第二章 元素與物質(zhì)世界,第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考綱展示,1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,一、電解質(zhì),能導(dǎo)電,均不導(dǎo)電,一、電解質(zhì),完全電離,部分電離,一、電解質(zhì),溶于水,受熱熔化,自由移動(dòng)的離子,熔化,溶于水,二、離子反應(yīng),濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),得失,離子符號(hào),二、離子反應(yīng),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 3HOH=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。 ( ) 4向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為： FeFe3=2Fe2。 ( ) 5在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、Na、Cl、NO可以大量共存。 ( ),×,×,×,×,×,1熟記2對(duì)概念： (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)， (2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2理解離子反應(yīng)發(fā)生的5個(gè)條件： (1)生成沉淀， (2)生成弱電解質(zhì)， (3)生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))， (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)， (5)生成配合物。,3牢記離子方程書寫的4個(gè)步驟： 寫、拆、刪、查。 4必記“兩易”：寫離子方程式時(shí)，易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。 5牢記判斷離子大量共存的4個(gè)方法：“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物；屬于混合物；屬于單質(zhì)，即既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)。 (2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；為強(qiáng)酸，為鹽，均為強(qiáng)電解質(zhì)。為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。,解析：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),答案：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。,解析：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),D,CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.5 mol·L1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mol·L1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L1，故錯(cuò)；如0.000 01 mol·L1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L1CH3COOH中氫離子濃度，故錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；正確。綜上所述，選C。,解析：,考向一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì),C,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,(3)第一步離子反應(yīng)是，F(xiàn)e3將S2氧化為S，F(xiàn)e3Fe2，當(dāng)Na2S過量時(shí)Fe2又與S2反應(yīng)生成FeS。 (4)第一步離子反應(yīng)是HNO3將Fe氧化為Fe3，當(dāng)Fe過量時(shí)，F(xiàn)e將把Fe3還原為Fe2。,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,(6)中性時(shí)要求： n(NaHSO4)Ba(OH)221 完全沉淀時(shí)要求： n(NaHSO4)Ba(OH),11。,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,解析：,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,考向三 離子共存的判斷,考向三 離子共存的判斷,考向三 離子共存的判斷,考向三 離子共存的判斷,解析：,考向三 離子共存的判斷,C,在a和c點(diǎn)兩處，c(H)c(OH)，溶液呈中性，A項(xiàng)不正確，因?yàn)楹蠪e3的溶液顯酸性；C項(xiàng)不正確，,解析：,考向三 離子共存的判斷,解析：,考向三 離子共存的判斷,解析：,考向三 離子共存的判斷,D,解析：,考向三 離子共存的判斷,C,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,誤區(qū)警示離子方程式正誤判斷的錯(cuò)誤剖析,