化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章,第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護,1電解定義 在_作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生_ 和_的過程。 2能量轉(zhuǎn)化形式 _轉(zhuǎn)化為_。,電解原理,電流,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,3電解池 (1)構(gòu)成條件 有與_相連的兩個電極。 _(或_)。 形成_。,電源,電解質(zhì)溶液,熔融鹽,閉合回路,(2)工作原理 電極名稱及電極反應(yīng),電子和離子移動方向 .電子：從電源_流向電解池的_；從電解池的_流向電源的_。 .離子：陽離子移向電解池的_；陰離子移向電解池的_。 特別提醒：原電池只說正負極不說陰陽極，電解池只說陰陽極不說正負極。在電解池中，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極。,負極,陰極,陽極,正極,陰極,陽極,1判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“×”)。 (1)電解池的內(nèi)電路中，陽離子向陰極移動( ) (2)電解稀硫酸實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變( ) (3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極( ) (4)電解時，陽極材料本身一定不反應(yīng)( ),(5)電解裝置中，連接電源負極的是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)( ) (6)電解時，電子通過電解質(zhì)溶液( ) (7)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( ) (8)鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)( ) 【答案】(1) (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7) (8)×,1氯堿工業(yè) (1)概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取_、_和_，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。 (2)原理：陽極反應(yīng)：_， 陰極反應(yīng)：_； 總反應(yīng)式：_。,電解原理的應(yīng)用,NaOH,H2,Cl2,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,2電鍍 (1)概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。 (2)電極材料、電鍍液 鍍件作_，鍍層金屬作_，電解質(zhì)溶液含_。,陰極,陽極,鍍層金屬陽離子,3銅的電解精煉 (1)電極材料、電解質(zhì)溶液 粗銅板與直流電源正極相連作_，純銅片與直流電源負極相連作_，用_作電解液。 (2)電極反應(yīng) 陽極：_。 陰極：_。 (3)溶液中各離子濃度的變化 陰離子濃度_；陽離子中Cu2濃度_，Zn2、Fe2、Ni2等濃度_。,陽極,陰極,硫酸酸化的硫酸銅溶液,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,不變,變小,變大,4電冶金 冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等金屬，必須用電解法。如電解熔融氯化鈉得到金屬鈉： 陽極：_。 陰極：_。 總反應(yīng)方程式：_。,2Cl2e=Cl2 2Na2e=2Na,2判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“×”) (1)電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極( ) (2013江蘇卷11B) (2)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (2013安徽卷12B) (3)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al( ) (2011山東卷10D),(4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生標準狀況下 22.4 L 氯氣，23.0 g金屬鈉( ) (2011新課標卷10D) (5)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) (2012山東卷8D) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×,3將左欄的電極與右欄的反應(yīng)類型用線連接。 原電池負極 原電池正極 氧化反應(yīng) 電解池陽極 電鍍池鍍件 氯堿工業(yè)生成H2的電極 還原反應(yīng) 電解精煉的粗銅,4某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置，下列敘述正確的是( ),A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e =Cu B若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色 C若a為銅，b為鐵，通電后Cu2向a電極移動 D若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加 【答案】D,【答案】Co2e=Co3 6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H,1金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子_變?yōu)開，金屬發(fā)生_。,金屬的腐蝕與防護,失去電子,金屬陽離子,氧化反應(yīng),2金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,非金屬單質(zhì)或,化合物直接,電解質(zhì)溶液,無,有微弱,氧化,氧化,電化學(xué),(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例) 鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 =Fe2O3·xH2O(鐵銹)(3x)H2O。,水膜酸性很弱或呈中性,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,O22H2O4e =4OH,Fe2H= Fe2H2,2FeO22H2O=2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,水膜酸性較強,3金屬的防護 (1)加防護層。如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。 (2)電化學(xué)防護 _原電池原理 正極：_； 負極：_。 _電解原理 陰極：_； 陽極：_。 (3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。如制成不銹鋼等。,犧牲陽極的陰極保護法,被保護的金屬設(shè)備,比被保護的金屬更活潑的金屬,外加電流的陰極保護法,被保護的金屬設(shè)備,惰性電極,金屬腐蝕快慢的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成原電池的電極材料判斷。兩極材料的活潑性相差越大，氧化還原反應(yīng)的速率就越快，金屬被腐蝕的速率就越快。 (2)根據(jù)金屬所接觸的電解質(zhì)強弱判斷?；顫娊饘僭陔娊赓|(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3)不同類型的腐蝕規(guī)律 相同條件下，電解池的陽極(活性電極)原電池的負極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。,6下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是( ) 【答案】D,7下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( ) A B C D 【答案】A,【解析】金屬腐蝕的快慢規(guī)律：(1)電解池的陽極原電池的負極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。(2)活動性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負極金屬腐蝕越快。(3)對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。,【答案】C,一、電解池中電極反應(yīng)式的書寫和電解類型與規(guī)律 1電極反應(yīng)式的書寫 電解池中電極反應(yīng)式書寫的關(guān)鍵是掌握離子的放電順序。 (1)陰極與電源負極相連，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。其規(guī)律有兩個：一是電極本身不參加反應(yīng)；二是電解質(zhì)溶液中氧化性強的陽離子先得電子，如AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2，其還原產(chǎn)物依次對應(yīng)為Ag、Fe2、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。要注意金屬活動性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。,(2)陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。其規(guī)律有兩個：一是若陽極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質(zhì)溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；二是若陽極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質(zhì)溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，如S2IBrClOH含氧酸根離子，其氧化產(chǎn)物依次對應(yīng)為S、I2、Br2、Cl2和O2。同時要注意書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要用實際放電的離子表示。,2以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型,【答案】B,用如下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是( ),【答案】C,【解析】若X為正極，電解Na2SO4溶液時，實質(zhì)是電解水，a管中電極為陽極，OH放電，a管中c(H)c(OH)，滴加酚酞試液不變色，A錯。若X為正極，電解AgNO3溶液時，b管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，B錯。C項電解過程可分成三個階段，第一階段電解CuCl2溶液，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極無氣體；第二階段電解KCl溶液，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，且此階段兩極產(chǎn)生氣體體積相等；第三階段電解H2O，陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，陰極氣體體積大于陽極。由電解方程式可知，若第三階段電解H2O的物質(zhì)的量為第一階段電解CuCl2的物質(zhì)的量的2倍時，兩極產(chǎn)生的氣體總體積相等。Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，若X為負極時，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向a管移動，a管中液體顏色加深，D錯。,【答案】C,2電鍍(如鐵件鍍鋅) 電鍍液：含Zn2的鹽溶液(如ZnCl2溶液)； 陽極(Zn)反應(yīng)：Zn2e=Zn2； 陰極(鐵件)反應(yīng)：Zn22e=Zn。 電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬陽離子。,【答案】D,下列敘述正確的是( ) A工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵作陽極 B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有 1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 mol NaOH D用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原來濃度 【答案】D,電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示兩個串聯(lián)的電解池。圖中B裝置中盛有 1 L 2 mol·L1Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2 mol·L1AgNO3溶液。通電后，鉑片上有氣體生成。,電化學(xué)知識的考查 電化學(xué)知識是化學(xué)基本理論部分的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個重點。電化學(xué)知識既可以綜合學(xué)科內(nèi)的知識，如聯(lián)系到化學(xué)實驗現(xiàn)象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、化學(xué)計算等；也可以涉及到學(xué)科間的知識的運用，如聯(lián)系到物理學(xué)的“有關(guān)電流強度的計算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計算”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(shù)(新型電池)等問題相聯(lián)系。,從近幾年來各地高考命題來看，試題常以選擇題居多，也可能以填空、簡答、實驗、計算等形式命題。在第卷中主要是結(jié)合題目設(shè)置與原電池或電解池相關(guān)的問題，例如原理考查，電極反應(yīng)式書寫，現(xiàn)象描述，計算等問題。,A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少1個；E與D同主族且E元素的非金屬性比D強。 (1)寫出A、B、E 3種元素的元素符號： A_，B_，E_。,(2)如下圖所示，以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為_極，電池總反應(yīng)的離子方程式為_；b中A上的電極反應(yīng)式為_，一段時間后b中的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。 考查要點：本題以元素推斷為入手點，進而考查了原電池和電解池原理，電極方程式書寫和pH的變化。,思路指導(dǎo)：元素推斷是基礎(chǔ)，進而分析原電池和電解池反應(yīng)。 【解析】根據(jù)周期表中原子結(jié)構(gòu)特點推斷A為C，B為N，C為Al，D為S，E為O。a中構(gòu)成C硫酸Al原電池，活潑金屬鋁作負極，總反應(yīng)是鋁與稀硫酸的反應(yīng)；b是電解池裝置，其中Al與負極相連不參加反應(yīng)，陰極H放電，陽極OH放電，電解過程實質(zhì)是電解水，但在酸性環(huán)境中陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，所以一段時間后硫酸溶液濃度變大，pH變小。 【答案】(1)C N O (2)正 2Al6H=2Al33H2 2H2O4e=O24H 變小,(2015廣州一模)某同學(xué)組裝了如下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是 ( ) A電子流動方向：電極 B電極電極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH C電極發(fā)生還原反應(yīng) D電極附近觀察到黃綠色氣體,