《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第3節(jié) 鹽類的水解課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第3節(jié) 鹽類的水解課件 魯科版.ppt（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第3節(jié) 鹽類的水解,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,,[考綱展示],1．了解鹽類水解的原理。 2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3．了解鹽類水解的應(yīng)用。,,,一、鹽類水解的原理,H＋,水的電離平衡,OH-,酸堿中和,,,一、鹽類水解的原理,,,一、鹽類水解的原理,,,一、鹽類水解的原理,,,二、鹽類水解的影響因素,越大,強(qiáng),大,強(qiáng),右,增大,右,減少,增大,右,增大,減小,,,三、鹽類水解的應(yīng)用,升溫促進(jìn)純堿的水解，使溶液中c(OH－)濃度增大,鹽酸,,1．pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同。 ( ) 2．某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。 ( ) 3．某鹽溶液呈中性，該鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。 ( ) 4．降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 ( ),,×,×,×,×,,,,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,,,,,,酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z－水解程度最大，其酸性應(yīng)最弱，而HX的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。,解析：,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,C,,,,解析：,,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,B,,,,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,,,,,解析：,,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,BD,,,,解析：,,考向一 鹽類水解規(guī)律及水解影響因素,左,左,右,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,,,,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,,解析：,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,A,,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,B,,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,,,,(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a7時(shí)為弱酸。 (2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。,解析：,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,C,,,,(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋) c(A－)c(OH－)c(H＋)。 (4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10 (mol·L－1)。,解析：,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,10－4－10－10,,,,注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。,解析：,,考向二 溶液中粒子濃度大小的比較,A、C,,,鹽類水解原理應(yīng)用十條,,,鹽類水解原理應(yīng)用十條,,,鹽類水解原理應(yīng)用十條,,,鹽類水解原理應(yīng)用十條,,,規(guī)律方法——鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷,,,規(guī)律方法——鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷,,,規(guī)律方法——鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷,