2019-2020年高三第三次診斷性測(cè)試 化學(xué) 含答案 注意事項(xiàng):本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)，共兩卷。其中第卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，共51分;第卷為第5頁(yè)至第8頁(yè)，共49分。兩卷合計(jì)100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘?？荚囘^(guò)程中不能使用計(jì)算器。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Hl Cl2 N14 016 Cu64 Zn65第卷（選擇題 51分） 一、選擇題 (本大題共17小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1.十八大報(bào)告中提到要加快生態(tài)文明建設(shè)的步伐，下列措施有利于生態(tài)文明建設(shè)的是( ) 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池；田間焚燒秸稈；應(yīng)用高效潔 凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；加快化石燃料的開(kāi)采與使用； A. B. C. D. 2.化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是（ ) A.地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性 B.鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法 C.生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為 D.實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鈉著火時(shí)，可以用砂子蓋滅 3.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的，有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 的摩爾質(zhì)量是64g B. 與、互為同位素 C.相同質(zhì)量的與所含原子個(gè)數(shù)之比為1:1 D. 所含的電子數(shù)為32NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.明礬可以凈水：（膠體）+3H+B.少量小蘇打溶液滴入溶液中：C.硫氫化鈉發(fā)生水解：D.氧化亞鐵加入稀硝酸：5.如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是（ ) A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)的焓變?yōu)镃. 曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件上使用了催化劑D.該反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生條件一定是加熱6.在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是 A. B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin) B.升高溫度時(shí)，減小，增大 C.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1，則體系處于平衡狀態(tài) D.平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)7.將濃度為0.2rnol·L溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是( )A. B. C. D.8.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn) 象都相同的是 ( ) A.和 B.AlC13和NaOHC.NaAl(OH)4和H2SO4 D.9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) A.由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子 B.F2比活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強(qiáng) C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征 D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl310.第三周期元素X，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于次外層和最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說(shuō)法正確的是 A.X元素最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為 C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)11.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作 和事實(shí)的解釋正確的是 A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡發(fā)光亮度一樣，說(shuō)明醋 酸也是強(qiáng)電解質(zhì) B.CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶 C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)所測(cè)濃度偏低，可能由于盛放待測(cè)液的錐形瓶事先未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D.某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性12.2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。 專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說(shuō) 法中正確的是 ( )A.0.01molL-l的醋酸溶液的Ph=2 B.向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸 的電離常數(shù)Ka會(huì)增大 C.等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所 示，則曲線表示的是鹽酸的稀釋圖像溶液體積D.上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 關(guān)系為a<b<c13.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的 ( ) A.使pH試紙呈紅色的溶液: B.常溫下，在的溶掖: C.加入鋁粉放出氫氣的溶液：D.使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液： 14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ( )A.將水加熱到120， B.醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中: C.的硫酸銨溶液中: D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元強(qiáng)堿等體積混合:15.將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽(yáng)極和陰極用來(lái)電解硝酸銀溶液i.以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘； ii.10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖。正確的是（ ）A. B. C. D. 16.已知： 描述不正確的是 （ ） C.NO難溶于水，可以用排水法收集 D.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子17.下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是( ) 中和l0mL0.1mol·L-1的氨水與中和100mL0.01mol·L-1的氨水所需同一酸液的 量不同; 常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng); 某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):，平衡后，升高溫度，c(Z)增大; 高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O； 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡; ，使得溶液中的；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng);在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀A. B. C. D. 第卷 (非選擇題 49分)題號(hào)1819202122總分分?jǐn)?shù)二、填空題 (本題共5個(gè)題目，共49分)得分評(píng)卷人 18.(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中 的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大至小的順序是 。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式： 。（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的固體化合物可做供氧劑，寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式 。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 得分評(píng)卷人 19.（8分）近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能為代表的新能源。試完成下列問(wèn)題。（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：。則電池放電時(shí)，溶液的會(huì) （填“增大”或“減小”），寫出負(fù)極反應(yīng)式為 ，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的 極相連。（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池。下圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是 (填“a”或“b”，下同)極，工作過(guò)程中，質(zhì)子(H+)透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到 極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 。得分評(píng)卷人20.(9分)某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟:配制500mL濃度約為的溶液;用標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度;用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。 (1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制 步驟 (填“可行”或“不可行”)。 (2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 (填“小”或“大”)，這是不能直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。 (3)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、 。 (4)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚 酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL (NaOH溶液濃度為)。 (5)稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= ， 得分評(píng)卷人21.(10分).體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。 (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率= ，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率= . (2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 、 。(填寫2項(xiàng)) （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài) 。(填字母) A.容器乙的氣體密度不再交化B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(4)b= mol。 得分評(píng)卷人22.(10分)研究和開(kāi)發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖: (1)100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù): K= ；(用a、b的代數(shù)式表 示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很 大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是: (填序號(hào)) A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大; B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成; C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很??；D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)： 。 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng) 倍。11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑 作用下可制得甲烷，己知： 則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為: 。山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx級(jí)第三次診斷性測(cè)試參考答案一、選擇題（每小題3分，共51分）1.A2.D3.C4.B5.D 6.C7.A8.D9.D10.D11.B12.C13.B14.C15.A 16.B17.C二、填空題（49分）18.（12分，每空2分）（1） （2）。 （3）NaOH或NaClO.(4).(5) 溶液的PH等于7。19.（8分） (1)增大（1分） （2分） 負(fù)極（1分）（2）b（1分） b(1分) （2分）20.（9分） （1）可行（2分） （2）小（2分）（3）容量瓶（1分） （4）溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色（2分）（5）(3分)21.（10分）（1）0.024（2分） 20%（2分）（2）升高了溫度、使用了催化劑、增大了氨氣的濃度（任答兩項(xiàng)）（2分）（3）ADE（2分） （4）4.5（2分）22.（10分）、（1） （2分） C （2分） （2）增大 不變（2分）（3）0.55（2分）、 （2分）