2019-2020年高三第二次月考 化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27本卷共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 1化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染2下列說(shuō)法不正確的是 A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C在煤炭中加入生石灰可以減少SO2的排放，減少酸雨的發(fā)生 D絕大多數(shù)食品添加劑在過(guò)量使用時(shí)是對(duì)人體健康有害的3下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是 A混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀B化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨4下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、S2B由水電離的c（H+）=1012mol·L1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4CpH=1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-D加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+、Cl-、K+、SO42-5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為8NA通常情況下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023ABCD6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同7亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ALi2NH中N的化合價(jià)是1 B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4HBFe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32-9光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H+濃度是SO32- 濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液10下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性11把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為 A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol·L1 C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L112中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是 AM的相對(duì)分子質(zhì)量是180B1 mol M最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO213某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )2 mol·L1，c(SO42-)6.5 mol·L1，若將200 mL此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是 A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L14將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡(jiǎn)明易記的優(yōu)點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是 A分散系的分類(lèi)：BAlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物中鋁元素的存在形式：C常溫下甲基橙的變色范圍：DCO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：15有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A既可以與Br2 的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體16新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的是 A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B維生素C能抗衰老是因?yàn)橛醒趸訡滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 D維生素C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)17向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為 A11.2 g B5.6 gC2.8 g D無(wú)法計(jì)算18用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是 選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸19下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失20足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗多少體積的NaOH是 A60mL B45mL C30mL D15mL第卷本卷共5題，共60分。211 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的陰離子Cl- Br- I ClO AlO2-（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_；不能確定是否含有的陽(yáng)離子有_，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是_；肯定不存在的陰離子有_。（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl 、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）28L56 L112 L（Cl）125mol15 mol2 mol（Br）15 mol14 mol09 mol（I） mol00當(dāng)通入Cl2的體積為28 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。22現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是7價(jià)。（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫(xiě)出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示）（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小， c（XO32-） c（HXO3-）（填“” “”或“”）（4）A、J為常見(jiàn)的金屬，G為T(mén)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出H的化學(xué)式_；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_。23已知：鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含羰基( )的化合物反應(yīng)生成醇：苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：有機(jī)物E可由下述路線合成：E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個(gè)甲基。回答下列問(wèn)題：（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：C ，D 。（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類(lèi)型有 種。（3）寫(xiě)出F形成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。（5）E是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類(lèi)別。若E不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(有幾種寫(xiě)幾種，下同) ；若E能被催化氧化生成醛，且E與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E為苯的一取代物，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 24過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無(wú)臭、無(wú)毒、無(wú)污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過(guò)碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯 （“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）操作需要的玻璃儀器有 （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的 （選填序號(hào)）。a.氫氧化鋇溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化鉀溶液 d.硝酸銀溶液檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若 ，說(shuō)明裝置不漏氣。裝置A的作用是 ，裝置C中的試劑為 。某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？ （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由 。 25取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：           （2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示： 分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是              ，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是             。 A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是              ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為              ， 其物質(zhì)的量之比為                。參考答案：I卷1C2B3D4D5A6B7B8C9A10A11D12C13D14C15D16C17C18D19D20AII卷21（1）NH4+、H+、Al3+k+焰色反應(yīng)ClO-、AlO2-（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-10：15：4H····H22（1）H：N：H（2）Clb（3）<（4）HClCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OOCC|CCOMgBrOCCH3|O23（1）n|nCC|CCOCC|CCO（2）6（3）（4）CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br+C-C-MgBrOCCH3|CCOMgBrOCCH3|OOCOH|CCOHOCC|CC（5）OHOCC|CC24（1）堿性（2）玻璃棒、漏斗、燒杯（3）bd水柱高度不變除空氣中CO2濃H2SO4防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中25（1）NaOH；Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NaHCO3（2）NaCl、HCl0.15mol/LNaOH、Na2CO333.6Na2CO3、NaHCO31：1