2019-2020年高三10月月考 化學(xué) 含答案相對(duì)原子質(zhì)量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 I卷一、選擇題1運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 BNa2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C和互為同系物DBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（ ）通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為0.6NA4下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+5下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖6下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl2H2OH2Cl22OH7下列說(shuō)法正確的是（ ）A石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程都包含化學(xué)變化B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物8除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌9按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO211在一密閉容器中有CO、H2、O2共165g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A545% B40% C36% D333%12關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ） A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313.下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（ ）現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原鹽橋左端從無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論有強(qiáng)氧化性有機(jī)物中含有溴原子滴定達(dá)到終點(diǎn)金屬II比I活潑14下列說(shuō)法正確的是（ ）A在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)BC2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體C乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同D淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）w×100% c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)ABCD16. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（ ）A0.2molB0.6molC0.8molD1.0molII卷17(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是_(填序號(hào))(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)的離子方程式是 _18（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_； (2)寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A_;步驟生成沉淀I_。(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是_。19（14分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_；尾氣的主要成分是_。(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(填字母)a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精燈1 c熄滅酒精燈2(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20（10分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2T時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填計(jì)算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_573K（填“>”、“<”或“=”）。T/T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2以鐵作催化劑從145就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 （4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2=(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  H=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： （5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。21(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。A鹽酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?。(4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。寫出pH2時(shí)ClO2與S反應(yīng)的離子方程式： 。(5)ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol?；瘜W(xué)參考答案12345678BCBDADDD910111213141516CDAACBCC17（8分） (1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO18（8分）(1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若檢驗(yàn)Fe3肯定存在時(shí)，就有Cl存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等19（14分） (1)HCOOHCOH2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)；過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算CuOH2SO4=CuSO4H2O20(10分)（1）1（2分）； (2)< （2分）(3)溫度高于時(shí)，平衡向左移動(dòng)（2分） (4) （2分）(5) 分）21（12分） (1)Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+ (2)B (3)溫度過(guò)高H2O2將分解(4)2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O (5)2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2 100a/26