2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題12 高考模擬綜合測試 解析版 含答案一、選擇題(本題包括12個小題，每題4分，共48分，每題只有一個選項符合題意。)1(xx·臨沂3月)化學作為一門實用性很強的學科，與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A低碳生活(low­carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導減少溫室氣體排放。CO2、CH4等是常見的溫室氣體B研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，以降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量C亞硝酸鈉可做食品防腐劑和增色劑，長期少量使用對身體有害D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH5.6形成酸雨答案D2(xx·濰坊3月)一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說法錯誤的是()A一溴甲烷的化學式是CH3BrB一溴甲烷中只含共價鍵C一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體D可以利用加成反應制備一溴甲烷答案D3(xx·臨沂3月)化學用語是學習化學的重要工具。下列各項表達中正確的是()氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：NN：HSO的電離方程式為HSO=HSO一個DO分子所含中子數(shù)為10聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C2H5OH、CO2、Cl2都屬于非電解質(zhì)16O2與18O2互為同分異構(gòu)體ABC D答案B4下列圖象表達正確的是()A圖表示25時，用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L1NaOH溶液B圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液C圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D圖表示向醋酸溶液中滴入氨水答案C解析A項，酸堿中和反應接近滴定終點時溶液pH出現(xiàn)突躍，故此圖不正確；B項，鋅粉是有限量的，鹽酸是足量的，加入硫酸銅溶液時由于鋅置換銅需要消耗的一部分鋅，銅、鋅構(gòu)成了原電池，故反應速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量少于不加硫酸銅的， 故不正確；D項，向醋酸中加入氨水生成強電解質(zhì)醋酸銨，故電導率先增大，反應結(jié)束后再加氨水，電導率又會逐漸下降。525時，氫氟酸的Ka6.8×104，醋酸的Ka1.8×105。如圖表示25時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系。則Y可以表示的是()A溶液的pH B水解平衡常數(shù)C水解百分率 D溶液中陰離子濃度之和答案A解析溫度不變時，隨著鹽溶液濃度的增大，溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水解平衡常數(shù)不變，水解百分率降低 , 陰離子濃度之和增大，顯然，B、C、D項不符合題意。而且D項應該是正比關(guān)系，即直線關(guān)系 ，只有A項符合題意。6(xx·濰坊3月理綜)已知298K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列說法正確的是()A等體積濃度均為0.02mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向濃度均為0.01mol·L1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)答案C7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB100mL 18.4mol·L1硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC1L 0.1mol·L1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NAD1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA答案A 8下列離子方程式書寫正確的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO 3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210 ClDNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO答案C解析NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2 1，反應的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A錯誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1 2，則Al3與OH的物質(zhì)的量之比為1 4，此時生成AlO，故B錯誤。NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳應生成HCO，故D錯誤。9X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X原子核外最外層電子數(shù)外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的，W的簡單離子半徑是同周期中最小的，X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>QBX與Q形成的化合物與Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同CQ的單質(zhì)不存在同素異形體D相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣較多答案C解析X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則為碳元素，Z是金屬且是同周期中原子半徑最大時，則為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)，則Y為N元素；W是金屬，W的簡單離子半徑是同周期中最小的，則W為Al元素；X和Z的原子序數(shù)之和與Q的相等，則Q為Cl元素。A項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；X<Y<Q；B項，X與Q形成的化合物CCl4中是共價鍵，Z與Q形成的化合物NaCl中是離子鍵，故不正確；C項，正確；D項，相同質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應時，鋁放出的氫氣較多，故不正確。10如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程的產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的反應的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過程中的陽極反應為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S的污染答案C解析吸收H2S的反應的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A錯；濾液為FeCl2溶液，由于還原性Fe2>Cl，故電解時陽極上Fe2先放電，然后Cl放電，B錯；該工藝流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循環(huán)使用，C對；點燃H2S會產(chǎn)生有毒的SO2，應選擇堿液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D錯。11固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是()A電極b為電池負極，電極反應式為O24e4O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H22OH4e2HH2OD若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H46O212e2CO22H2O答案D12下列粒子濃度關(guān)系錯誤的是()ANaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)BNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)CpH2的鹽酸與pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案A解析NaHCO3溶液呈堿性，即HCO 的水解程度大于其電離程度，所以c(CO)<c(H2CO3)，故A錯誤。B是正確的質(zhì)子守恒式。C是正確的電荷守恒式。等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，也存在物料守恒：2c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩式聯(lián)立消去c(Na)可得D中關(guān)系式，故D正確。第卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題包括4個小題，共44分)13(本小題滿分12分)(xx·濰坊一模)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備綠礬的過程如下：(1)固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置AD中可選用_(填字母)；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是_(填名稱)。(2)實驗過程中多次使用過濾操作。過濾操作中用到的玻璃儀器有_。(3)寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應的離子方程式_。(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的實驗步驟：a稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25mL待測溶液于錐形瓶中c用硫酸酸化的0.01mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2MnO8H5Fe3Mn24H2O)計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。若用上述方法用測定的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有(只回答一條即可)_。答案(1)AD四氯化碳或四氯甲烷等(2)漏斗燒杯玻璃棒(3)2Fe3Fe3Fe22HFeFe2H2(4)0.975或97.5%產(chǎn)品中存在少量的雜質(zhì)或產(chǎn)品部分被氧化 14.(本小題滿分10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H>0。該反應的平衡常數(shù)表達式為K_。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min時，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為_。(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_。(3)三價鐵鹽和鋁鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3既有氧化性又有還原性，Al3只有氧化性。但Fe3只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，請完成下列化學方程式：_Fe(OH)3_ClO_=_FeO_Cl_。(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為_。答案(1)c3(CO2)/c3(CO)0.015mol·L1·min1(2)b(3)_2_Fe(OH)3_3_ClO_4_=_2_FeO_3_Cl_5_(4)30%解析(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K。根據(jù)化學方程式，生成11.2g鐵時，消耗CO的物質(zhì)的量為×0.3(mol)，故v(CO)0.015mol·L1·min1。(2)鋁熱反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，但溫度與速率并非成正比例關(guān)系，b對。(3)根據(jù)Fe3 只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO，則左邊缺項物質(zhì)OH，右邊缺項物質(zhì)為H2O。由得失電子守恒法即可配平。 (4)該混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe(OH2)沉淀，F(xiàn)e(OH) 2迅速轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾、干燥灼燒后所得固體為Fe2O3。固體的質(zhì)量仍為a g，則原混合物中Al的質(zhì)量與固體Fe2O3中O的質(zhì)量相等，故Al的質(zhì)量分數(shù)為×100%30%。15(本小題滿分12分)CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。(1)某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)該同學利用制得的 CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。圖一是根據(jù)反應ZnCuSO4=CuZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K向_(填“甲”或“乙”)池移動。圖二中，是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為_L。(3)反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是_。Ac(K)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cc(K)>c(CO)>c(H)>c(OH)Dc(K)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)Ec(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案(1)硫酸(2)Cu22e=Cu乙O2CH48e10OH=CO7H2O0.28(3)BD解析(1)硫酸銅溶于水發(fā)生了水解反應，水解反應是吸熱反應，加熱后水解程度增大，溶液更加渾濁，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸銅的水解。(2)銅鋅原電池中，較不活潑的銅作正極，正極發(fā)生還原反應，即Cu極的電極反應式為：Cu22eCu，原電池工作時，陽離子向正極方向移動，即向乙池移動。要想實現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵作陰極，銅作陽極，即b處電極為正極，a處電極為負極，則b處通O2；a處電極上發(fā)生氧化反應，即CH48e10OH=CO7H2O。由電子守恒可知，銅電極質(zhì)量減輕3.2 g，即0.05 mol Cu參與反應，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則：CH48e2248V0.1解得V0.28，即消耗的甲烷在標準狀況下的體積為0.28 L。(3)A項，根據(jù)電荷守恒應該為：c(K)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，不正確；C項，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，則c(OH)>c(H)，不正確；E項，根據(jù)物料守恒應該為：c(K)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，故不正確；由電荷守恒式和物料守恒式相減可知，B項正確。16(本小題滿分10分)鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。(1)由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略)：上述熔煉過程中發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是_；還原過程必須在1 070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。(2)用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L當溶液的pH等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_。(3)BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量一溫度關(guān)系曲線如下圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式為_(填序號)。aBaTi2O5bBaC2O4·2H2OcBaTi(C2O4)3 dBaTiO(C2O4)2·4H2O答案(1)該反應熵變大于零(S>0)隔絕空氣(或在惰性環(huán)境中進行)(2)10TiO22H2O=TiO(OH)22H(3)d解析(1)化學反應的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個，由題H>0，則S>0；由于金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳能反應，反應需控制在隔絕空氣的條件下進行(或在惰性環(huán)境中進行)。(2)Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，由KspMg(OH)21.8×1011可知當Mg(OH)2開始沉淀時c(OH)104 mol·L1，pH10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(3)依據(jù)MBaTiO(C2O4)2·4H2O M(BaTiO3)10.00 5.19，可知白色固體A的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O或由加熱過程中質(zhì)量的變化判斷d正確。三、選做題(從以下兩個小題中選做其中的一個小題，共8分)17(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(本小題滿分8分)(xx·濰坊一模)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出硅原子的電子排布式_。C、Si、N的電負性由大到小的順序是_。(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_種。(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫是一種超導體，其晶胞如下圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為_。(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：_。答案(1)1s22s22p63s23p2N>C>Si(2)2(3)3 1(4)由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化需要的能量越多，故熔點是Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60>C60>Si6018(有機化學基礎(chǔ))(本小題滿分8分)當歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當歸素的合成路線。已知：A的相對分子質(zhì)量為104,1 mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8 L氣體(標準狀況)；B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；C在一定條件下生成有機酸D；RCHOHOOCCH2COOHRCH=C(COOH)2H2O、RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOHCO2。請回答下列問題：(1)A的分子式是_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)C可能發(fā)生的反應是_(填序號)。A氧化反應 B水解反應C消去反應 D酯化反應(3)反應的化學方程式為_。(4)E的名稱為_。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上只有兩個取代基；苯環(huán)上的一氯化物只有兩種；1 mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應生成2mol CO2。答案 解析(1)根據(jù)已知知，醛與二元羧酸發(fā)生加成、消去反應。由已知“A的相對分子質(zhì)量為104,1mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8L氣體(標準狀況)”知，A為二元羧酸，結(jié)合A的相對分子質(zhì)量和已知信息可推知：A為HOOCCH2COOH, B為。 (2)C中含有酚羥基、碳碳雙鍵，羧基，故能發(fā)生氧化反應和酯化反應。(3)C的分子式為C11H10O6，D的分子式為C10H10O4，由質(zhì)量守恒知，另一產(chǎn)物為CO2，所以發(fā)生了類似已知的化學反應。D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)比較D與當歸素的組成知，D與E的反應過程是D(COOH)當歸素(COONa)，只能選擇碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為酚羥基能與碳酸鈉反應生成酚鈉。(5)符合條件的D的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上的氫原子處于對稱位置，且苯環(huán)上只有兩種氫原子，該同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則它們分別是