,第七章 化學反應速率和化學平衡,第二講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動,考綱要求 1了解化學反應的可逆性。 2了解化學平衡建立的過程。 3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。,1化學平衡研究的對象可逆反應 (1)概念：在_條件下既可以向_反應方向進行，同時又可以向_反應方向進行的化學反應。 (2)特點：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行；c.反應物與生成物同時存在。 一小：任一組分的轉化率都_100%。 (3)表示方法：在化學方程式中“_”表示。,考點一 可逆反應和化學平衡狀態(tài),知識梳理,相同,正,逆,小于,2化學平衡狀態(tài) (1)概念： 一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率_，反應物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。 (2)建立過程： 在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：,相等,不再改變,以上過程可用如圖表示：,(3)特征：,1在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( ) AZ為0.3 mol/L BY2為0.4 mol/L CX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L,解析 本題考查化學平衡的計算。用極值法：當Z完全轉化為X2、Y2時，X2、Y2分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L；當0.1 mol/L X2完全轉化為Z時，Y2為0.2 mol/L，Z為0.4 mol/L，則0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Z0.4 mol/L，A項符合題意。 答案 A,題組訓練,混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài) 壓強不再改變的狀態(tài) 反應物的濃度不再改變的狀態(tài) 反應物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)的是_； 能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)的是_； 能表明(甲)、(乙)都達到化學平衡狀態(tài)的是_。,化學平衡狀態(tài)的判斷 1判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變” (1)“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應的速率，一個是逆反應的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質的減少速率和生成速率相等。 (2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 2化學平衡狀態(tài)判斷的“兩標志” (1)本質標志：v(正)v(逆)0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。,1概念 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之_，從而在一段時間后達到_。這種由_向_的變化過程，叫做化學平衡的移動。 2過程,考點二 化學平衡的移動,知識梳理,溫度,壓強,濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),正反應,逆反應,氣體體積減小,氣體體積增大,不,逆反應,正反應,能夠減弱這種改變,一、條件改變對化學平衡移動方向的影響 1(2015·武漢外國語學校月考)下列敘述中能肯定判斷化學平衡發(fā)生了移動的是( ) A體系中氣體的密度發(fā)生變化 B體系中各組分的物質的量濃度發(fā)生變化 C體系中各組分的體積分數(shù)發(fā)生變化 D正反應和逆反應速率均發(fā)生變化,解析 對于氣體分子數(shù)不變的反應，壓縮體積平衡不移動，但密度、濃度、壓強會增大，故反應速率會加快，A、B、D項錯；各組分的體積分數(shù)改變，平衡發(fā)生了移動，C項正確。 答案 C,題組訓練,解析 A項，溫度不變，K不變，錯誤。 答案 A,解析 恒壓時充入稀有氣體，相當于對平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴大的方向(正向)移動；若按A、B和C的物質的量之比為424再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(C選項正確)；當充入A、B、C各1 mol時，平衡將向逆反應方向移動；該反應為分解反應，則恒壓條件下再加入A時，平衡不發(fā)生移動。 答案 C,解析 Si3N4為固體，增加其量，平衡不移動，A項錯；充入Ar，增大壓強，但是反應物的濃度不變，平衡不移動，B項錯；增加反應物的量，其自身的轉化率降低，C項錯；D項，移走部分HCl，生成物濃度降低，逆反應速率降低，但是平衡右移，生成物濃度增加，逆反應速率然后增大，D項正確。 答案 D,應用上述規(guī)律分析問題時應注意 (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。 (2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高，而本身轉化率降低。,下列說法正確的是( ) Amn BQ0 C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動,解析 溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質的量為0.75 mol·L1×2 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質的量為0.53 mol·L1×4 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。 答案 C,正反應,減小,增大,正反應,不變,不變,正反應,增大,減小,1含義 在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，_時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量_。 2原理 同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到同一個平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量_。 由于化學平衡狀態(tài)與_有關，而與建立平衡的_無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。,考點三 等效平衡,知識梳理,起始,相同,相同,條件,途徑,題組訓練,解析 根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設達到平衡時，甲容器中CO的物質的量為n mol。乙容器相當于在甲容器基礎上增加反應物濃度，平衡正向移動，平衡時CO的物質的量大于n mol；丙容器相當于在甲容器基礎上增加生成物濃度，平衡逆向移動，平衡時CO的物質的量小于n mol。 答案 D,2,0.25,1.5,ac2,D,E,0.5,0,解析 (1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2m mol。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2m mol。 (2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。,等效平衡規(guī)律 (1)對于恒溫、恒容條件下體積變化的反應。 如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。 (2)對于恒溫、恒容條件下體積不變的反應。 如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量之比與對應組分的起始加入量之比相同，則建立的化學平衡是等效的。 (3)對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(體積變化的反應或體積不變的反應)。,如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量之比與對應組分的起始加入量之比相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。 特別提醒 三種情況下的等效均指平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。實際上三種等效是有差別的，第1種情況是絕對等效(包括濃度、密度、相對分子質量等都相等)，而第2種和第3種情況下，物質的量存在倍數(shù)關系。,