2019-2020年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含答案 高一化學(xué) xx.1試卷滿分：120分 考試時(shí)間：100分鐘A 卷必修 模塊1 滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 說明：請將選擇題的答案填在第4頁選擇題答題表中。第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1 25小題，每小題2分）1目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是 A無味 B無毒 C黃綠色 D不溶于水 2下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是ASO2 BCO2 CNO2 DNO 3當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A乙醇溶液 B氯化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氫氧化鐵膠體4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 AFe BNaOH CH2SO4 DNa2SO45下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉6下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是 A濃鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D硫酸銅溶液7合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A水銀 B不銹鋼 C陶瓷 D玻璃8下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是A氫氟酸 B水玻璃 C氫氧化鈉 D濃鹽酸9下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且有氣體生成的是 ASi BSO2 CAl DAl2O310下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿Fe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO411濃硫酸不具有的性質(zhì)是A吸水性 B脫水性 C揮發(fā)性 D強(qiáng)氧化性12某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是 A稀鹽酸 BKSCN溶液 C氯水 D鐵粉13下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A一定有氧氣參加B還原劑本身被還原C氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）14下列電離方程式書寫不正確的是ACuCl2= Cu2+ +2Cl- BBa(OH)2= Ba2+(OH)2-CAl2(SO4)3= 2A13+3SO42- DHNO3= H+NO15下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是 A蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾16下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是A加熱氫氧化鐵固體B金屬鈉露置于空氣中C銅絲放入濃硫酸中并加熱D將氯氣通入冷的消石灰濁液中17下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A能使品紅溶液褪色 B能與水反應(yīng)生成硫酸 C能與NaOH溶液反應(yīng) D能使酸性KMnO4溶液褪色 18下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品點(diǎn)燃19下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 = 2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 20已知某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子組是ABCMg2+、Cl、Fe2+DK+、SiO、Cl21下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是 ANaCl固體中有NH4Cl固體：加熱B自來水中含有Cl等可溶性雜質(zhì)：蒸餾CNa2CO3固體中有少量NaHCO3固體：加熱DCO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶22下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+Cl2= 2ClFe3+B氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO + H2OC大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+= CO2 + H2OD銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2O23下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是A鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng)，置換出紅色的銅B氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同C過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具的氧氣來源D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同24若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NAC14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NAD數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7425將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是A23 B32 C12 D11 選擇題答題表題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案第二部分（非選擇題 共50分）26（4分）木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C +2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+2H2O。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是 。（2）木炭作 （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸 （填“被氧化”或“被還原”）。（3）若消耗了1 mol H2SO4，則生成 mol SO2。27（5分）部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應(yīng)后，向其中滴加酚酞溶液。 鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 上述實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 （填選項(xiàng)序號），產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是 。a鈉浮在水面 b鈉熔成小球 c鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失 d反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色（2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成 （填化學(xué)式）和氫氣。28（8分）氨氣具有廣泛的用途。 （1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。水 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用 （填字母序號）。 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29（6分）為了檢驗(yàn)市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。II取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：樣品甲生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失樣品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（1）樣品甲中金屬的主要成分是 ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是 ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。含雜質(zhì)的溶液過量Ba(NO3) 2溶液沉淀A溶液1過量AgNO3溶液沉淀B溶液2過量Na2CO3溶液沉淀B溶液330（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）中均進(jìn)行的分離操作是 。（4）中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的 。（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a定容；b計(jì)算；c溶解；d搖勻；e轉(zhuǎn)移；f洗滌；j稱量。 稱取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。按照操作順序，第4步是 （填序號）。 某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和 ，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。31（11分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是 ，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了 （填離子符號）。 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。 丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是 （填選項(xiàng)序號）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品紅溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。32（4分）某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O?，F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。B 卷 滿分20分1（10分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料： 抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為0的整數(shù)）。 在pH=5.0時(shí)沉淀完全；在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5 6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是 。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是 。（4）沉淀C的化學(xué)式是 。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學(xué)式是 。2（10分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I檢驗(yàn)裝置的氣密性IIIII打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在中變?yōu)闊o色，氣體通過后依然為無色，通過后變?yōu)榧t棕色（1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）裝置中盛放的藥品分別是 、 、 、 。（4）II的操作是 ，目的是 。（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。北京市西城區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高一化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) xx.1A卷（滿分100分）（1 25小題，每小題2分，共50分） 題號12345678910111213答案CBDADC BDC ACBD題號141516171819202122232425答案BCABCBADBCCA（26 32小題，共50分，除特別注明，每空1分）（其他合理答案給分，多選題錯(cuò)答漏答不給分）26（4分）（1）CO2 、 SO2、 H2O （2）還原劑 被還原 （3）127（5分） （1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（2分） abcd 反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點(diǎn)較低（2）Fe3O4 高溫、高壓催化劑28（8分）（1）N2+3H2 2NH3（2分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O（2分）催化劑C 防止燒杯中的水倒吸（3）4 NH3+ 5O2= 4NO+6H2O（2分）29（6分）（1）Al Al3+3OH= Al(OH)3（2分）（2）Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3（2分）30（12分）（1）BaSO4 BaCO3 （2）Ag+ Cl= AgCl（2分）（3）過濾 （4）除去Ba2+ 、Ag+（5）Na2CO3 或CO32 稀硝酸（6）17.0 e 500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 31（11分）（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2+ H2O（2分）（2）尾氣處理，防止污染空氣 （3）Cl HCl 飽和食鹽水 ab SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl+H2SO4（2分）32（4分）（1）1.12 L（2分） （2）0.5 mol/L （3）500 mLB卷（滿分20分）1. （10分，每空2分）（1）CO2 （2）Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+（3）Al(OH)3+OH= AlO2+ 2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO32（10分，每空1分）（1）Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2O（2）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO（3）蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（4）打開彈簧夾，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾 趕凈裝置中的空氣（或氧氣）（5）中液面上方為無色，中液面上方變?yōu)榧t棕色（2分）