2019-2020年高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題 word版本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，滿(mǎn)分300分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H - 1 C -12 O16 Cl35.5 Na -23 K39 Ca-40 Cu64第I卷(選擇題共126分）本卷共21小題，毎小題6分，共126分。一、選擇題：本大韙共13小題，每小題6分。在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A. 2 B. 3 C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法中，不正確的是A. 一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)B. 定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C. 阿斯巴甜屬于糖類(lèi)化合物D. 在酸性條件下可以水解生成兩種氨基酸9. 下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是10. 常溫下，將a LpH = 2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a = b>c>d B. b>a = d>c C. a=b>d>c D. c>a=d>b11. 用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列關(guān)于此裝置的說(shuō)法中，正確的是 .A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為B. a極是石墨，b極是銅時(shí)，b極的電極反應(yīng)為：C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出D. a、b兩極均是石墨時(shí)，若a極產(chǎn)生的氣體為56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則U形管中溶液的PH為2(體積變化忽略不計(jì)）12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：B. FeI2溶液滴人過(guò)量溴水：C. 相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色： -13. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是A. 由、可知：中的鹽酸過(guò)量B. 由、可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol L1D. 該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%26.(14 分）孔雀石的主要成分為，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1)試劑A的化學(xué)式是_；操作I的名稱(chēng)是_；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)使用試劑B的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑B最好選用_ (填選項(xiàng)序號(hào)）。A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)已知試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_(填選項(xiàng)序號(hào)）；A.稀硫酸B. NaOH溶液 C.氨水D. CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_27.(14 分）汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)。回答下列問(wèn)題：(1)在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。(2)前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；時(shí)諄反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：則曲線I、n、in對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為_(kāi)。(5)已知：則處理汽車(chē)尾氣反應(yīng)中的a =_ 。(6)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：向某密閉容器加人一定量的活性炭和NO,在下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中N0、N2、C02的濃度之比為5:3: 3，則H4_0(填“ >”、“=”或“<”）。28. (15 分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組擬用下列裝置制備氫化鈣。(1)裝置B中的無(wú)水氯化鈣也可用_來(lái)代替。(2)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，_ (請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加人的試劑是。若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)為了測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中制得的氫化鈣的純度，該小組甲同學(xué)稱(chēng)取mg所制得的氫化鈣樣品，按下圖進(jìn)行測(cè)定。旋開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，注射器活塞由反應(yīng)前的V1 mL刻度處變化到V2 mL刻度處(V2>V1，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。橡膠管的作用為:a_.；b_.消除進(jìn)入燒瓶中水的體積對(duì)于氫氣體積的影響。旋開(kāi)分液漏斗活塞后，寫(xiě)出燒瓶中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_用表示氫化鈣的純度，請(qǐng)用一個(gè)等式表示出m,V1、V2和之間的關(guān)系（不需化簡(jiǎn)，下同) _。該小組中乙同學(xué)認(rèn)為去掉連接的注射器，也能計(jì)箅出氫化鈣的純度。他同樣稱(chēng)取m g氫化鈣樣品，加入燒瓶中后稱(chēng)取反應(yīng)前裝置的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后裝置的質(zhì)量為m2 g。乙同學(xué)表示出m、m1、m2和之間關(guān)系的等式為_(kāi)。36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 天然水中溶解的氣體主要有_，利用_方法可以將水中溶解的氣體除去。(2) 含有較多_的水稱(chēng)為硬水，若用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR)將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)。(3) 通常具有凈水作用的物質(zhì)有_ (任寫(xiě)一種），其凈水原理是_(4) 凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質(zhì)適用于給自來(lái)水消毒的有_A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 12H2O D.活性炭(5) 在一次展銷(xiāo)會(huì)上，某自來(lái)水凈化器推銷(xiāo)員為證明其產(chǎn)品的功能,做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：取未經(jīng)處理的自來(lái)水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B。實(shí)驗(yàn)I ：分別測(cè)定水樣A、B的電導(dǎo)率為384和15(單位和數(shù)量級(jí)略）。實(shí)驗(yàn)n ：用同樣的裝置分別對(duì)水樣A、B進(jìn)行電解。電解水樣A時(shí)出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時(shí)間電解水樣B時(shí)則無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)I中水樣B導(dǎo)電性減弱的原因可能是_。實(shí)驗(yàn)II中所用電解裝置的陽(yáng)極材料應(yīng)該是_，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關(guān)資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成。其凈化過(guò)程主要使用了以下方法中的_。A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸餾法 D.過(guò)濾法37.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：_。(2) X和Y可以形成Y2X4分子，1個(gè)Y2X4分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(3) 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是_(4) 圖2表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖3)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌人某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填標(biāo)號(hào)）。A. CF4 B. CH4 C. D. H2O(5) 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氯化物的化學(xué)式是_。已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為_(kāi)(列出算式即可）。該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(6) 元素金（Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置。該晶體中原子之間的作用力是_；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)38.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對(duì)一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計(jì)下列合成路線予以合成：(1)分別寫(xiě)出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_。(2)指出反應(yīng)類(lèi)型：_；_；_。(3)核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)實(shí)驗(yàn)室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)中的含氧官能團(tuán)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_化合物是1,3，5三取代苯含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)與NaHCO3溶液不反應(yīng)_xx年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué) 參考答案7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 26.（14分）（1）H2SO4 ， 過(guò)濾， 蒸發(fā)皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（2分）（3）B （1分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2分）（4）D （1分） 3.74.8（2分） （5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說(shuō)明Fe3+未完全除去 （3分）27.（14分）（1）放熱（2分） （2）1.42×10-4 mol ·L-1·S-1 （2分） 5000（mol ·L-1 ）-1（2分）（3）C D（2分） （4）（2分） （5）-746.5（2分） （6）<（2分）28.（15分）（1）堿石灰（或氧化鈣、五氧化二磷等合理答案）（1分）（2）（2分） （3）無(wú)水硫酸銅（1分） 固體變藍(lán)色（1分）（4）平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于水流下（2分）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2（2分），Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H2（2分） （2分） （2分）36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（）CO2、O2、N2（任寫(xiě)一種）（分） 加熱煮沸（分）（）Ca2+、Mg2+ （分） Ca2+2HR= CaR2+2H+，Mg2+2HR= MgR2+2H+（各分，共2分）（）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵、高鐵酸鉀（答出任意一種正確試劑均可得分）鋁鹽（或鐵鹽）在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附水中的懸浮物并使其沉降下來(lái)，從而達(dá)到凈化目的。（分）（）（分）（）B中的離子大大減少，導(dǎo)電性減弱（分）金屬鐵（分），F(xiàn)e - 2e- = Fe2+ （分） b d（分）37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）2s22p2（1分） （2）5（1分）， sp2（1分） （3）N2O（2分） （4）C（2分）（5）CuCl（1分），或（2分）。CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2CuCl3 （2分）（6）金屬鍵；（1分）H8AuCu3（2分）38、（15分）（1）羥基、羧基（各1分,共2分）（2）加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（各1分，共3分）（3）CH3（2分）（4）CH3 CHO +2Cu(OH)2 CH3 COOH + Cu2O+2H2O（2分）（5）（2分）（6） （各1分，共4分）