2019-2020年高三12月月考試題 化學 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括23個小題，115小題，每題2分，共30分；1623小題，每題3分，共24分.每小題只有一個選項符合題意；多選或錯選，本小題不得分。)1下列說法中，正確的是A增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大B正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動C對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡D增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動2. 用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時間后，在兩極均生成112L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A05 molL B2 molL Cl molL D無法確定3(2011新課標10)將濃度為0.l molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D 4. 已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW1×1012.下列說法正確的是 ( )A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4 與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL5下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ）A用鐵片和稀流酸反應制氫氣時，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B100 mL2mol·L1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢6含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則Va、Vb的關系正確的是 （ ） AVa10 Vb BVa10 Vb CVb 10Va DVb 10Va7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸C.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NAD.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA8下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是( ) 滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色 用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強 0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 HN02與CaCO3反應放出CO2氣體 C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4 A B C D. 9. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入( )ACH3COOK固體      BZn粉     CCuSO4晶體       DSO3固體 10 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）選擇改變的條件正、逆反應速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量Z的體積分數(shù)變大B增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小Z的濃度不變C減小壓強正、逆反應速率都減小Y的體積分數(shù)變大D充入一定量Z逆反應速率增大X的體積分數(shù)不變11下列說法正確的是（ ） A電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大 C溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因為電離是吸熱的D溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小12研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A. 正極反應式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物13下列溶液，一定呈中性的是 （ ） Ac(H)1×107mol/L的溶液BpHpOH的溶液 提示：pOHlgc(OH)CpH14pOH 的溶液 D由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液14. t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達為 ，有關該平衡體系的說法正確的是( )A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大      B增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加C該反應的化學反應方程式為X+2Y  2Z+2W    D增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動15.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) （ ）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：<B在、中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1)> c (NH)> c (OH一)> c (H+)D 、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH3COO一)> c (Na+)16. T 下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A.T 時，水的離子積KW為1×10-13B.T25 C.T 時，pH=7的溶液顯堿性D.T 時，pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=717下列實驗與對應的結論不符合的是A.能證明非金屬性ClCSi B.能組成Zn、Cu原電池C.顏色深淺不同說明反應0 D.白色沉淀為BaSO418. 下列各組離子一定能大量共存的是A.常溫下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D. 常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+19下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 （ ）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：20.控制合適的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2I2e I2B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極 21.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 （ ）A.混合氣AEBADC B.混合氣CDEEAC.混合氣AEEBDCD.混合氣BEADC22已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03與足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( ) A該反應顯示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中銅元素全部被氧化 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D反應中硫酸作氧化劑23. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是選項實驗內(nèi)容結論A向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是CO2B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該溶液中一定含碳酸根離子D向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體該液體是Fe（OH）3膠體青島開發(fā)區(qū)第一中學高三年級月考 化學試題 xx.12第II卷(非選擇題 共46分)24.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題： 裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 。 裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項的代號）。A堿石灰 B濃硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E燒堿 虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B 、E 氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。25已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為01mol·L一1的四種溶液： aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3，pH由小到大的排列順序是_(用字母表示)(2)常溫下，01mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_(填序號)Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)·c(OH) Dc(OH-)c(H+)(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (4)25時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_mol·L1(填精確值)，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。26運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： 的H0（填“>” 或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式： 。（H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L1的氨水與b mol·L1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH+4） c（Cl）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式 。（3）1000時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。該反應的平衡常數(shù)表達式為_。已知K1000K1200，則該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）。用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性 （4）25時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）a.NH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl青島開發(fā)區(qū)第一中學高三年級月考 化學試題 xx.12參考答案15CCDAD 610DDBDD 1115CBBDA 1620DADCC 2123CAD24、略25.（1）a d c b（2）BD（3）小于 （4）9.9×107） 18 26、（3）K=， 吸熱； S2 + H2O HS + OH （4） cabd 班級 姓名 考號 密 封 線 青島開發(fā)區(qū)第一中學高三年級月考 化學答題紙 xx.12題號242526合計得分24.離子方程式是 。 選用 （選填以下選項的代號）。 B 、E 該反應的化學方程式為： ；請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。25(1) pH由小到大的排列順序是_(用字母表示)(2)下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_(填序號)(3)電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)(4) c(CH3COO)c(Na+)= mol·L1(填精確值)，c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 。26（1） H0（填“>” 或“<”）；平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；則K1 K2； V正 v逆（2）熱化學反應方程式： 。c（NH+4） c（Cl）（填“>”、“<”或“=”）；電離平衡常數(shù)表達式 。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為_。該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）。用有關離子方程式 （4）pH 7（填、）；pH由大到小的排列順序為 。