2019-2020年高一下學期期末考試 化學試題選擇題（每小題3分，共18小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 1下列反應屬于放熱反應的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解 D氫氧化鉀和氯化銨的反應2某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 A(ANm)molB(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol3. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是甲：在500時，SO2和O2各10 mol反應乙：在500時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：在450時，8mol SO2和5 mol O2反應?。涸?00時，8mol SO2和5 mol O2反應A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲4已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A原子序數(shù)：YXZW B離子半徑：XYZWC原子最外層電子數(shù)：ZWYX D還原性：XY，W2Z5科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 A第二種粒子是氧元素的另一種同位素 B“四中子”不顯電性 C“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等 D第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體6下列變化過程中，只破壞共價鍵的是AI2升華 BNaCl顆粒高溫熔化CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7.欲迅速除去水壺底的水垢主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2，又不損壞鋁壺，最好選用 A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸8天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為： CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用正確措施是A減小空氣進入量，增大石油氣進氣量 B增大空氣進入量，減小石油氣進氣量C減小空氣進入量，減小石油氣進氣量 D增大空氣進入量，增大石油氣進氣量9下列有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是 A.共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價鍵的物質一定是共價化合物C.離子化合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中10下列說法中不正確的是 AX+YM+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和 C由C(石墨)C(金剛石)；H= +1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多11下列各組熱化學方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 12. 某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應的反應式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. X2+3Y2 2XY3D. 3X2+Y2 2X3Y 13.實驗室里可按右圖所示的裝置干燥、儲存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是ANH3 BCO CCH4 DHCl14.在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl、CO32-BCl、SO42-、K+、Na+CFe2+、Na+、K+、NODK+、Na+、Br、AlO215圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是 ASi BAl CO DN 16將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 A. 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL-1s-1B. 2s時的壓強是起始時的1.1倍C. 2s時物質A的轉化率為30% D. 2s時物質B的濃度為0.7 molL-117用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下圖所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸淀粉一KI試紙變藍NO2為酸性氣體18將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是A反應過程中不可能產生H2 B剩余的金屬粉末中一定有銅C往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色 D往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少第卷（非選擇題，共46分）19(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1） 圖中A、C分別表示 、 （2） E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ （3）圖中H= KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式: 、 （5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求寫出計算過程）。20（12分）為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(KMnO4能吸收SO2) (1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是 接 , 接 ， 接 。(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳?B中 ，C中 。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液? 說明理由： (4)試管E的作用是 (5)寫出A中反應的化學方程式： 21（10分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）。 請回答下列問題：w.&w.w.k.s.5*u.c.#om（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式： （2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式： （3）檢驗E中陽離子時，取少量E于試管中 則證明E中有該陽離子。（4）寫出實驗室制取B的化學方程式： （5）工業(yè)上用B作原料制備某酸，寫出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應，生成綠色溶液的化學方程式： 22（11分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為 （3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號） ； 比較這兩種元素常見單質的熔點 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為： （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為： 高一化學試卷參考答案題號l2345678910111213答案BDCBACDBBCCDA題號1415161718答案CDB CB 19(13分) 22（11分）（1）氮 氧 鋁 （各1分） （2） (2分)（3） （2分）