,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第 七 章,第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進行的方向,欄目導(dǎo)航,1自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。 (2)特點 體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對外部_或_熱量)。 在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,考點二 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,高能,低能,做功,放出,有序,無序,2自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下_就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。,無需外界幫助,3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。,降低,(2)熵判據(jù) 熵：描述體系_程度的物理量，符號為_。熵值越大，體系混亂度_。 常見的熵增過程 a氣體的擴散； b不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)：S(g)_S(l)_S(s)； c反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生的過程； d反應(yīng)前后都有氣體，但氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。 熵判據(jù)：體系的混亂度_，S0，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。,混亂,S,越大,增大,能夠,平衡,不能,×,×,2下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s),B,焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響,例1已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是( ) AH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 BH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 CH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 DH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1,B,答題送檢····································來自閱卷名師報告,解析 在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，A項錯誤；題中已知的反應(yīng)是一個熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進行，則需要H0，B項錯誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，C項正確；因為此反應(yīng)放熱，加熱平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項錯誤。 答案 C,C,