高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt
《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt(43頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,,[考綱展示],1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,,,一、物質(zhì)的量濃度,單位體積,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,mol·L-1或mol·m-3,nB=cB·V,,,一、物質(zhì)的量濃度,原子,分子,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,,1.把1 mol NaCl固體溶于1 L水中,所得溶液的濃度為1 mol·L-1 ( ) 2.0.6 mol·L-1的硝酸鋇溶液中,硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。 ( ) 3.配制240 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g。 ( ) 4.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。 ( ) 5.配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,,,,C項(xiàng),將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水,其溶液體積并不是50 mL,所以其濃度也不是1 mol·L-1。,解析:,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,,,,解析:,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,,,,解析:,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,,解析:,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,,,(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?解析:,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L小,A,由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性,使用濾紙稱量NaOH固體,使NaOH固體質(zhì)量減少;B,容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響;C,溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌,溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少,濃度偏低;D,膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度,加水過多,NaOH溶液濃度偏低。,解析:,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。,解析:,,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,解析:(1)實(shí)驗(yàn)室中有500 mL的容量瓶,進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制500 mL溶液,另外還缺少膠頭滴管。 (2)m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40.0 g·mol-1=10.0 g。 (3)用托盤天平稱量時(shí),物品放在左盤,托盤天平精確到0.1 g。在稱量時(shí),取砝碼的順序?yàn)橄却蠛笮?,然后移?dòng)游碼。 (7)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體,因?yàn)闅溲趸c易潮解,則固體中混有了水,實(shí)際固體質(zhì)量偏小,導(dǎo)致濃度偏?。蝗萘科恐性瓉泶嬗猩倭空麴s水對(duì)溶液的濃度沒有影響;溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會(huì)有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中,則濃度偏小。,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 1.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。 4.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4等可燃性氣體時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 5.用石蕊試紙、淀粉-KI試紙等檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 6.做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤洗。 7.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色后,再做下一次實(shí)驗(yàn)。,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù),8.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 9.少量濃H2SO4不慎灑到皮膚上,要先用干(抹)布拭去,再用大量水沖洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 10.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。 11.稱量藥品時(shí),先在托盤上各放1張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中),再放藥品。,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 濃度 課件
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1954310.html