2019-2020年高三四模（5月） 化學(xué) 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56選擇題（共40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題 2分，共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)中起關(guān)鍵作用，下列敘述不正確的是A在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放B控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化C采用汽車尾氣處理技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好2下列化學(xué)用語正確的是A18O2結(jié)構(gòu)示意圖： B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： CNaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4 D模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色C雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)4X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMB由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵CXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物D由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入KSCN 顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO426.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是AAl具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏CNaHCO3 能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑DK2FeO4 能與水作用生成Fe(OH)3 膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2B用兩個(gè)銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 +4H+C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO28下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理如右圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是A充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C電池的總反應(yīng)可表示為：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2OD充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2+2H+e-= VO2+ +H2O10關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是 A裝置用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C裝置檢查乙炔的還原性D裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是A用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c（H+）增大C反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小12氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖： 氨甲環(huán)酸 氨甲苯酸下列說法錯(cuò)誤的是A氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)C氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子D氨甲苯酸屬于芳香族-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物13為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水B實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000 mol·L1鹽酸1425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)D0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)；H<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)Bx不可能等于2C將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1非選擇題（共80 分）16KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 。從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是 。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有 (填化學(xué)式)。17.莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：（1）B中手性碳原子數(shù)為 ；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； .能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（4）已知EXF為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知： ?；衔锸呛铣煽共《舅幇⑽袈屙f的中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。合成路線流程圖示例如下： 18（16分）直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵Fe2(OH) n (SO4) 3n/2m (n>2 , m10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：鹽基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分別表示PFS中OH和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%16.0%。（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是 ；取樣分析Fe2+濃度，其目的是 。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 ；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）（3）聚合反應(yīng)的原理為mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法： 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V mL。 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)、做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為 。19.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300400左右分解。、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為121.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 _ 。（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70之間，溫度不易過高，其主要原因是_ 。（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 _ 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是_ ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 78，其目的是_ 。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，_（提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L1硝酸，c. 5mol·L1鹽酸，d. 5mol·L1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水）20（14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)H=-169kJ·mol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ·mol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H=-157kJ·mol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)；H= kJ·mol-1。（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl) 的關(guān)系如圖。0246810各粒子分布（）204060801000c(Cl)/mol·L-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl 3CuCl2 4當(dāng)c(Cl)=9 mol·L1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。在c(Cl)=1 mol·L1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個(gè)）。（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。在銅鹽溶液中Cu2發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；（已知：25時(shí)，KspCu(OH)22.0×1020mol3/L3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如下圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。21【選做題】本題包括 A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A在5氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ； （2）5氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中N原子的雜化類型為 ；在1 mol 5氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為 。（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3），根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為 。以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如右圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 。B.略 xx.520化學(xué)參考答案1D 2C 3A 4D 5D 6C 7D 8D 9C 10C 11BD 12BC 13C 14AD 15BD 16（10分）(1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（2分 ）(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2分 ） 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率（2分 ）(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl（2分 ）(4)CaSO4、KNO3（2分 ）17.（14分）3 （2分 ） 酯基、羥基（2分 ）2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O（2分 ）或 （2分 ） （2分 ）4分18.（共16分）（1）抑制Fe2+水解; （2分） 確定氧化Fe2+所需H2O2的量（2分）（2）將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照; （2分）偏低（2分）（3）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4（2分）（4）加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內(nèi)不變色。（2分）w=(4分)19.（14分）（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度（2分）（2）防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（2分）（3）除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率，防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）（2分） 用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH 5；（或：用稍過量鹽酸溶解碳酸鈣樣品；滴入適量的H2O2，并用石灰水調(diào)節(jié)溶液pH為 5）；過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 78；充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(6分)20. （14分）（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu （2分） +34.5 （2分）（2）1mol（2分）（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）（2分）CuCl+Ag+Cu2+ +AgCl或Cu2+Cl-CuCl-（2分）（4）5×10-9 （2分）HPO32+2H+H3PO3（2分）21. (12分)（每空2分）（1）Ar3d104s24p1(2)N>C>H sp2 ， sp3 9NA(3)直線型 Ti4CN3