水溶液中的離子平衡,第八章,第24講 鹽類的水解,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。,鹽類的水解,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點(diǎn) (1)可逆：鹽類水解反應(yīng)是_反應(yīng)。 (2)吸熱：鹽類水解反應(yīng)是_的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 (3)微弱：鹽類水解程度都很微弱，存在_。,可逆,酸堿中和反應(yīng),水解平衡,4規(guī)律 妙招巧記：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。,否,中性,是,酸性,是,酸堿,弱酸(或弱堿)OH(或H),多元弱堿水解方程式一般一步寫完： 如AlCl3：_。 一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，水解產(chǎn)物一般不會產(chǎn)生氣體和沉淀。如NH4Cl的水解離子方程式：_。 但若陰、陽離子水解能相互促進(jìn)導(dǎo)致完全水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：_。,【答案】(1) (2) (3) (4)× (5) (6)× (7),2常溫下有體積相同的4種溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是( ) A與中c(H)相同 B與混合，溶液中c(CH3COO)c(Na) C和混合，所得混合溶液的pH小于7 D與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 【答案】A,3常溫下，已知0.1 mol/L的NH4A、NH4B、NH4C溶液依次呈弱酸性、中性、弱堿性。則下列說法正確的是( ) A酸性：HAHCHB BHA肯定是強(qiáng)酸 CHB肯定是弱酸 D0.1 mol/L的NaC溶液呈中性 【答案】C 【解析】NH3·H2O是弱堿，結(jié)合題中信息可知HA可能是弱酸，HB、HC肯定是弱酸且酸性：HAHBHC。,1內(nèi)因 鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的最主要因素。酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。,鹽類水解的影響因素,越大,越強(qiáng),2外因 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度_，即“越熱越水解”。 (2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度_，因此稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，即“越稀越水解”。 (3)酸、堿：外加酸或堿能_鹽的水解。如對于水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解，若加酸則會抑制水解(水解呈堿性的鹽溶液，依此類推)。,增大,越大,影響,向右,增大,降低,增大,顏色變深,向左,增大,降低,減小,顏色變淺,向右,增大,升高,增大,顏色變淺,【答案】(1)× (2)× (3) (4)× (5)× (6) (7) (8)×,5向3份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為( ) A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大 【答案】A,6下圖所示3個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。,(1)含酚酞的0.01 mol·L1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。 A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量,(3)向0.01 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、 _(均填“向左”、“向右”或“不移動”)。,一、鹽類水解的應(yīng)用,(高考組合題)下列說法正確的是( ),思路指導(dǎo)：比較物質(zhì)的pH除考慮物質(zhì)本身屬于酸、堿、鹽的哪一類外，還需要考慮電離及鹽類水解。 【答案】C,下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( ) A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味 【答案】B,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ),思路指導(dǎo)：本題落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。,【答案】B,下列說法正確的是( ) 【答案】C,AB點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) BC點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) CD點(diǎn)，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) D對曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H) 【答案】D 【解析】在A點(diǎn)附近，此時(shí)加入的醋酸的量很少，氫氧化鈉過量，此時(shí)有c(OH)c(CH3COO)，D錯(cuò)誤。,普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_ _。 (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。 (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開 _。,溶液中微粒濃度的關(guān)系 溶液中微粒濃度的關(guān)系包括溶液中微粒濃度大小的比較和微粒濃度間的定量關(guān)系，是高考的熱點(diǎn)之一，多年以來全國各地高考年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地考查考生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解掌握程度，以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。,【答案】D,HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 【答案】D,下列敘述正確的是( ) A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降 【答案】D,【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH5即代表溶液中c(H)均為105 mol/L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合，正確。,