2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題.doc
《2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題.doc(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題 一、選擇題 1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 A. 鋁片和稀硫酸反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 2.設(shè)C+CO22CO;(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v1),2SO2+O22SO3; (正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v2),對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 A. v1 與v2同時(shí)增大 B. v1 與v2同時(shí)減小 C. v1增大,v2減小 D. v1減小,v2增大 3.已知:4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)(mol/(L·min)表示,則正確的關(guān)系是 A.4/5υ(NH3)== υ(O2) B.5/6 υ(O2)== υ(H2O) C.2/3υ(NH3)== υ(H2O) D.4/5υ(O2)== υ( NO) 4.已知在1×105 Pa,298 K條件下,2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484kJ/mol B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242kJ/mol C.2H2 + O2 === 2H2O △H = -484kJ/mol D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242kJ/mol 5.下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO (g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 A.① B. ②③④ C.④ D.①② 6.一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B.平衡時(shí),其它條件不變,分享出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 7.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 8.在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng):,達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2物質(zhì)的量為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為 A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 9.可逆反應(yīng)A(g) + B(g) 2C(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為m%;若向容器中充入2molC,T℃達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為n%;若向容器中充入1molC,T℃達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是 A.m = n = p B. n > p >m C. m = n > p D. n > m >p 10..對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) △H>0,下列圖像正確的是 11.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是 A. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 B. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣 C. 其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大 D. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 12.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3mol/L硫酸溶液 C.改用熱的確2mol/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水 13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3(CH2)2CH3 C.四氯化碳的電子式: D.苯的分子式: 14.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ( ) A.CH3I B.CH3OH C.(CH3)3COH D.(CH3)3C—CH2C1 15.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代物的烷烴是 A.(CH3)2CHCH2CH3???? B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2? D.(CH3)3CCH2CH3 16.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( ) A. A ? B ? C ? D B. A ? C ? B ? D C. A ? C ? D ? B D. B ? D ? C ? A 17.下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-? C.在堿性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-?、NO3- D.常溫下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 18.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為( ) A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 無(wú)法判斷 19.A、B兩種有機(jī)化合物,當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以何種比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等,以下哪種情況符合上述條件①同分異構(gòu)體 ②同系物 ③具有相同的最簡(jiǎn)式 ④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等( ) 20.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及方法均正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 除雜試劑 方法 A 溴苯(溴) CCl4 分液 B 硝基苯(溴) NaOH溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 氫氣 洗氣 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 21.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?,正確的實(shí)驗(yàn)方法是( ) A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn) B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成。 22.烯烴在一定條件下,發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),雙鍵發(fā)生斷裂,例如RCH=CHR'可氧化生成RCHO和R'CHO,在該條件下,下列烯烴在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中可生成乙醛的是( ) A.CH3CH=CH(CH2)2CH3 B.CH2=CH(CH2)2CH3 C.CH3CH=CHCH=CH2 D.CH3CH2CH=CHCH2CH3 23.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是( ) A.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式 B.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式 C.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式 D.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純 24.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示為2-丁烯的是( ) A. B. CH3CH=CHCH3 C. D. 25.有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙: 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) B.反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑 C.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。 D.反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 26.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物, 向其中投入足量的鈉, 收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 此混合物的組成是( ) A.甲醇和丁酸 B.甲酸和丙醇 C.甲醇和乙酸 D.乙酸和乙醇 27.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3 + OH-—→ CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H++Cu(OH)2 —→ Cu2++2H2O C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O 2+CO D.乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO-+ Cu2O↓+ 3H2O 28. 國(guó)際奧委會(huì)于2010年2月10日宣布,有30名運(yùn)動(dòng)員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽(yáng)性,從而被取消參加xx年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)的資格。以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu): 興奮劑X 興奮劑Y 關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是( ) A.1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng),最多消耗4mol NaOH B.1mol X與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗2mol H2 C.Y與足量的濃溴水反應(yīng),能產(chǎn)生白色沉淀 D.Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 29.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: T X △ X不穩(wěn)定,易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行,方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是( ) A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2懸濁液 30.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物,它的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體 B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C.盆烯是乙烯的一種同系物 D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng) 第II卷(非選擇題) 二、填空題 31.(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1; b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。 (1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式: (2)寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: (3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ① 圖中C表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。 ② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ; (4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式: ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ?mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ?mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ?mol-1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: _________________________________________________。 32.(14分)一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0; (1)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填增大、減小或不變) (2)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá)) (4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 33.(4分)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上(1)互為同位素的是 。(2)互為同分異構(gòu)體的是 。(3)互為同素異形體的是 。(4)互為同系物的是 。 ①金剛石與“足球烯”C60; ②D2O與T2O; ③和 ④CH4和CH3CH2CH3; ⑤葡萄糖與果糖; ⑥16O和18O 34.(8分)有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)A2B2的電子式為____________。 (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1 L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。 (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(圖乙),則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。 三、實(shí)驗(yàn)題 35.(8分)海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下: (圖一) (1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是 ,所用主要儀器名稱為 。 (2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是 (填序號(hào))。 A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃) C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃) (3)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行,采用水浴加熱蒸餾(如上圖一所示)。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充) ① ,② ,③ ,④ , 。 (4)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是 , 36.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 _。 A.在催化劑存在的條件下, 苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯 B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,實(shí)現(xiàn)乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn) C.醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無(wú)水乙醇 D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯 E.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng) F.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止 G.驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí),將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液 參考答案 1.C 【解析】考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷.一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。選項(xiàng)A核D是氧化還原反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),B是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),因此正確的答案選C。 2.A 【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。升高溫度,反應(yīng)速率一定是增大的,答案選A。 3.D 【解析】由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以根據(jù)化學(xué)方程式可知,選項(xiàng)D正確,強(qiáng)于都是錯(cuò)誤的,答案選D。 4.D 【解析】考查熱化學(xué)方程式的判斷。氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,所以選項(xiàng)BD不正確,;選項(xiàng)A中水的狀態(tài)不同,因此正確的答案選D。 5.B 【解析】碳完全燃燒放熱多,但放熱越多,△H越小,①不正確;氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量,因此氣態(tài)S燃燒放熱多,②正確;氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量,因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多,所以選項(xiàng)③正確;碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng),氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以選項(xiàng)④正確,答案選B。 6.D 【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)是體積減小的,因此壓強(qiáng)也是減小的,選項(xiàng)A不正確;S是固體,改變S的質(zhì)量,反應(yīng)速率不變,選項(xiàng)B不正確;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高穩(wěn)定,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率降低,選項(xiàng)C不正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此選項(xiàng)D正確,答案選D。 7.C 【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此根據(jù)方程式可知,2×2×463 kJ-496 kJ-2x=121kJ×4,解得x=436kJ,答案選C。 8.C 【解析】CO2的物質(zhì)的量是0.75mol,則氫氣的物質(zhì)的量也是0.75mol。如果再通入6mol水蒸氣,再平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的轉(zhuǎn)化率增大。由于是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以最終平衡時(shí),CO2和氫氣的物質(zhì)的量都小于1mol,因此二者之和小于2mo,但大于1.5mol,答案選C。 9.A 【解析】根據(jù)方程式可知,2molC相當(dāng)于是1molA和1molB,體積不變,所以m=n。又因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是不變的,所以若向容器中充入1molC,則平衡還是等效的,因此m=n=p,答案選A。 10.D 【解析】根據(jù)方程式可知,反應(yīng)是吸熱的、體積增大的可逆反應(yīng)。升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的含量增大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選項(xiàng)A、B都不正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的含量增大,所以選項(xiàng)C不正確,D正確,答案選D。 11.C 【解析】c點(diǎn)物質(zhì)的濃度還是變化的,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)都處于同一個(gè)平衡狀態(tài),氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同,B不正確;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此氫氣的含量增加,選項(xiàng)C正確;a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn),因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大,D不正確,答案選C。 12.D 【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度、或使用催化劑、或增大反應(yīng)物的接觸面積等都可以加快反應(yīng)速率,因此選項(xiàng)ABD都是可以的。選項(xiàng)D是降低反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率降低,答案選D。 13.B 【解析】A不正確,應(yīng)該是CH2=CH2;選項(xiàng)C不正確,四氯化碳的電子式應(yīng)該是;苯的分子式是C6H6,所以選項(xiàng)D不正確,因此正確的答案選B。 14.C 【解析】有機(jī)化合物在一定條件下,從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子),而生成不飽和(碳碳雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng),叫做消去反應(yīng),醇分子中,連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí),才可發(fā)生消去反應(yīng)。同樣鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件也是相同的,因此選項(xiàng)C能發(fā)生消去反應(yīng),其余都是不能的,答案選C。 15.D 【解析】一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代物,說(shuō)明該烷烴分子中氫原子共分為3類,所以根據(jù)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的,同一個(gè)碳原子所連接的甲基上的氫原子是相同的,具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系)的碳原子上的氫原子上等效的可知,選項(xiàng)D正確。A中有4種,B中有4種,C種2種,答案選D。 16.C 【解析】考查金屬性強(qiáng)弱比較。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。所以A、B相連時(shí),A為負(fù)極,則A強(qiáng)于B;C、D相連,D上有氣泡逸出,則D是正極,C強(qiáng)于D;A、C相連時(shí)A極減輕,則A是負(fù)極,強(qiáng)于C;B、D相連,B為正極,則D強(qiáng)于B,因此正確的答案選C。 17.B 【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。選項(xiàng)A中Fe3+與SCN-不能大量共存;選項(xiàng)C中,NH4+、Al3+與OH-都不能大量共存;D中溶液顯酸性,NO3-能氧化Fe2+,所以正確的答案選B。 18.B 【解析】由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,所以反應(yīng)速率逐漸減小,則(3mol/L-1.8mol/L)÷30s>(0.8mol/L-0.2mol/L)÷t,解得t>15s,答案選B。 19.B 【解析】當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以何種比例混合,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等,這說(shuō)明A、B中碳元素的含量都是相同的,因此①③④都正確,而同系物是不一定的,答案選B。 20.B 【解析】溴苯也和四氯化碳易溶,選項(xiàng)A不正確,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液;硝基苯和氫氧化鈉不反應(yīng),單質(zhì)溴可以,選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C不正確,這樣會(huì)引入氫氣,應(yīng)該用溴水;氫氧化鈉也和乙酸乙酯反應(yīng),選項(xiàng)D不正確,應(yīng)該用飽和碳酸鈉,答案選B。 21.C 【解析】由于溴乙烷中的溴原子不能電離出,因此要首先通過(guò)水解反應(yīng)生成溴離子,然后再與硝酸銀反應(yīng)。但由于溶液顯堿性,所以再加入硝酸銀溶液之前,要首先加入硝酸酸化,所以正確的答案選C。 22.AC 【解析】產(chǎn)物中要生成乙醛,則必須有CH3CH=的結(jié)構(gòu),所以共計(jì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,選項(xiàng)AC是可以的,答案選AC。 23.C 【解析】考查研究有機(jī)物的一般步驟與方法,答案選C。 24.C 【解析】選項(xiàng)A表示2-丁烯的鍵線式;選項(xiàng)B表示2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;選項(xiàng)D表示2-丁烯的電子式;選項(xiàng)C表示的是1-丁烯,答案選C。 25.B 【解析】甲中含有碳碳雙鍵,丙中含有醇羥基,因此均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;碳碳雙鍵的加成反應(yīng),需要溴水即可,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)需要鐵作催化劑,選項(xiàng)B不正確;丙和溴水不反應(yīng),而甲可以與溴水反應(yīng),所以選項(xiàng)C正確;反應(yīng)(1)是碳碳雙鍵的加成反應(yīng),反應(yīng)(2)是鹵代烴的水解反應(yīng),選項(xiàng)D正確,答案選B。 26.C 【解析】生成的氫氣是0.05mol,則飽和一元醇和一元酸的物質(zhì)的量都是0.05mol。根據(jù)選項(xiàng)可判斷,只有選項(xiàng)C中能滿足質(zhì)量之和是4.6g,所以答案選C。 27.D 【解析】乙醇是非電解質(zhì),不能電離,選項(xiàng)A不正確;醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,選項(xiàng)B不正確;選項(xiàng)C中生成物應(yīng)該是苯酚和碳酸氫鈉,不正確,因此正確的答案選D。 28.C 【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X中含有1個(gè)羧基,因此1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng),最多消耗1mol NaOH,A不正確;X中含有1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基和1個(gè)苯環(huán),因此最多消耗5mol氫氣,B不正確;Y中含有酚羥基,能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,選項(xiàng)C正確;Y中也含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,D不正確,答案選C。 29.B 【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,T是甲醛,X是碳酸。由于碳酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此一定不能加入的是氫氧化鈉溶液,答案選B。 30.C 【解析】盆烯分子式是C6H6,結(jié)構(gòu)和苯不同,所以與苯互為同分異構(gòu)體,A正確;分子中含有4個(gè)飽和碳原子,因此分子中所有的碳原子不可能在同一平面上,B正確;構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的,互稱為同系物,所以選項(xiàng)C不正確;分子中含有碳碳雙鍵,能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)D正確,答案選C。 31.(10分) (1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1(2分) (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H= ―889.98 kJ?mol-1(2分) (3) ① 生成物能量 無(wú) (各1分,共2分) ② 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 (各1分,共2分) (4) FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0 kJ?mol-1 (2分) 【解析】(1)考查熱化學(xué)方程式的書寫。中和熱是在一定條件下,在稀溶液中,酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1。 (2)燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H=―889.98 kJ?mol-1。 (3)①根據(jù)圖像可知,C點(diǎn)表示生成物的總能量。E表示反應(yīng)的活化能,活化能的大小不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ②催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低,所以B點(diǎn)降低。 (4)考查反應(yīng)熱的計(jì)算。根據(jù)蓋斯定律可知,(①×3-②-③×2)÷6即得到 FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g),所以反應(yīng)熱是△H=()―24.8 kJ?mol-1×3+47.2 kJ?mol-1-640.5 kJ?mol-1×2)=-218.0 kJ?mol-1。 32.(每空,2分,共14分) (1)增大 升高 減慢 (2) 15-20min 25-30min (3)增大O2的濃度 (4) a b 【解析】(1)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率降低,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率和K值都是增大的。 (2)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,所以根據(jù)圖像可知,處于平衡狀態(tài)的是15-20min和25-30min 。 (3)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),三氧化硫的濃度逐漸增大,SO2的濃度逐漸減小,而氧氣的濃度突然增大,所以改變的條件只能是增大O2的濃度。 (4)10min到15min時(shí),還沒(méi)有達(dá)到平衡。但反應(yīng)速率突然增大,所以改變的條件是加入了催化劑或者增大了氧氣或升高了溫度,答案選ab。 33.(4分) ⑥,⑤,①,④。 【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,所以答案選⑥;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,因此答案選⑤;由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,所以答案選①;結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的,互稱為同系物,則答案選④。 34.(8分)(1) (1分) (2)Pb-2e-+SO= PbSO4 (2分) 5.07 mol/L (1分) (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+(2分) (4)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2 分) 【解析】(1)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,A、B、C、D四種短周期元素分別是H、O、S、Cl,所以過(guò)氧化氫的電子式是。 (2)SO2具有氧化性,能被過(guò)氧化氫氧化,生成硫酸。所以根據(jù)裝置圖可知,該原電池是鉛蓄電池,其中a電極是負(fù)極,失去電子,電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO= PbSO4,所以總反應(yīng)式是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。因此當(dāng)a極消耗0.05 mol Pb時(shí),消耗硫酸是0.1mol。反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是1000g×1.3g/ml×39%÷98g/mol=5.17mol,所以反應(yīng)后剩余硫酸是5.07mol,則其濃度是5.07mol/L。 (3)根據(jù)題意可知,E是鐵,反應(yīng)的方程式是Fe+2Fe3+= 3Fe2+。 (4)鐵是活潑的金屬,因此鐵是負(fù)極,石墨是正極,溶液中的鐵離子再正極得到電子,反應(yīng)式的是2Fe3++2e-= 2Fe2+。 35.(8分) (1)萃?。?分),分液漏斗(1分) (2)BD(1分) (3)(3分) ① 缺石棉網(wǎng) ② 溫度計(jì)插到液體中 ③ 冷凝管進(jìn)出水方向顛倒 (4) 有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低,控制溫度不能過(guò)高,避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管(2分) ; 【解析】考查物質(zhì)的分離和提純以及儀器的識(shí)別等。 (1)碘易溶再有機(jī)溶劑中,所以操作③是萃取,主要的儀器是分液漏斗。 (2)選用的萃取劑的原則:?①和原溶液中的溶劑互不相溶;?②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,酒精和甘油與水都是互溶的,不能作為萃取劑,答案選BD。 (3)蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是氣體的溫度,所以錯(cuò)誤之一溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤,應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平;冷卻水的流向和氣體的流向應(yīng)該是相反的,因此錯(cuò)誤之二是冷凝水的方向錯(cuò)誤,應(yīng)為下進(jìn)上出;錯(cuò)誤之三是蒸餾燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng)、 (4)由于有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低,控制溫度不能過(guò)高,避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管,因此采用水浴加熱。 36.A、C、D、G 【解析】考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。選項(xiàng)A不正確,應(yīng)該是液溴;選項(xiàng)C不正確,應(yīng)該加入的是生石灰;選項(xiàng)D不正確,應(yīng)該首先加入乙醇,然后再加入濃硫酸和乙酸;選項(xiàng)G不正確,滴加硝酸銀溶液之前,首先要加入硝酸酸化,其余都是正確的,答案選A、C、D、G。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題 2019 2020 年高 學(xué)期 第一次 調(diào)研
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1968404.html