiàn)內(nèi)能與機械能的轉(zhuǎn)化)它違背了熱力學(xué)第二定律,【例2】 下列說法正確的是 ( ) A物體吸收熱量，其溫度一定升高 B熱量只能從高溫物體向低溫物體傳遞 C遵守?zé)崃W(xué)第一定律的過程一定能實現(xiàn) D做功和熱傳遞是改變物體內(nèi)能的兩種方式 答案 D 解析 物體吸熱，溫度不一定升高，A錯熱量只能自發(fā)地從高溫物體向低溫物體傳遞，B錯遵守?zé)崃W(xué)第一定律的過程不一定能實現(xiàn)，C錯應(yīng)選D.,借題發(fā)揮 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用技巧 (1)應(yīng)用熱力學(xué)第一定律，一定要考慮改變物體內(nèi)能的兩種方式，只有做功和熱傳遞兩方面都確定，才能確定物體內(nèi)能的變化 (2)熱力學(xué)第二定律的理解，關(guān)鍵是對熱現(xiàn)象宏觀過程的方向性的理解，要抓住“自發(fā)”和“不引起其他變化”等所表述的物理意義,【例3】 第二類永動機不可能制成的原因是 ( ) A違背了能量守恒定律 B熱量總是從高溫物體傳遞到低溫物體 C機械能不能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 D內(nèi)能不能全部轉(zhuǎn)化為機械能而不引起其他變化 答案 D 解析 第二類永動機的設(shè)想并不違背能量守恒定律，但是違背了熱力學(xué)第二定律，所以不可能制成,借題發(fā)揮 凡是與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程都具有方向性，機械能可全部轉(zhuǎn)化成內(nèi)能，而內(nèi)能不能全部轉(zhuǎn)化成機械能，而不引起其他變化,三、對熵和熵增加原理的理解 1對熵的理解： (1)熵是反映系統(tǒng)無序程度的物理量，系統(tǒng)越混亂，無序程度越大，這個系統(tǒng)的熵就越大 (2)在任何自然過程中，一個孤立系統(tǒng)的總熵不會減小，如果過程可逆，則熵不變；如果過程不可逆，則熵增加,2對熵增加原理的理解： (1)對于孤立的熱力學(xué)系統(tǒng)而言，所發(fā)生的是由非平衡態(tài)向著平衡態(tài)的變化過程，因此，總是朝著熵增加的方向進行或者說，一個孤立系統(tǒng)的熵永遠不會減小這就是熵增加原理 (2)從微觀的角度看，熱力學(xué)第二定律是一個統(tǒng)計規(guī)律，一個孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，熵值越大代表著越無序，所以自發(fā)的宏觀過程總是向無序程度更大的方向發(fā)展,【例4】 下列關(guān)于熵的觀點中正確的是 ( ) A熵越大，系統(tǒng)的無序度越大 B對于一個不可逆絕熱過程，其熵總不會減小 C氣體向真空擴散時，熵值減小 D自然過程中熵總是增加的，是因為通向無序的渠道要比通向有序的渠道多得多 答案 ABD,解析 熵是系統(tǒng)內(nèi)分子運動無序性的量度，熵越大，其無序度越大，選項A正確；一個不可逆絕熱過程，其宏觀狀態(tài)對應(yīng)微觀態(tài)數(shù)目增大，其熵會增加，不會減小，選項B正確；氣體向真空中擴散，無序度增大，熵值增大，選項C錯誤；自然過程中，無序程度較大的宏觀態(tài)出現(xiàn)的概率大，因而通向無序的渠道多，選項D正確,借題發(fā)揮 熱力學(xué)第二定律的微觀本質(zhì)是一切不可逆過程總是沿著大量分子熱運動無序程度增大的方向進行 (1)這說明一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程是不可逆的，具有方向性 (2)熵增加原理是對自然過程的一種限制 (3)對于任何自然過程，總能量必定守恒，總熵必定增加.,