2019-2020年高三3月高考模擬 理綜化學(xué) 含答案本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分240分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務(wù)必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C1355 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137第I卷（必做，共87分）注意事項： 1第I卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。若不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意）7下列說法中，正確的是 ACO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷 D日本核泄漏產(chǎn)生原子，其中子數(shù)比的中子數(shù)少28設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是 A標準狀況下，224L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為02NA C標準狀況下，224 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子9下列說法，正確的是 A離子化合物中陰、陽離子間存在靜電吸引力 BHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C第三周期非金屬元素對應(yīng)含氧酸的酸性從左到右都是依次增強 D短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10下列說法中，正確的是 A實驗室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì) B乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氫化合物 D分子式同為C3H7Cl，但沸點不同的分子共有兩種11下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?2下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)： B等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后， C等物質(zhì)的量濃度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者 D 25時，pH=8的01 mol·L-l NaX溶液中由水電離出的13常溫下，向100 mL 001 mol·L-1HA溶液中逐滴加入002 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中，不正確的是AHA為一元強酸BMOH為一元弱堿CN點水的電離程度小于K點水的電離程度DK點對應(yīng)的溶液的pH=10，則有第II卷（必做129分+選做24分，共153分）注意事項：1第II卷共18道題。其中21-30題為必做部分，31-38題為選做部分。2第II卷所有題目的答案，須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3選做部分必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號?！颈刈霾糠帧?8（16分）目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。（1）已知在常溫常壓下： 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；（2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2 的實驗裝置（如右圖）。通電后，右圖豎直裝置下端B極上有大量 氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且較長時間不 變色。則電源中a極為_極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為_，裝置上端A極電極材料是_（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為_（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為2L的容積固定的密閉容器中，進行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)：該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。實驗1中，從反應(yīng)開始到達到平衡，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為 。900時，按CO （g）、H2O （g）、CO2 （g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是08 mol、10 mol、06 mol和08 mol分別加入該容器，則此時反應(yīng)的v（正）_1，（逆）（填“>”“<”或“=”中之一）。實驗3跟實驗2相比，改變的條件是 。29（11分）目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機構(gòu)著力研究的一個方向。（1）高鐵酸鉀鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是_。（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為： I在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4 IINa2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4: 主要的生產(chǎn)流程如下：寫出反應(yīng)的離子方程式 流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)）是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下（填“>”或“<”或“=”之一）。（3）己知K2FeO4在水溶液申可以發(fā)生：，則K2FeO4可以在水處理中的作用是 。（4）FeO24在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。 若向pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4的分布分數(shù)的變化情況是_。若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶 液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）30（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標出）：（1）試劑X的化學(xué)式為_，反應(yīng)I的離子方程式是_ 。實驗室配置480mL l mol·L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有 。常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是_。 （2）按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀bFe（OH）3。從實際工業(yè)的角度，你認為方案_更合理，理由是 。（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣的噴泉實驗。儀器A的名稱是 ，裝置中A口部和B之間連通的導(dǎo)氣管的作用是 。 若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝 置中的固體試劑不可以選用下列的_（填序號字母）。 a生石灰b燒堿c膽礬d堿石灰（4）室溫下，在a mol·L-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，存在著平衡則該平衡的平衡常數(shù)表達式為 （用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達式表示，不必化簡，不做近似運算）。【選做部分】31（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 據(jù)最近新聞報道，我國200多個城市的地下水，超過一半受到污染。某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：（1）該水屬于_硬水（填寫“暫時”或“永久”）。目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，當陰離子交換樹脂失效后可放入 溶液中再生。（2）國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項中有關(guān)水的實施措施中，屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是_。 A節(jié)約用水B處罰廢水排放不達標企業(yè)C將污水注入地下深井D杜絕污染源（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO24等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：在A、B兩個交換膜中，屬于陽離子交換膜是 （填字母標號）。寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式： 。32（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 短周期元素在元素中占有重要的地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原予序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化： 一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10。 （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在 。（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為 ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是_ 。（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl換為O2，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為_。33（8分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】 烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂L的路線。 （1）A中官能團是 ；E的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）BC的化學(xué)方程式為 。（3）GH涉及到的反應(yīng)類型是 ，HI涉及到的反應(yīng)類型是 。（4）寫出與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種即可）： （不考慮順反異構(gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）。