,第八章 水溶液中的離子平衡,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1弱電解質(zhì) (1)概念。,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理,(2)與化合物類型的關(guān)系。 強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物，弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。,離子,共價,共價,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征。,增大,減小,減弱,不變,增大,增大,增強,不變,增大,增大,增強,不變,減小,減小,增強,不變,減小,減小,增強,不變,增大,增大,增強,增大,減小,減小,增強,不變,思考辨析,×,×,×,125 時不斷將水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列圖象變化合理的是( ),題組訓練,2(2015·山東棗莊模擬)在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A中和時所需NaOH的量 B電離的程度 CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量,解析 相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。 答案 B,解析 加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低，A項錯誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強，B項錯誤；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強酸HCl，酸性增強，C項正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D項錯誤。 答案 C,考點二 電離平衡常數(shù),知識梳理,2特點 (1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_，故其酸性取決于第一步。 3意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對應的酸性或堿性越_。,溫度,增大,K1K2K3,容易,強,解析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1×1029×1069×107，所以酸性排序為HZHYHX，可知A、C項不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D項不正確。 答案 B,題組訓練,CH3COOHH2CO3HClO,(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。,大于,稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大,解析 (2)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結(jié)合H能力越強。(3)根據(jù)圖象分析知道，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。,中,根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進行以下判斷： (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或酸性)越弱。 (3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。,考點三 強酸與弱酸的比較,知識梳理,1(2015·海南卷)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( ),題組訓練,解析 乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，排除C項、D項。電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH2ClCOOH，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強，電離度越大，排除A項，故選B項。 答案 B,3(2016·河南質(zhì)檢)常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是( ) A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積： C與分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：,解析 鹽酸和CH3COOH溶液中的c(H)與NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均為1×103 mol·L1，但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量，所得溶液呈堿性，A項正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B項錯誤；CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大，CH3COOH溶液與足量鎂粉反應生成的H2多，C項錯誤；若將四種溶液均稀釋100倍，則溶液pH由大到小的順序為，D項錯誤。 答案 A,4在一定溫度下，有a.鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。,bac,bac,cab,cab,(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為_，反應所需時間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。,abc,abc,cab,cab,5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關(guān)系是_，理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。,a1,因醋酸是弱酸，不能完全電離,鹽酸的pH5，醋酸的pH5,(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？ _。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的試驗操作和現(xiàn)象是 _。,正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快,將CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于適量水配成溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色,判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度 角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，17。,