2019-2020年高中化學(xué)非金屬及其化合物練習(xí)2 新人教版必修1一、選擇題（每題只有一個正確答案）1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色4、下列物質(zhì)見光不會分解的是：ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO5、NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是ANO分子中有極性共價鍵 BNO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一 DNO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)6、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是AWX4是沼氣的主要成分 B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體 DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”7、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高8、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl29、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V210、對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH411、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A11 B21 C12 D2312、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A使用吸收塔設(shè)備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑13、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO414、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 A B C D15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移16、下列說法正確的是A非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現(xiàn)正價B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性17、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體 18、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A30 B46 C50 D66二、實驗題19、有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。20、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。21、用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是： 。 22、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。23、工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 （選編號）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞24、為檢驗Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。（2）液體X可能是 ；氣體Y可能是 。（3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意 ，理由是 。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷對X的判斷 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論） 。三、填空題26、下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。 請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。27、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)， Y+ZB(氣)。 請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。ABCDEFGABCDEFG28、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ， C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。29、在25、101kPa條件下，將15LO2通入10L CO 和H2 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO) = _L，V(H2) = _L若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)：V(H2) = _若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是 _四、計算題30、硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2 + 11O28SO2 + 2Fe2O3。設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開L。（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L。寫出a和b的關(guān)系式_。 在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。31、石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請回答以下問題： (1)已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率= ×100%)為98%，反應(yīng)中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫 t。(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) (2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應(yīng)、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝。 由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)、中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。32、黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 （2）已知，產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算： 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，消耗O2的物質(zhì)的量_。 6 mol CuFeS2和1425 mol O2反應(yīng)，理論上可得到_摩爾銅。33、超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。34、合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應(yīng)為：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 mol。（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）設(shè)CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=_。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為_。I、非金屬元素及其化合物訓(xùn)練題答案一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根20、（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳催化劑 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO22NO2(氣) N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。點燃 （3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。4NH3+3O2 2N2+6H2O21、在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。22、（1）NO（2）C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應(yīng)溫度Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了23、（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg24、（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）在通風(fēng)櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是液態(tài)N2O4。（其他合理答案同樣給分）在水槽，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住玻璃片，小心把集氣瓶移出水面，正放在桌上，用帶火星的木條插入瓶口，木條迅速燃燒，證明Y是O225、. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2 H2O. 向下排空氣 堿石灰. 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小. 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象三、填空題26、(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，27、（1）H2 NH3+HCl= NH4Cl （2）SO2 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl28、KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)229、. 5 5. (a-10) / (20-a). 10 < a <20四、30、(1)308 (2)52(3)0.0923(4)13b=200-10a31、(1)5.8； 3.4(2) 。32、（1）82.8% （2）CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）= 4.5 (mol)O2過量 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（）=3 (mol)33、（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.9234、（1）133.9（2）3m3V4m3（3）設(shè)H2O為Xmol，O2為Ymol則： X10 Y7.5VO2/VH3(7.52.5)/152/3（4）設(shè)富氧空氣中O2的體積分數(shù)為a，反應(yīng)用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。（3X4aY）/(1a)Y3/1 X/Y17/3a