2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題：(18×3=54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列變化中不屬于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)镹H3B閃電時(shí)，空氣中的O2 和N2化合成NOC工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成CO(NH2)2D工業(yè)上用N2和H2合成NH32下列說法正確的是（ ）A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅B常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃C制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英D實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶保存氫氟酸(HF)3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是（ ）A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同 C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同4下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（ ）ASiH4> PH3>H2S>HCl BHF>HCl>HBr>HICNH3>PH3>AsH3>HF DPH3>AsH3> H2S>HCl5下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是：6在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ）A在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B在含I、SO32、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32 C在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+D在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO327下列替代過程合理的是（ ）A醫(yī)院用BaCO3 代替BaSO4 作“鋇餐”B家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性C工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO38海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓覥Cl4振蕩過濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?）A B C D9NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C各56g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD27g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA10鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現(xiàn)有下列氣體：空氣CO2ArH2N2，其中可作為冷卻氣體的是（ ）A和B和C和D和11某無色溶液中能大量共存的一組離子是（ ）AOH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3CMg2、SO42、SiO32、H D NH4、Al3+、Cl、NO312進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）A燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火B(yǎng)紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸13已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成； 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生； 溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化B刺激性氣味的氣體是二氧化硫C刺激性氣味的氣體是氨氣D該反應(yīng)中硫酸作氧化劑14下列離子方程式正確的是（ ）AFeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO3215根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）NaOHH稀H2SO4AMgMg16下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是AMgO (Al2O3)：NaOH溶液BCO2(CO)：O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2DCO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液17下列說法正確的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存C欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶D氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl18等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 341 B. 3 32 C. 673 D. 6 90二填空題（46分）19(12分)(3分)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色； 淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{(lán)色；向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色 品紅溶液通入過量氯氣后褪色無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色； 新制氯水久置后變?yōu)闊o色；(9分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1) 實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號(hào))制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。(2) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。(3) 裝置C的作用是 。(4) 甲乙兩同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析： 在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： 。 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是： ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式： 。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺，其原因是： 。20（5分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ； A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) B二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià) C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為_。（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為 。21（6分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，G 。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是（3）DE的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是 。A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AC： ；HI： 。22(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，J_。(2)反應(yīng)中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)寫出離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(5)反應(yīng)中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 放出55.6 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。23（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為： ，它的共價(jià)鍵屬于 （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_，該化合物與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是 （填：氧化劑、還原劑）。24（7分）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第步反應(yīng)的離子方程式（要配平）+ ClO3+ MnO2 + Cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3參考答案1C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8C 9A10C 11D 12A 13B 14C 15D 16B 17C 18A19(12分)(3分)(9分) (1) E 氧化性(2) B：溶液由無色變成紅色 D：溶液沒有明顯的變化(3) 保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣。(4) 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HClSO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42+2ClSO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。20（5分）（1）氧（1分） BC （2分）（2）78g （1分）來（3）HSO3H = H2OSO2 （1分）21（6分、每空1分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面（3）C（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322（8分）(1)Al4C3Na2O2NH3(2)2NA（每空1分）(3)4NH35O24NO6H2O(4)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32Al(OH)33H=Al33H2O(5)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6 kJ/molOO23（8分）(1) H O (2)H-N-H 極性鍵 Na+ 2-Na+(3)NH4NO3 NH4+OH=NH3+H2O H氧化劑24（7分）（1）MnO和MnCO3； （每空1分）（2）5Mn22ClO34H2O = 5MnO2Cl28H； （1分）（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（每空05分）（4）002mol。（每空2分）