,第四章 材料家族中的元素,第2節(jié) 鋁及其化合物,考綱展示,1了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,一、鋁,氧和硅,化合,銀白,延展性,導(dǎo)電性,一、鋁,氧化膜,二、鋁的重要化合物,白,難,熔點,二、鋁的重要化合物,白,吸附,二、鋁的重要化合物,1鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物。 ( ) 2常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣。 ( ) 3由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水，而不用NaOH溶液。 ( ) 4冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。 ( ),×,×,×,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,鋁土礦樣品中加入適量鹽酸，使Al2O3和Fe2O3溶解，溶液甲中含有AlCl3和FeCl3；在此溶液中加入過量NaOH溶液，使Fe3沉淀，Al3變成Al(OH)4；在溶液乙中通入過量CO2，使Al(OH)4變成Al(OH)3；加熱Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加鹽酸，則乙溶液中含有Al3，要使Al3沉淀最好加入弱堿氨水。將含有AlCl3的溶液蒸干并灼燒，AlCl3水解生成Al(OH)3，最終得到Al2O3。,解析：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,(1)鹽酸 過量氫氧化鈉溶液 灼燒 (3)氨水 (4)Al2O3,答案：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,本題的突破口應(yīng)在B、C兩種物質(zhì)上，只要推斷出B、C，推斷其他物質(zhì)就很容易了。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，,解析：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,解析：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,答案：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,A項試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。,解析：,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,C,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；,解析：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為HCl、AlCl3與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反應(yīng)進行確定。,解析：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,答案：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。,解析：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,B,解析：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,解析：,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,B,數(shù)軸在量不同、產(chǎn)物不同類型題中的妙用,