《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講 離子反應(yīng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講 離子反應(yīng)課件.ppt（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第5講 離子反應(yīng),,1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在____________________下能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在__________________下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,===,【答案】D,2．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ①Ba(OH)2：__________________________。 ②KHSO4：_____________________________。 ③HNO3：___________________________。 ④Na2CO3：______________________。 ⑤NH3·H2O：_____________________。 ⑥CH3COOH：_____________________。,1．離子反應(yīng) (1)概念：有____________或有____________的反應(yīng)。在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離子反應(yīng)。 (2)實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的______________。 (3)發(fā)生條件：有________、________或___________生成，或離子間(或離子與分子間)有電子________而發(fā)生________反應(yīng)。,離子反應(yīng)、離子方程式,離子參加,離子生成,濃度降低,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉(zhuǎn)移,氧化還原,2．離子方程式 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2)書(shū)寫(xiě)步驟 ①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的______________。 ②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成______形式。 ③刪：將__________________的離子從方程式兩端刪去。 ④查：檢查方程式兩端的__________和__________是否相等。 溫馨提示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一般拆寫(xiě)成離子。,離子符號(hào),化學(xué)方程式,離子,不參加反應(yīng),原子個(gè)數(shù),電荷數(shù),3．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是( ) A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成 B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng) C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng) D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng) 【答案】D,【答案】C,【答案】D,6．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【答案】C,,一、離子共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類(lèi)：,1．離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物(如下表) 2.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)(如下表),3.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)(如下表) 4.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如下表),5.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)(如下表) 6.離子間形成配合物 如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等。,【答案】C,【答案】C,【解析】本題考查有關(guān)鈉及其化合物、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理等，意在考查考生根據(jù)化學(xué)知識(shí)書(shū)寫(xiě)離子方程式和化學(xué)方程式的能力。A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B,【答案】C,【答案】C,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②、③中反應(yīng)的離子方程式： ②_________________________________； ③_______________________________。 (2)寫(xiě)出下列三種化合物的化學(xué)式： A________、B________、E________。,(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾。,從探究角度考查離子反應(yīng),,(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 考查要點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題為載體，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 思路指導(dǎo)：要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，首先得明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，清楚各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟及原理。,