2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 解析版 含答案一、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1(xx·北京海淀3月)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()答案B解析A項(xiàng)不能用酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，這樣做可能引起火災(zāi)；C項(xiàng)應(yīng)平視刻度線；D項(xiàng)應(yīng)用酒精燈外焰加熱，且液體要均勻受熱。2下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)答案A3以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；用排水法收集氣體時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈；制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2流后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2。A除以外B除以外C除以外 D全部正確答案D解析排水法收集氣體時，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；容量瓶、分液漏斗，滴定管使用前均應(yīng)先查是否漏水；H2還原CuO時要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再加熱，防止事故發(fā)生。4為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是()A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用答案C解析A項(xiàng)中，10g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g，如果溶于90g H2O中，ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于10%；B項(xiàng)中，若長時間煮沸，其膠體將會因?yàn)槭軣岽龠M(jìn)水解而聚沉；C項(xiàng)中，向三種溶液中，滴加NaOH溶液至過量，KCl溶液無現(xiàn)象 ；AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中則有白色沉淀生成；D項(xiàng)中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛基B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOD組裝如下裝置，電流表中均有電流通過金屬活潑性：Cd>Co>Ag答案C解析本題考查了常見離子的檢驗(yàn)與鑒別方法及金屬活潑性大小比較。A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)醛基的常用方法，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2被新制氯水氧化成Fe3，F(xiàn)e3能使KSCN溶液呈血紅色；C項(xiàng)，若溶液中含有SO，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯誤；D項(xiàng)，由原電池的工作原理可知，負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，正確。6(2011·重慶，9)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是()A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)答案C解析本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的能力。硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì)；蛋白質(zhì)的鹽析用不到醋酸鉛，因?yàn)榇姿徙U是重金屬鹽；肥皂的制取用不到甘油。7在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液答案C解析A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室里用在空氣中點(diǎn)燃單質(zhì)碳來制備CO的方法，在操作上是不可行的；B項(xiàng)中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的。D項(xiàng)中用鐵點(diǎn)燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行。8“封管試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺De內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深答案B解析A項(xiàng)說明NH4Cl穩(wěn)定性不好；C項(xiàng)加熱時NH3逸出，紅色變淺；D項(xiàng)熱水中平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色變深。9如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A BC D答案C解析根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，發(fā)生裝置應(yīng)為；因需制取干燥的O2；均可作干燥裝置；收集裝置只能選用，故正確的組合應(yīng)為或。10下圖裝置或操作正確的是()A用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置制備Cl2C用裝置高溫煅燒CaCO3固體D關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性答案D解析A項(xiàng)，酸式滴定管中不能盛放堿液，錯誤；B項(xiàng)，收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，錯誤；C項(xiàng)，高溫鍛燒不能用酒精燈， 錯誤。11Inorganic Syntheses(無機(jī)合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()選項(xiàng)A中藥品B中藥品氣體CA濃鹽酸濃硫酸HClB濃硫酸濃鹽酸HClC濃NaOH溶液濃氨水NH3D濃氨水濃NaOH溶液NH3答案A解析若將濃硫酸加入到濃鹽酸中，無法得到干燥純凈的氣體。濃氨水與濃NaOH溶液混合后濃度變小不易揮發(fā)出NH3，且得不到干燥的NH3。12某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為錯誤(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(xiàng)()選項(xiàng)猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、 澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液答案B第卷(非選擇題共64分)二、填空題(本題包括5個小題，共64分)13(12分)(2011·上海卷)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈 ，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_。(3)已知：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O_g。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_所對應(yīng)的刻度。(5)如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。答案(1)溶液呈藍(lán)色有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)Cu(NO3)2重結(jié)晶(3)0.0980(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次粗細(xì)交界點(diǎn)(5)稱取樣品在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生解析(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液同時放出紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。(2)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到硫酸銅和硝酸銅，除去硝酸銅雜質(zhì)可采用重結(jié)晶的方法。(3)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(28.0020.16)×103L×0.1000 mol/L7.84×104 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸銅的物質(zhì)的量為3.92×104 mol，m(CuSO4·5H2O)3.92×104 mol×250 g/mol0.0980g.14. (12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集所體，檢驗(yàn)得知其具有可燃性。若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。(填序號)A鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_。(3)放出的氣體是_，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因_。(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極X電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e8OH2Al(OH)46H2O6e6OH3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e2Al36H6e3H2C正極濃硝酸Mg2eMg22NO4H4e2NO22H2O其中正確的是_(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。答案(1)D(2)Cu(3)H2隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成的Al3的濃度越大，水解程度越大，產(chǎn)生的H的濃度增大；該反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)加快 ；銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解(4)AB(5)AC電解質(zhì)性質(zhì)解析(1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液，陽離子相同，陰離子不同，在短時間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能，說明是陰離子的影響，在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中如少量CuCl2溶液，若反應(yīng)加快，則說明上述推論正確。(3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速上升，氣體具有可燃性， 可知鋁與H反應(yīng)生成H2。(4)由(1)中選項(xiàng)D可知，使鋁能和CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。(5)在堿性溶液中，鋁的活動性強(qiáng)于鎂，鋁作負(fù)極。在酸性溶液中，鎂的活動性強(qiáng)于鋁，鎂作負(fù)極。由于鋁遇到濃硝酸鈍化，在濃HNO3中，鎂作負(fù)極。15. (12分)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C泥三角D表面皿E坩堝鉗F試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是()A灼燒過程中部分氧化銅被還原B灼燒不充分銅未被完全氧化C氧化銅在加熱過程中分解生成銅D該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：_、_。(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O) 中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行_次。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_。a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化答案(1)CEB(2)AB(3)蒸發(fā)濃縮過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a解析(1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為 防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(5)稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：稱量坩堝；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后的坩堝；稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1g。(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO4 晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低。16(本題滿分16分)(xx·威海3月)某種胃藥中的止酸劑為CaCO3。為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案(藥片中的其他成分與鹽酸和NaOH溶液均不反應(yīng))。請回答有關(guān)問題：(1)方案一：用上圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是_。(2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：A配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液B取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20.0mL蒸餾水C以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)D用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)測定過程的正確操作順序?yàn)開(填字母)?，F(xiàn)需重復(fù)滴定4次，配制0.100mol/L HCl溶液需選用下圖的所示儀器中的_(填字母)。經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00 mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)使分液漏斗和瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，便于鹽酸流下，同時也能消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響(2)ABDC或BADCCD或CDE60.0%滴定法所需樣品和試劑量少，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果誤差小解析(1)如圖所示，其原理是將反應(yīng)放出的CO2采用排飽和NaHCO3溶液的方法，測定出CO2的體積，進(jìn)而算CaCO3的物質(zhì)的量及含量，反應(yīng)裝置中產(chǎn)生大量的CO2，而使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故不易使鹽酸滴入，另外滴入的鹽酸自身有體積，也會對生成的CO2體積產(chǎn)生干擾，所以使用連通管，可以使分液漏斗和瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相等，同時也不會干擾產(chǎn)生的CO2體積。(2)滴定法原理，是用過量的已知量鹽酸與樣品反應(yīng)，然后再用NaOH滴定多余的鹽酸，則可計(jì)算出與CaCO3反應(yīng)的鹽酸，從而確定出CaCO3含量。由原理知，實(shí)驗(yàn)操作順序D一定在C之前。每次取25mL，重復(fù)4次，則需要100mL，所以應(yīng)選容量瓶C，定容時必須用膠頭滴管。與CaCO3反應(yīng)的HCl為：(2513)×103×0.11.2×103mol，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2×103×0.5×100/0.1×100%60%。(4)實(shí)驗(yàn)一中，測氣體的體積往往有很多外界影響因素，如溫度、壓強(qiáng)等。17(本小題滿分12分)雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2Y2CaY、Mg2Y2MgY?；卮鹣铝袉栴}。(1)測定Ca2、Mg2總含量時，控制溶液pH10。若pH過大，測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；(2)測定Ca2含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2)不大于1.2×107 mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于_(已知：KspMg(OH)21.2×1011，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。(3)如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(4)有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次是：12_(填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字序號)。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？答：_(填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無法判斷”)。原因是_。答案(1)偏小(2)12(3)%(4)67453或67543不一定準(zhǔn)確。如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準(zhǔn)確；否則不準(zhǔn)確。(開放性試題，只要合理均酌情給分)