《高考化學一輪復習 第13章 化學與技術（選修）第2講 化學與資源開發(fā)利用課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第13章 化學與技術（選修）第2講 化學與資源開發(fā)利用課件 新人教版.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,第十三章 化學與技術(選修),,第二講 化學與資源開發(fā)利用,[考綱要求] 1．了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。 2．了解化學在水處理中的應用。 3．了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 4．了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。,1．水的凈化 (1)混凝法：常用明礬、_________________________________等作混凝劑，用明礬凈水的原理是___________________________________。,考點一 從水資源獲取純凈水的主要方法,知識梳理,綠礬、Fe2(SO4)3、FeSO4、聚合鋁,(2)化學軟化法。 ①煮沸法除暫時硬度：________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 ②藥劑法：先加____________，再加____________。 ③離子交換法：向硬水中加入離子交換劑(如NaR)，反應式為_________________________________________________________，且離子交換樹脂能再生：CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。,Ca(OH)2,Na2CO3,Ca2＋＋2NaR===CaR2＋2Na＋、Mg2＋＋2NaR===MgR2＋2Na＋,2．污水處理 (1)中和法：酸性廢水常用___________中和，堿性廢水常用______________中和。 (2)沉淀法：Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金屬離子可用_______除去，反應的離子方程式為_______________________________________________ ___________________________________。 3．海水淡化 常用方法為_______、___________等。,熟石灰,H2SO4或H2CO3,Na2S,蒸餾法,電滲析法,特別提醒 水的暫時硬度和永久硬度的區(qū)別：在于所含的主要陰離子種類的不同，由Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暫時硬度，由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暫時硬度和永久硬度的總和。,水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。 (1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，___________和___________是主要的去離子方法。,題組訓練,離子交換法,膜分離法,CH4,否 1,④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5∶2，則該反應的離子方程式為___________________________________________。 (3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時間后便可再生。,軟化,食鹽水,(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，下圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。 請回答： ①陽離子交換膜是指________(填“A”或“B”)。 ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式___________________________。,,B,1．水的凈化的基本流程,,,,(3)離子交換法。 利用離子交換反應原理，軟化水的質量高。常用離子交換樹脂作離子交換劑，其軟化硬水和再生的過程如圖所示：,,3．污水處理 (1)基本流程。,(2)污水處理的常用方法。,1．海水制鹽 以______法為主，主要得到______和______________________。 2．氯堿工業(yè) (1)設備：____________________。 (2)反應原理：______________________________________。,考點二 海水的綜合利用,知識梳理,蒸餾,NaCl,離子交換膜電解槽,3．海水提溴 (1)工藝流程。,4．海水提鎂 (1)工藝流程。 (2)主要反應原理 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,特別提醒 (1)為提高反應中Mg2＋的濃度，將海水濃縮或用提取食鹽后的鹽鹵。 (2)電解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制鹽酸，循環(huán)使用，節(jié)省成本。 (3)所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4雜質在加鹽酸前應除去，以保證MgCl2的純度。,將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題： (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量 ③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應是：Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時轉移的電子為________mol。,題組訓練,②③④,(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為______________________，產品2的化學式為______________，1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。,Mg(OH)2,69.6,(4)采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式_______________________________。,從海水中獲得淡水資源的方法和原理 1．基本方法及原理,2.水處理去離子方法：離子交換法、膜分離法,1．石油的綜合利用 (1)分餾：分為_______分餾和______分餾，每種餾分仍是混合物。,考點三 石油、煤和天然氣的綜合利用,知識梳理,常壓,減壓,(2)裂化與裂解。,提高輕質油，特別是汽油的產量和質量,獲得有機化工原料，特別是提高乙烯的產量,汽油、柴油、煤油等,乙烯、丙烯、丁烯等組成的裂解氣及少量液態(tài)烴,特別提醒 (1)汽油指含有5～11個碳原子的烴，裂化汽油與直餾汽油不同，裂化汽油中含不飽和烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直餾汽油不能。 (2)裂解氣中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈氣態(tài)烴，而液化石油氣是石油常壓分餾的產物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。,2．天然氣的綜合利用 除了直接用作燃料外，還可以制造合成氨原料氣____，合成______及其他化工原料。例如：天然氣重整的方程式：__________________________。,H2,甲醇,3．煤的綜合利用 (1)煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，得到的固態(tài)物質______，液態(tài)物質__________________，氣態(tài)物質焦爐氣的成分為_________________________等。 (2)煤的氣化：是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。主要反應： ________________________________________________________________________。 (3)煤的液化：①直接液化：煤與氫氣作用生成液體燃料； ②間接液化：先把煤轉化成____________，再催化合成烴類燃料、醇類燃料及化學品等。,焦炭,煤焦油、粗氨水,H2、CH4、CO、CO2、N2,CO和H2,(2015·濟南二模)煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。 (1)煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是________。煤的液化技術又分為直接液化和間接液化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為___________。,題組訓練,CO、H2,煤的干餾,(2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。 ①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術。原理如下：,中間產物，作催化劑，加快S元素的氧化,流化床,CaO(或者CaCO3),吸收塔,