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2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測 化學(xué)試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷（必做，共48分） 第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑。 可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe56 Cu 64 一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，每小題只有一個選項符合題意） 1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ） ①常溫常壓下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA ②常溫常壓下，22．4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA ③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子 ④常溫常壓下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA ⑤標準狀況下，22．4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 2．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ） A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 3．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ） A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價 C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1 mol電子 D．在O2（PtF6）中不存在共價鍵 4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是 （ ） A．無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32- D．水電離產(chǎn)生的[H+]=10—12moI·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水： 2HCO3-++Ca2++2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2： [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3- C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClO D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO2↑+2H2O 6．某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 （ ） A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 7．下列關(guān)于幾種有機化合物的敘述或操作中，正確的是 （ ） A．汽油和柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物 B．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋 C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)變性 8．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOX）的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=--574 kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）： △H=-1160kJ·mol-1 下列正確的選項是 （ ） A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1） △H=-867 kJ·mol-1 B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1．6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2 mol C．若0．2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173．4 kJ D．若用標準狀況下4．48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3．2 mol 9．已知25℃時，Ka（HF）=3．6×10—4（mol／L）2，Ksp（CaF2）=1．46×10-10（mol／L）3，現(xiàn)向1 L 0．2 mol／L HF溶液中加入1 L 0．2 mol／L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ） A．25℃時，0．1 mol／L HF溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 14．下列各圖像中，不正確的是 （ ） A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．4 kJ／mol B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 C．有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化 D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量NaOH溶液 15．相同溫度，體積均為0．25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： X2（g）+2Y2（g）2XY3（g） △H=-92．6 kJ·mol-1 實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 下列敘述不正確的是 （ ） A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同 C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1 D．若容器①體積為0．20L，則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ 16．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 電解 4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；后來蓋-呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原 1100℃ 理為：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為： 2OH一-2e一=H2↑+O2↑ B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C．若戴維法與蓋。呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 第Ⅱ卷（必做，共52分） 第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答在答題紙上，在試題卷上答題無效． 17．（10分） （1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是 。 （2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，BrFx中的x= 。 （3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+ （補充完整）中顯示出來的性質(zhì)是 。 （4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 。 18．（11分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： （1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為 ； （2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有 （填字母序號）； A．升高溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．液化分離J （4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為 （填字母序號）； A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同時通入 D．沒有先后順序要求 （5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 ①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是 ， ②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為： 。 19．（12分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有 （填字母）。 a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放 c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放 （2）脫硝。利用甲烷催化還原NOx： CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=-574 kJ·mol-1 CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g+2H2O（g） △H2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。 （3）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H3 ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3 0（填“>”、“<”或“=”）。 ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是 （填字母代號）。 A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時C（CH3OH）=1．5 mol/L B．0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0．075 mol/（L·min） C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75％ D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3／16 E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小 ③有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為 。 （4）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7，其中原因可用一個離子方程式表示為： ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中[Na+]+[H+] [NO3-]+[OH-]（填寫“>”“=”或“<”） 20．（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。 步驟一：電解精制： 請回答以下問題： 電解時，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。 電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會 （選填：變大、不變、變小）。 步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理： （1）陽極泥的綜合利用： 稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程： 則l00mL濾液中Cu2+的濃度為 mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1 21．（9分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。 已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 850 平衡常數(shù) 9.94 9 1 請回答下列問題： （1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol／（L·min） （3）tl℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0．08 mol／L（填大于、小于或等于）。 ②反應(yīng)在4 min~5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5 min—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。 A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度 （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0．020mol／L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 。