必考部分,專題一 基本概念,第1講 物質(zhì)的組成、變化、分類 和化學(xué)用語(yǔ),1.理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系。 2.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 3.了解膠體是一種常見(jiàn)分散系。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 5.熟練使用化學(xué)基本用語(yǔ)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.所有分散系均屬于混合物,如溶液、膠體、懸濁液、乳濁液。 2.汽油、煤油、柴油等礦物油屬于烴類物質(zhì),植物油、動(dòng)物油等屬于酯類物質(zhì),它們均屬于混合物。 3.高分子材料的聚合度n不是一個(gè)確定的具體的數(shù)值,因此高分子材料都是混合物。 4.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),屬于混合物。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,5.常見(jiàn)混合物的俗名及其成分,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列說(shuō)法正確的是( ) A.氰酸氨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2互為同素異形體(2013上海卷) B.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng) C.由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物 D.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)(2013重慶卷) 解析:同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物SiO2可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng):SiO2+4HF SiF4+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HD由兩種原子構(gòu)成,但是屬于單質(zhì),C項(xiàng)正確;SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì),而SO3本身屬于非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015河北廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( ) 酸性氧化物與堿反應(yīng) 弱酸與鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸 沒(méi)有水生成,也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A. B. C. D.,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析:本題可采取列舉實(shí)例法判斷。SO2可與NaOH溶液反應(yīng),可以實(shí)現(xiàn);氫硫酸可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸,可以實(shí)現(xiàn);稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸,為復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有水、沉淀或氣體生成,可以實(shí)現(xiàn);氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)H2SO3+2H2S 3S+3H2O,可以實(shí)現(xiàn);同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參加,可以實(shí)現(xiàn);水和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,可以實(shí)現(xiàn)。 答案:A,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015山東青島校際聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效 B.食用白糖的主要成分是蔗糖 C.硬鋁屬于合金材料,瓷器屬于硅酸鹽制品 D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻 解析:漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中,其中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)而使漂白粉變質(zhì)失效,A項(xiàng)正確;不銹鋼為鐵、鉻、鎳的合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì) B.石油干餾得到的石油氣、汽油、煤油、柴油等都是混合物 C.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D.普通玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn),純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污 解析:人造絲的主要成分為植物纖維,不是蛋白質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由石油獲得石油氣、汽油、煤油、柴油等需要分餾,而不是干餾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水泥屬于硅酸鹽材料,為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,物質(zhì)分類的關(guān)鍵是抓住概念的本質(zhì),下面是物質(zhì)分類中常見(jiàn)易錯(cuò)易混概念。 1.單質(zhì)與化合物。 HD為氫單質(zhì),而不是化合物;液氯為液態(tài)的氯單質(zhì),屬于純凈物,而氯水為氯氣的水溶液,屬于混合物。 2.混合物與純凈物。 同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如金剛石和石墨均由碳元素組成,但屬于不同物質(zhì),二者混合組成混合物;不同元素組成的物質(zhì)不一定是混合物,如化合物Na2SO4屬于純凈物。 3.離子化合物與共價(jià)化合物。 全部由非金屬元素組成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl屬于離子化合物;含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3屬于共價(jià)化合物。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3、SO3等溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)分別生成的新物質(zhì)H2SO3、NH3·H2O、H2SO4發(fā)生電離產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子,而不是上述各物質(zhì)本身電離出了自由移動(dòng)的離子,因此SO2、NH3、SO3都屬于非電解質(zhì)。 5.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液,這與溶液的濃度有關(guān);難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),如BaSO4難溶于水,但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 6.氧化物的類別。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO為不成鹽氧化物;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過(guò)氧化物。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,7.膠體與溶液。 能透過(guò)濾紙的不一定是溶液,膠體和溶液均能透過(guò)濾紙,其本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)微粒直徑。 8.酸的氧化性和氧化性酸。 酸的氧化性指的是酸電離出的H+所表現(xiàn)出來(lái)的氧化性,而氧化性酸是酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性。常見(jiàn)的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸(包括濃硝酸和稀硝酸)和濃硫酸。 9.同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體。 三者最主要的區(qū)別在于研究對(duì)象不同:同位素的研究對(duì)象是原子,同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì),同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是(有機(jī))化合物。 10.酸、堿的強(qiáng)弱與溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系:前者以電離程度來(lái)區(qū)分,而后者以c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小來(lái)區(qū)分。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.油脂屬于高分子化合物。 ( ) 提示:高分子化合物一般是指相對(duì)分子質(zhì)量大于10 000的化合物,而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量一般在1 000以下,不屬于高分子化合物。 答案:× 2.酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿。 ( ) 提示:酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿,如SiO2、CuO都不能與水反應(yīng)。 答案:× 3.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。 ( ) 提示:不一定。如氧氣和臭氧,均由氧元素組成,但二者混合后屬于混合物。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸。 ( ) 提示:也可能是鹽,如NaHSO4。 答案: 5.根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等。 ( ) 提示:酸的“元數(shù)”是根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)來(lái)確定的,而不是根據(jù)酸分子中所含的氫原子數(shù)來(lái)確定。如醋酸CH3COOH為一元酸。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的直徑大小為1100 nm。 2.膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體,故在Fe(OH)3膠體中,Fe(OH)3膠體微粒的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中的Fe3+的數(shù)目。但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白質(zhì)等,因其相對(duì)分子質(zhì)量非常大,一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒,故它們的溶液都是膠體。 3.區(qū)分膠體與其他分散系的最簡(jiǎn)單的方法就是利用可見(jiàn)光束照射看是否產(chǎn)生“光亮的通路”。 4.Fe(OH)3膠體中逐漸加入強(qiáng)酸,如稀硫酸,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解。開始時(shí)出現(xiàn)沉淀是因?yàn)槟z體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生了膠體的聚沉,后來(lái)沉淀消失是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)。 5.明礬和FeCl3的凈水原理都是因溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)生成了少量膠體,利用生成的膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉降物。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.霧霾天車燈照射時(shí)有一條光亮的通路 B.用鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D.用明礬凈水 解析:霧霾屬于膠體,霧霾天車燈照射時(shí)產(chǎn)生的光亮通路為丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān);豆?jié){具有膠體的性質(zhì),鹽鹵中含有豐富的電解質(zhì),用鹽鹵點(diǎn)豆腐實(shí)質(zhì)上發(fā)生了膠體的聚沉,B項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān);向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān);明礬溶于水后Al3+水解生成少量氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),D項(xiàng)與膠體的性質(zhì)有關(guān)。 答案:C,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.將25 g膽礬溶于適量水,稀釋至100 g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% B.向蛋白質(zhì)溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀與膠體無(wú)關(guān) C.可用激光燈來(lái)鑒別蔗糖溶液和淀粉溶液 D.咸鴨蛋的腌制利用了膠體的某些性質(zhì) 解析:膽礬溶于水后,其溶質(zhì)為CuSO4,而不是CuSO4·5H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向蛋白質(zhì)溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀屬于蛋白質(zhì)的變性,與膠體無(wú)關(guān),B項(xiàng)正確;淀粉溶液為膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),而蔗糖溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),C項(xiàng)正確;咸鴨蛋的腌制過(guò)程利用了膠體中膠粒不能透過(guò)鴨蛋殼內(nèi)的半透膜,而Na+、Cl-可透過(guò)鴨蛋殼內(nèi)的半透膜,D項(xiàng)正確。 答案:A,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.高純度的單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維和登月車的光電池 B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(2014重慶卷) C.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),可分為9種分散系 D.可燃冰是可以燃燒的水(2014江蘇卷) 解析:制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅而不是硅單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃氨水和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,不會(huì)制得Fe(OH)3膠體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可燃冰可以燃燒是因?yàn)槠錇榧淄榈乃衔?D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.將膠體的本質(zhì)和膠體的性質(zhì)混為一談。膠體的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 2.膠體微粒是帶電的,且同一種膠體微粒帶相同的電荷,這也正是膠體能相對(duì)穩(wěn)定存在原因,但膠體不帶電,而是呈電中性。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.(2015安徽卷)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 ( ) 提示:Fe(OH)3膠體為紅褐色透明液體。 答案:× 2.用光束照射膠體出現(xiàn)光亮的“通路”發(fā)生了化學(xué)變化。 ( ) 提示:膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的,屬于物理變化。 答案:× 3.(2014福建卷)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體。 ( ) 提示:區(qū)分膠體和溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案: 4.雞蛋清溶液屬于膠體。 ( ) 提示:雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液,屬于膠體。 答案:,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,5.(2012天津卷)明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑。 ( ) 提示:明礬溶于水產(chǎn)生的Al3+水解時(shí)形成的Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可用于凈水,但不具有漂白性。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.對(duì)化學(xué)變化可以從以下三個(gè)層面理解: (1)從物質(zhì)變化的角度:有新物質(zhì)生成。 (2)從化學(xué)鍵的角度:有化學(xué)鍵的破壞和形成。 (3)從物質(zhì)能量的角度:化學(xué)變化中一定伴隨能量的變化,而有能量變化的過(guò)程卻不一定是化學(xué)變化。 2.化學(xué)變化與物理變化的關(guān)系:化學(xué)變化中一定伴隨物理變化,但物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)變化。 3.常見(jiàn)的物理變化: (1)物質(zhì)的三態(tài)變化;(2)金屬導(dǎo)電;(3)蒸發(fā)、蒸餾和分餾;(4)揮發(fā)、升華;(5)吸附、鹽析、滲析;(6)溶解、潮解;(7)焰色反應(yīng)等。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.?？嫉幕瘜W(xué)變化: (1)各種“化”:鈍化,氫化(硬化),皂化,氣化和液化。 (2)煤的干餾,火藥、粉塵的爆炸。 (3)電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕等。 (3)水解、分解。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,5.物質(zhì)變化中常見(jiàn)易混概念辨析 (1)干餾、分餾和蒸餾,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2)蒸發(fā)和蒸餾 二者最主要的區(qū)別在于操作的目的不同,蒸發(fā)是將液體揮發(fā)掉,而蒸餾是通過(guò)冷凝裝置獲得揮發(fā)出來(lái)的低沸點(diǎn)物質(zhì),二者均屬于物理變化。 (3)鹽析和滲析 滲析是指利用半透膜使膠體中的雜質(zhì)小分子或離子從膠體中分離出來(lái)的操作。利用滲析可提純膠體。 鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程。如:向蛋白質(zhì)溶液中加濃(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)凝聚析出的過(guò)程。利用多次鹽析和溶解可提純蛋白質(zhì)。 滲析和鹽析均屬于物理變化。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(4)裂化和裂解 (5)“三色”反應(yīng),考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2014課標(biāo)全國(guó)卷)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析:活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化;炊具上殘留的油污主要成分是油脂,堿性條件下(熱堿溶液)能發(fā)生水解反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)變化;浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土能氧化水果成熟過(guò)程中釋放的催熟劑乙烯,發(fā)生了氧化反應(yīng),屬于化學(xué)變化;鐵粉可吸收氧氣,防止食品被氧化,發(fā)生了化學(xué)變化。 答案:A,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵 C.燒結(jié)黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針 解析:膽礬為CuSO4·5H2O,冶煉得到Cu的過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵礦石為鐵的化合物,煉鐵也需要發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;燒制陶瓷過(guò)程中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;打磨磁石制指南針的過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)變化,D項(xiàng)正確。 答案:D,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,下列有關(guān)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( ) A.232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化 B.由石油獲得汽油一定需要發(fā)生化學(xué)變化 C.將地溝油制成肥皂是化學(xué)變化 D.石墨轉(zhuǎn)變成碳納米管為物理變化 解析:新元素、新原子的生成不屬于化學(xué)變化,屬于物理學(xué)的研究范疇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由石油獲得汽油可通過(guò)分餾的方法,而分餾屬于物理變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;地溝油通過(guò)皂化反應(yīng)轉(zhuǎn)變成肥皂,屬于化學(xué)變化;石墨和碳納米管互為同素異形體,二者之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,“84”消毒液可有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒,該過(guò)程不可能涉及的變化有( ) A.蛋白質(zhì)的變性 B.氧化還原反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.化合反應(yīng) 解析:“84”消毒液中的有效成分NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,另外NaClO中的ClO-也可以水解生成HClO,HClO可使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒作用,該過(guò)程不涉及化合反應(yīng)。 答案:D,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.僅有化學(xué)鍵的破壞或僅有化學(xué)鍵的形成都不是化學(xué)變化,如氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞,屬于物理變化;蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí),有氯化鈉晶體析出,過(guò)程中有離子鍵的形成,也屬于物理變化。 2.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3.化學(xué)科學(xué)只在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用。即化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒為原子,化學(xué)反應(yīng)中不能產(chǎn)生新原子。只有核裂變或核聚變才會(huì)產(chǎn)生新原子,但屬于物理學(xué)研究的范疇。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.化學(xué)變化中,各種原子的數(shù)目是恒定的,所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化。 ( ) 提示:化學(xué)變化中的最小微粒是原子。 答案: 2.鹵水點(diǎn)豆腐發(fā)生了化學(xué)變化。 ( ) 提示:鹵水點(diǎn)豆腐發(fā)生的是膠體的聚沉,屬于物理變化。 答案:× 3.有沉淀生成或有氣體生成的變化為化學(xué)變化。 ( ) 提示:采用列舉反例的方法,蒸發(fā)氯化鈉溶液有沉淀生成、干冰升華有氣體生成,均屬于物理變化。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.有顏色變化的過(guò)程為化學(xué)變化。 ( ) 提示:采用列舉反例的方法,焰色反應(yīng)為物理變化,活性炭的吸附作用使某些溶液的顏色褪去也屬于物理變化。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,2.兩種模型球棍模型和比例模型 球棍模型只能表示出物質(zhì)中原子間的成鍵情況;而比例模型不但能表示出物質(zhì)中原子間的成鍵情況,而且還能表示出原子的相對(duì)大小。比例模型描述物質(zhì)微粒時(shí)更接近其真實(shí)情況。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2014江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 解析:過(guò)氧化鈉為離子化合物,電子式應(yīng)為 A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)為8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 為對(duì)二甲苯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015福建福州期末,改編)下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或組成表示恰當(dāng)?shù)氖? ) A.H2O2的結(jié)構(gòu)式:HOHO B.二氧化硅的分子式:SiO2 C.二氧化碳的比例模型: D.氧化鐵的化學(xué)式: FeO 解析:H原子只能形成一個(gè)共價(jià)鍵,H2O2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為HOOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅為Si原子和O原子按照原子個(gè)數(shù)比為12構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeO表示氧化亞鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.常考易錯(cuò)的化學(xué)名詞。 (1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點(diǎn)。 (2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管。 (3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)。 (4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀。 (5)研缽、坩堝、褪色。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.羥基實(shí)質(zhì)上就是氫氧根離子。 ( ) 答案:× 2.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 CHCl。 ( ) 提示:有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫不能忽略官能團(tuán),氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2CHCl。 答案:×,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4. 既可以表示CO2的比例模型,又可以表示CS2的比例模型。 ( ) 提示:CO2和CS2的分子構(gòu)型相似,都為直線形,但碳原子的半徑小于硫原子的半徑,碳原子的半徑大于氧原子的半徑。 答案:×,3.硝基苯可表示為 或 。 ( ) 提示:與苯環(huán)上碳原子形成共價(jià)鍵的原子是氮原子,而不是氧原子,后者表示錯(cuò)誤。 答案:×,規(guī)范答題規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ) X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。,填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答) (1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 (1分),Z元素在周期表中的位置是 (1分)。 (2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (2分)。 (3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH 7(1分)(填“=”“”或“”);理由是: (用離子方程式表示)(2分)。 (4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是 (用離子方程式表示)(2分)。 (5)25 、101 kPa時(shí),32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(2分),你來(lái)閱卷 (2)H2CO3HNO3HClO4 (3) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (5)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ·mol-1 你的評(píng)判 本題滿分11分,應(yīng)扣 分 錯(cuò)誤及更正,老師的評(píng)判 1.電子式的書寫不能忽略未參與成鍵的原子。 2.族序數(shù)的書寫必須是羅馬數(shù)字后加A或B,寫成“第七主族”、“第7主族”、“第7族”等均不正確。 3.題目明確要求按從強(qiáng)到弱的順序書寫,不按要求答題不能得分。 4.Al3+的水解程度極弱,應(yīng)用可逆號(hào),寫成等號(hào)不能得分。 5.熱化學(xué)方程式中H的符號(hào)寫錯(cuò),不能得分。,