,第八章 水溶液中的離子平衡,第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱要求 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進行相關計算)。,考點一 沉淀溶解平衡,知識梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：_。 (2)動：動態(tài)平衡。 (3)定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持_。 (4)變：當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生_，達到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不變,移動,題組訓練,2(2015·江蘇淮安模擬)有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質(zhì) C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，會有CaCO3析出,1沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為_。 (2)沉淀劑法。 如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為_。,考點二 沉淀溶解平衡的應用,知識梳理,H2SCu2=CuS2H,2沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于鹽酸， 離子方程式為_。 (2)鹽溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 _。 (3)氧化還原溶解法。 如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,(4)配位溶解法。 如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。 3沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實質(zhì)：_的移動(沉淀的溶解度差別_，越容易轉(zhuǎn)化)。 (2)應用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。,沉淀溶解平衡,越大,1下列敘述正確的是( ) A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大 CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D25 時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,題組訓練,3在pH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是( ) A加入純Cu將Fe2還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2沉淀 C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45,解析 A項，Cu與Fe2不反應；B項，引入新雜質(zhì)，且Cu2轉(zhuǎn)化為CuS；C項，直接加水加熱Cu2也會發(fā)生水解；D項，通入Cl2，把Fe2氧化為Fe3，再加入CuO調(diào)節(jié)pH為45，使Fe3沉淀完全即可。 答案 D,4鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是( ) ACaCO3的溶解度小于CaSO4的 B沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關 DCaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡,解析 沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化，C項錯誤。 答案 C,5(2015·福州質(zhì)檢)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍： (1)若以離子濃度降至1×105 mol·L1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出KspFe(OH)3_。,1.0×1038,(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程： 試劑A可能是_；試劑B的化學式是_；沉淀的化學式是_。 解析 (1)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)1.0×105×(1011)31.0×1038。(2)加入試劑A是為了把Fe2氧化為Fe3，所以應加入氧化劑(如雙氧水、氯氣或臭氧等)，加入試劑B是為了使Fe3或Cu2中某一種離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以可選擇堿性物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)pH使Fe3先沉淀，即沉淀是Fe(OH)3，則沉淀是Cu(OH)2。,雙氧水(或氯氣或臭氧等),NaOH(或其他可溶性堿),Cu(OH)2,考點三 溶度積的應用及計算,知識梳理,cm(An)·cn(Bm),cm(An)·cn(Bm),沉淀,平衡,未飽和,2.Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因。 濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動，但Ksp_。 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動，Ksp_。 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。,溶解,不變,吸熱,溶解,增大,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×105 mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全( ) (3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀( ) (4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小( ),思考辨析,×,×,(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大( ) (6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變( ) 解析 (1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。,×,題組訓練,解析 根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故B項錯。在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C項正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D項正確。 答案 B,1.3×105 mol·L1,10.5,9.6,11.1,沉淀溶解平衡圖象題的解題策略 (1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。,