2019-2020年高三上學(xué)期模塊檢測(cè) 化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（必做，共48分）第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Fe56 Cu 64一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）常溫常壓下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓下，224 L NO氣體的分子數(shù)小于NA64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子常溫常壓下，100 mL 05 molL的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于005NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA B C D2制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)3據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑BO2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)C在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1 mol電子D在O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵4在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32-D水電離產(chǎn)生的H+=1012moI·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH一=CaCO3+CO32-+2H2OB向NaAl（OH）4溶液中通入過(guò)量CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3+HCO3-C向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2+2H2O6某無(wú)色溶液含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是7下列關(guān)于幾種有機(jī)化合物的敘述或操作中，正確的是（ ）A汽油和柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物B人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來(lái)制食品包裝袋C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)變性8一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOX）的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-574 kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）： H=-1160kJ·mol-1下列正確的選項(xiàng)是（ ）ACH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1） H=-867 kJ·mol-1BCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=16，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為32 molC若02 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為1734 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為32 mol9已知25時(shí)，Ka（HF）=36×104（molL）2，Ksp（CaF2）=146×10-10（molL）3，現(xiàn)向1 L 02 molL HF溶液中加入1 L 02 molL CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A25時(shí)，01 molL HF溶液中pH=1BKsp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀14下列各圖像中，不正確的是（ ）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-924 kJmolB向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C有催化劑（a）和無(wú)催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化D向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液15相同溫度，體積均為025L的兩個(gè)恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： X2（g）+2Y2（g）2XY3（g） H=-926 kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（ ）A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器、中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同C達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1D若容器體積為020L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于463kJ16早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，電解4NaOH（熔） 4Na+O2+2H2O；后來(lái)蓋-呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原1100理為：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH一-2e一=H2+O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋。呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極第卷（必做，共52分）第卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答在答題紙上，在試題卷上答題無(wú)效17（10分）（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是 。（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，BrFx中的x= 。（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+ （補(bǔ)充完整）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 。18（11分）以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為 ；（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動(dòng)，可采取的措施有 （填字母序號(hào)）；A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑D液化分離J（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)?（填字母序號(hào)）；A先通入F后通入J B先通入J后通入FC同時(shí)通入 D沒(méi)有先后順序要求（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是 ，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 。19（12分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有 （填字母）。a減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放c多步行或乘公交車，少用專車或私家車d將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574 kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g+2H2O（g） H2=-1160kJ·mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（3）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H3取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3 0（填“>”、“<”或“=”）。在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母代號(hào)）。A第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)C（CH3OH）=15 mol/LB010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0075 mol/（L·min）C達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為316E升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為 。（4）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為： ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中Na+H+ NO3-+OH-（填寫“>”“=”或“<”）20（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制： 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì) （選填：變大、不變、變?。?。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則l00mL濾液中Cu2+的濃度為 mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-121（9分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）850時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如下圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol（L·min）（3）tl（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 008 molL（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4 min5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑D增加氫氣濃度（4）若在500時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0020molL，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 。