2019-2020年高三12月質(zhì)檢 化學(xué) 含答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題選出一個(gè)最佳選項(xiàng)）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料2下列比較中正確的是A金屬性：Mg>Al>Na B原子半徑：S>O>FC堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D酸性：HClO>H2SO3>H3PO43.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，1.0mol D2O含有的中子數(shù)為10NAC. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)D. 25時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)4下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D共價(jià)化合物中可能存在離子鍵5有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 A由：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJB等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C從C（石墨）= C（金剛石） H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H =285.8kJ/mol6在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)ABCD7某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿。 A B C D8NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1的說(shuō)法中正確的是A有4 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量B有NA個(gè)CH共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量C有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量D有2NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出445kJ的能量9下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3-10500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L1 B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L111.可逆反應(yīng)：3A3BC，H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中，正確的是 B和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 若C為固體，則B一定是氣體 B和C可能都是氣體 A.B.C.D.12.取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出H2多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的H2一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率小 D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大13.對(duì)下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是 14.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.S(s，單斜) = S(s，正交) H = 0.33kJ·mol -1B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ16.在相同的甲乙兩密閉容器中，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H =QkJ·mol1 (Q0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是A.2Q2<Ql<Q B.2Q2=Q1<Q C.2Q2=Q1=Q D.Ql<Q2<Q17.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是A.稀釋前，c（ROH） 10 c（MOH）B.在x點(diǎn)，c（M） c（R）C.在x點(diǎn)，ROH完全電離D.MOH是一種弱堿18.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L1·min1C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)20min30min的平衡常數(shù)比30min40min的平衡常數(shù)大二、填空題（本題包括4小題，共46分）19.（10分）由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 元素X易形成-1價(jià)18電子的單核離子元素Y第3周期第A族化合物Z所含陽(yáng)離子有3個(gè)電子層常溫下0.1 mol·L1的水溶液pH13(1)用化學(xué)方程式表示X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途 。 (2) 比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性： 比 穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。(3)將0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol YO3氣體，同時(shí)放出熱量11.8kJ。該反應(yīng)平衡常數(shù)= 。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(4) C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽(yáng)離子的電子層排布相同。 寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式 將20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此時(shí)Mn元素恰好變?yōu)镸n2+）。計(jì)算V= 。 (5)用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式 20.(12分)某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 _，說(shuō)明SO2具有 性。(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)； 乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)； 按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。 按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。A NaNO3溶液 B溶液 C鹽酸等體積混合的溶液21.（6分）如圖所示，關(guān)閉閥門(mén)k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí)，甲、乙的體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩 容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中氣體的體積為0.86VL。此時(shí)：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；（2）甲中D和乙中D的物質(zhì)的量比較_(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間再次重新達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為_(kāi) (用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))。22.（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按下圖所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D均為惰性電極，開(kāi)始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液。工作一段時(shí)間后：（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_； 檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是_；甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是 _；溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是 _。（2）甲槽溶液的pH_(填“增大”、“不變”或 “減小”，下同)；乙槽溶液的pH_。當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到_g金屬單質(zhì)。利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答（3）（6）：（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（4）負(fù)極反應(yīng)式為 _。（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?_（6）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2=2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：1-5 A B B B C 6-10 ABDBA 11-15DBADB 16-18AAB19.（10分）(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 等。 2分(2) HCl 比 H2S 穩(wěn)定。 1分(3)20 或其他答案（計(jì)量數(shù)不同計(jì)算結(jié)果不同）。 1分2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ·mol1 。 2分(4)。 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。 1分V= 20 。 1分(5) CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。 2分20.(12分) (l) Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2+H2O (2分) (2) 打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾 （2分) (3) BaS04 (1分) 還原性 (1分) (4) SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+（2分，可分兩步寫(xiě)，各1分) 取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀 迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 (2分，其他答案合理即給分)。 c (2分)21.（每空2分，共6分）（1）20% （2）后者大 （3）0.29VL22.（1）有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變淺紅色 （2分） 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B極附近，試紙變藍(lán) （2分）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） （2）增大減小 64 （3）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由a到b （4）H2+2OH- 2e-=2H2O(5) 增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加速電極反應(yīng)速率(6) Li H2O 32