2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)冊(cè) 蘇教版必修1基本要求 1將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A.molB1 molC2 molD.mol2下列說法正確的是()A常溫下，鋁與稀硫酸反應(yīng)而與濃硫酸不反應(yīng)B日常生活中的鋁制品比較穩(wěn)定，因此鋁不活潑C鋁的密度較小，所以常用在建筑上D鋁合金的熔點(diǎn)高于單質(zhì)鋁3下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與O2反應(yīng)B鋁不能與Cl2反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿DAl2O3只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)4相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為()A32 B31 C11 D135常溫下能用鋁制容器盛放的是()A稀硫酸 BNaOH溶液C濃H2SO4 DCuSO4溶液6將3.0 g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L。則兩種金屬可能是()AMg、Cu BZn、Cu CAl、Fe DMg、Al7等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A2.0 mol·L1H2SO4溶液B3.0 mol·L1CuSO4溶液C6.0 mol·L1KOH溶液D3.0 mol·L1Ba(OH)2溶液 8(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為_。(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為_。(3)物質(zhì)的量均為0.15 mol的鈉、鎂、鋁分別與100 mL 1 mol·L1的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為_。9在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_。試解釋易拉罐變癟的原因：_，并解釋后一現(xiàn)象的原因： _。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：_；_。10有一農(nóng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)一種裝置，制取并收集一試管氫氣。圖311 (1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？并說明另一位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置不合理的原因： _。(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是_。(3)還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實(shí)驗(yàn)？_。11某無色溶液里，只含有下列離子中的某幾種：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO、OH。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_，還可能含有的大量物質(zhì)是_。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后只有Al3生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是_。第2課時(shí)鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦提取鋁基本要求1常用作耐火材料的是()A氧化鐵B氧化鎂C氧化鋁 D碳酸氫鈉2要使溶液中的Al3全部變?yōu)槌恋恚瑧?yīng)選用的恰當(dāng)試劑是()ANaOH BNH3·H2O CBa(OH)2 DKOH3下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A碳酸鈉 B氫氧化鋁 C氧化鈣 D碳酸鋇4下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到熱水中B向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C將Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液5不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是()AMg(Al2O3)BNaCl(Al2O3)CFe(Al) DFe2O3(Al2O3)6下列物質(zhì)能起凈水作用的是()ANaCl BAl2O3 CKAl(SO4)2 DAl(OH)37為較簡(jiǎn)便地將溶液中的Mg2和Al3分離應(yīng)加()A鹽酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水8從鋁土礦中提煉Al2O3所需的試劑是()ANaOH溶液 B鹽酸CNaOH溶液、二氧化碳 D水9從鋁土礦中提取鋁的4個(gè)主要操作中沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是()溶解酸化灼燒電解A氧化還原反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)10下列有關(guān)鋁土礦的說法不正確的是()A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土礦凈化、提取，灼燒，再進(jìn)行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似， 可用電解法11下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2DMgCl2MgCl212用含少量氧化鎂的氧化鋁制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A B C D13下列說法正確的是()A金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿14從鋁土礦提取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()AAl2O3與NaOH溶液反應(yīng)B向NaAlO2溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解DAl2O3的電解15下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再溶解的是()A把CO2通入澄清石灰水中至過量B把 NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中C向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D把CO2通入CaCl2溶液中16把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)317下列變化不能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAlOAl(OH)3DAl3Al(OH)318向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是()圖31219圖313是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：圖313寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_；_；_。20寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鋁溶于燒堿溶液： _。(2)向明礬溶液中加入過量NaOH溶液： _。(3)向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸： _。(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： _。21將1.02 g Al2O3和Fe2O3混合物溶解在過量的100 mL 0.05 mol·L1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3 恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？22已知某種治療胃病藥品的主要成分是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假設(shè)藥品中的其他成分受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成。實(shí)驗(yàn)一 取m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16 g，裝置D增重0.44 g。圖314(1)裝置C和D中盛放的藥品是：C_，D_。(2)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間空氣，其目的是_，其操作方法是_。當(dāng)B處的酒精燈點(diǎn)燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間內(nèi)仍然在通入空氣的目的是_。實(shí)驗(yàn)二 另取m g該藥片，加入100 mL 1 mol·L1 的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中逐漸加入 1 mol·L1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖315所示：圖315(3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x_。(4)通過計(jì)算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為_。(5)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是_。(6)有同學(xué)認(rèn)為，不需要做實(shí)驗(yàn)一，只需要在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上再得知兩個(gè)數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式，你認(rèn)為這兩個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是_。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時(shí)鐵、銅的獲取基本要求1下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是()A加熱氧化鎂B用鋁熱反應(yīng)來得到鈣C電解熔融氯化鈉D氯化鈉與鋁粉高溫共熱2下列關(guān)于鐵的敘述中，錯(cuò)誤的是()A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁鐵吸引C鐵是地殼中含量最多的金屬元素D純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化3宋朝初期，我國(guó)已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理是()AH2CuOCuH2OBCOCuOCuCO2CCuSO4Fe=CuFeSO4DCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O4冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅，()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻，()從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是()A()用B()用C()用 D()用5生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ啵瑲堅(jiān)某煞种饕?)A鐵 B氯化鐵C氯化亞鐵 D炭和一些雜質(zhì)6某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應(yīng)，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬是()AFeBCu CPbDZn7用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵完全還原出來，消耗H2、C、CO的質(zhì)量比為()A111 B1314 C1614 D2128從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。圖321表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()圖321A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低D金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱9現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦100 t，理論上可冶煉含F(xiàn)e 95%的生鐵多少噸？10將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：FeOCFeCO；2FeOC2FeCO2；FeOCOFeCO2；_。(2)若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是_，氣體產(chǎn)物是_。(3)若n4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是_，氣體產(chǎn)物是_。(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，則n的取值范圍是_。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為_。發(fā)展要求11下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是()A添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D除去生鐵中的非金屬元素第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用基本要求1化學(xué)反應(yīng)：Fe3O44H23Fe4H2O中，F(xiàn)e3O4作()A還原劑 B氧化劑 C催化劑 D溶劑2為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()A燒堿溶液 B濃氨水 C鐵粉 D硫酸3下列情況中能通過置換反應(yīng)得到鐵的是()A銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵C氫氣通入硫酸亞鐵溶液D鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫4下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl35檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是()A稀硝酸 BKSCN溶液C溴水 D酸性KMnO4溶液6下列關(guān)于Fe2、Fe3的敘述中，正確的是()AFe2的水溶液為淺黃色BFe3的水溶液為淺綠色CFe2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性D含F(xiàn)e3溶液加入含SCN的溶液中，立即出現(xiàn)紅色沉淀7在一定條件下能將鐵氧化成3價(jià)化合物的是()ACuSO4 BS CCl2 D稀H2SO48亞硝酸鹽會(huì)使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性9常溫下能用鐵制容器盛放的是()A濃硫酸 B濃鹽酸C硫酸銅 D稀硫酸 10為防止氧化，硫酸亞鐵溶液中常放入的物質(zhì)是()A鐵釘 B銅片C硫酸銅 D稀硫酸11能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA B C D12下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D13下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14.鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物， 加入過量鹽酸充分反應(yīng)， 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液， 再過濾， 濾液中存在的離子有 ()AAlO BCu2 CAl3 DFe215準(zhǔn)確稱取某鐵的氧化物2.88 g，用一定量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種氧化物為()AFe3O4 BFe2O3CFeO D以上均不符合16要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D17在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中的離子最多的是()AFe3 BFe2 CCu2 DH18將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為()A23 B32 C12 D1119工業(yè)上主要采用高溫冶煉_得到銅。通過_法冶煉得到的精銅，含量可達(dá)到99.95%99.98%，這種銅用于_。20某化工廠為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為_；處理過程中需要定期添加的原料是_。21古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800，得金光閃閃的“藥金”。藥金的主要成分是Cu和Zn的合金。寫出有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式。22實(shí)驗(yàn)室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)展要求23請(qǐng)思考后回答下列問題：(1)鑒別Fe2時(shí)，不能先加氯水，后加KSCN溶液，為什么？(2)為什么在實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液中常加入少量的鐵粉？24磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制而成的。當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來降溫，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚呈青色(磚塊中的鐵以FeO形式存在)。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚變成紅色。(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_。(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3 mol·L1的稀HNO3、3 mol·L1的鹽酸、0.1 mol·L1的KSCN溶液、0.1 mol·L1的FeCl3溶液、0.01 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用的儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有3價(jià)鐵。(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)第三單元含硅礦物與信息材料第1課時(shí)硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品基本要求1下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是()A玻璃B水泥CSiO2 D陶瓷2下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A水玻璃 B水泥C普通玻璃 D硅酸鈉3根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是()生成物是硅酸鹽反應(yīng)條件是高溫含有硅的物質(zhì)作原料反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理、化學(xué)變化A BC D4在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是()A純堿 B石英C石灰石 D黏土5青石棉是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法正確的是()A青石棉是一種易燃品且易溶于水B青石棉用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC青石棉中，F(xiàn)e的化合價(jià)均為3D青石棉用稀HNO3處理時(shí)，其中有元素的化合價(jià)降低6CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ACaCl2溶液BBa(OH)2溶液中CNa2CO3飽和溶液D水玻璃7礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。該風(fēng)化作用是指礦物與H2O和CO2同時(shí)作用的過程。如鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi3O811H2O2CO2=2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5(OH)4，這個(gè)反應(yīng)發(fā)生的原因是_。Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物的形式為_。8(1)有一種礦石，經(jīng)測(cè)定知僅含有鎂、硅、氧三種元素，其質(zhì)量之比為12716。用鹽的組成表示其化學(xué)式為_；用氧化物的組成表示其化學(xué)式為_；該礦石的成分屬于_。(填物質(zhì)的分類)(2)資料顯示三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O) 被用來治療胃潰瘍，該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物的形式為_；寫出它和胃酸(主要成分為HCl)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：(1)溶液變渾濁： _；(2)生成白色沉淀： _；(3)產(chǎn)生氣泡： _。10鉀玻璃中含有18.4%的K2O，11.1%的CaO，其余為SiO2，則用氧化物形式表示該鉀玻璃的化學(xué)式如何書寫？若制造5.1 t鉀玻璃，需要碳酸鉀、石灰石、二氧化硅各多少噸？寫出制造鉀玻璃的化學(xué)方程式。第2課時(shí)二氧化硅與信息材料基本要求1硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是()A陶瓷餐具B石英鐘表C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維2熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A鐵坩堝 B坩堝 C石英坩堝 D陶瓷坩堝3下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是()A分子篩：吸附劑、催化劑B二氧化硅：制玻璃、高純硅C硅：半導(dǎo)體，太陽能電池D硅酸：黏合劑、耐火材料4下列敘述正確的是()氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A B C D5下列說法中，錯(cuò)誤的是()A硅酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wB氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中6下列說法正確的是()A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C由石英砂制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)DSi可用于信息存儲(chǔ)，SiO2可用于光纖通信7下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電8能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能與水直接反應(yīng)生成硅酸B在高溫下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔點(diǎn)比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀9制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3H2Si3HCl對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，正確的是()A反應(yīng)不是置換反應(yīng)B兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C兩個(gè)反應(yīng)可以同時(shí)進(jìn)行D兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)10根據(jù)如圖331所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。圖331(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)寫出DA的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下列變化的離子方程式：BC _；DB _。11把SiO2與CaCO3的混合物26 g高溫下加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻后殘留固體質(zhì)量是17.2 g。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)求生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(3)原混合物中SiO2的質(zhì)量是多少？發(fā)展要求12中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯1號(hào)”。(1)“龍芯”(芯片)的主要化學(xué)成分是_。(2)在計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中使用的材料叫做_，主要化學(xué)成分是_。(3)如果這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因：_。參考答案第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時(shí)鋁及鋁合金1D解析 鋁在反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為mol。2C解析 鋁在常溫下與濃硫酸反應(yīng)生成致密氧化膜，A項(xiàng)錯(cuò)；由于鋁的表面有致密氧化膜，所以穩(wěn)定，B錯(cuò)；合金的熔點(diǎn)低于組成成分金屬的熔點(diǎn)。3C4C解析 等質(zhì)量的鋁與足量的酸堿反應(yīng)，失去電子的量相同，所以生成H2的量相同。5C解析 鋁在濃H2SO4中鈍化。6AC解析 用求平均相對(duì)原子質(zhì)量的方法解答。7A解析 鎂與鋁都能與2.0 mol·L1H2SO4溶液反應(yīng)得到H2；鎂、鋁與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，不產(chǎn)生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。8(1)123(2)(3)322解析 根據(jù)2NaH2、MgH2、2Al3H2，可計(jì)算出等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為123；等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為。由于n(HCl)0.1 L×1 mol·L10.1 mol，對(duì)鹽酸來說金屬均過量，但鈉除與鹽酸反應(yīng)外還與水反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積比為322。9易拉罐又鼓起來易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H210(1)乙學(xué)生的設(shè)計(jì)比較合理；甲學(xué)生的設(shè)計(jì)使氫氣容易沿試管壁間隙逸出，且不利于排出收集試管中的空氣(2)先使反應(yīng)的試管口伸入到收集試管的底部，然后將反應(yīng)的試管慢慢往下移(3)經(jīng)過打磨的廢鐵皮、鋅皮、鋁片等和醋酸等都可以作代用品11(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2NaCl(2)HCO、OH、Ag第2課時(shí)鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦提取鋁1BC解析 MgO、Al2O3都是常用的耐火材料。2B解析 因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則選擇弱堿性的氨水最好。3B解析 胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質(zhì)來中和。A中Na2CO3具有較強(qiáng)的腐蝕性，C中CaO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，D中鋇鹽有毒，只有B項(xiàng)Al(OH)3合適。4D解析 Al2O3與水不反應(yīng)，NaAlO2溶液中加過量鹽酸可發(fā)生反應(yīng)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAlO2不反應(yīng)；D項(xiàng)中NaOH不足，只能發(fā)生反應(yīng)AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5B解析 除去NaCl中的Al2O3加水過濾即可。6C解析 Al3與水作用形成Al(OH)3膠體，這種膠體能吸附水中的懸浮物，起凈水作用。A在水中電離出Na和Cl，無凈水作用，B、D都是難溶物，只有C能電離出Al3，故選C。7C8.C9D解析 溶解和酸化發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，灼燒發(fā)生的是分解反應(yīng)，電解發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。10C解析 鋁是活潑金屬，用常見的還原劑不能把氧化鋁中的鋁還原出來，只能用電解法。11B12C解析 因?yàn)锳l2O3中含有MgO，要制取Al(OH)3，首先要除去雜質(zhì)MgO，最好的方法是選用NaOH溶液。13D解析 多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。14D解析 此題關(guān)鍵是要熟悉從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化。15C解析 把CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)。16C解析 由明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2可知當(dāng)SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時(shí)，Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，二者恰好完全反應(yīng)生成AlO。 17B解析 Al(OH)3加熱分解可直接得到Al2O3；AlO與弱酸反應(yīng)得Al(OH)3；Al3遇堿可直接得Al(OH)3；Al2O3 難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3。18D解析 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時(shí)前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。19Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O3(熔融)4Al3O2解析 Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3鋁。20(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)Al34OH=AlO2H2O(3)AlO4H=Al32H2O(4)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO210.1 mol·L1解析 本題可用守恒法進(jìn)行巧解。100 mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，SO全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，因此NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為21，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol·L1。22(1)無水CaCl2或P2O5堿石灰或NaOH固體(2)趕走裝置B中的CO2、H2O關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a趕走固體分解產(chǎn)生的CO2、H2O，使其被充分吸收(3)200(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(5)因?yàn)槲杆岷驮撍幾饔卯a(chǎn)生的CO2會(huì)刺激胃黏膜，導(dǎo)致胃穿孔(6)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量，藥片中主要成分的含量解析 (1)先用無水CaCl2或P2O5吸收藥片分解產(chǎn)生的水，再用堿石灰或NaOH固體吸收CO2。(2)為減小誤差，在加熱之前須先通入一段時(shí)間空氣，以趕走裝置B中的CO2、H2O，反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間內(nèi)通入空氣使分解產(chǎn)生的CO2、H2O被充分吸收。(3)沉淀最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅是Na2SO4，該點(diǎn)時(shí)所加入的NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4物質(zhì)的量的2倍，由于二者的物質(zhì)的量濃度相同，所以NaOH溶液體積是稀硫酸體積的2倍。(4)m g該藥片分解生成的CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol，又由化學(xué)式可知AlaMgb(OH)mCO3·nH2O的物質(zhì)的量為0.01 mol。分析圖象可知0.01 mol AlaMgb(OH)mCO3·nH2O含0.02 mol Al3和0.06 mol Mg2，據(jù)電荷守恒知含OH的物質(zhì)的量為0.16 mol，含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.04 mol，故鋁碳酸鎂的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。(5)鋁碳酸鎂與胃酸反應(yīng)放出CO2，易造成胃穿孔。(6)測(cè)出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量就能知道鋁碳酸鎂的物質(zhì)的量和碳酸根離子的物質(zhì)的量，測(cè)出Al3和Mg2的物質(zhì)的量，能知道OH的物質(zhì)的量，只要再測(cè)得藥片中有效成分鋁碳酸鎂的含量，就能計(jì)算出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時(shí)鐵、銅的獲取1C2.C3C解析 濕法煉銅就是用Fe與CuSO4溶液反應(yīng)。4B解析 對(duì)于()、()、()、()發(fā)生的反應(yīng)分別為：()Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，C2CuO2CuCO2，適合于；()FeCuSO4=FeSO4Cu，適合于；()2AlCr2O3Al2O32Cr，適合于；()先從光鹵石中提取MgCl2，再電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，適合于。5D解析 生鐵是鐵炭合金，C不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。6B解析 設(shè)金屬氧化物的化學(xué)式為R2Ox。R2OxxCOxCO2xCaCO32R16x100x1 1.25，R32x符合上述化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系的只有B。7B解析 反應(yīng)方程式為Fe2O33H22Fe3H2O，2Fe2O33C4Fe3CO2，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2，則Fe2O3物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗H2、C、CO的物質(zhì)的量之比為33，其質(zhì)量之比為(3×2)(3×28)1314。8D解析 金屬冶煉的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，主要取決于金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。958.9 t解析 可用關(guān)系式法Fe2O32Fe160112100 t×80%m(Fe)×95%m(Fe) 58.9 t10(1)CCO22CO(2)FeO和FeCO2(3)C和FeCO(4)n1(5)解析 (1)還可能發(fā)生的反應(yīng)是C與CO2高溫下反應(yīng)。(2)若n，則C遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，故FeO過量，生成的一定是Fe和CO2。(3)若n4，則C過量很多，同樣產(chǎn)物中不可能有CO2。(4)氣體產(chǎn)物為混合物，則氣體是CO、CO2的混合物。如全部是CO，則n1，如全部是CO2，則n，所以n1。(5)如CO、CO2的物質(zhì)的量相等，則1 mol FeO提供1 mol O原子，生成的CO為 mol，生成的CO2也是 mol，故n。11D第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1B2C解析 鐵具有較強(qiáng)的還原性，與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)：FeFe2(SO4)3=3FeSO4而將Fe3除去；與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu而將Cu2除去，經(jīng)過濾，即得純凈的FeSO4溶液。3D解析 要仔細(xì)審題，題中要求的是“能通過置換反應(yīng)得到鐵”，A、C不能反應(yīng)；B項(xiàng)，一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵不是置換反應(yīng)；D項(xiàng)，鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫，是置換反應(yīng)且得到鐵。4D解析 金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項(xiàng)正確。5B解析 FeCl2氧化變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，要檢驗(yàn)FeCl2溶液是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表明FeCl2已變質(zhì)，若溶液不變血紅色，表明沒有變質(zhì)。6C解析 Fe2的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3的水溶液為淺黃色；Fe2中鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3中鐵的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3只有氧化性；含F(xiàn)e3的溶液加入含SCN的溶液中，不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是混合溶液呈紅色。7C解析 強(qiáng)氧化劑才能使鐵變?yōu)?價(jià)。A、B、D項(xiàng)中的物質(zhì)都是弱氧化劑。8D解析 使Fe3轉(zhuǎn)變成Fe2才可以緩解亞硝酸鹽的中毒，還原劑可以實(shí)現(xiàn)這個(gè)變化，所以D項(xiàng)正確。9A解析 A項(xiàng)，濃硫酸使鐵鈍化。B、C、D項(xiàng)中的物質(zhì)都能與鐵反應(yīng)。10A解析 A項(xiàng)，鐵釘能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3 Fe=3Fe2，且不引入新雜質(zhì)。B項(xiàng)，銅片能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，雖能防止氧化，但引入了新雜質(zhì)。C、D項(xiàng)中的物質(zhì)均不能防止氧化。11B12B解析 鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色，故選B。13C解析 A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原，D項(xiàng)除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。14A解析 鐵、鋁、銅三種金屬粉末混合物， 加入過量鹽酸充分反應(yīng)，鐵、鋁進(jìn)入溶液，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，鐵離子沉淀為氫氧化物，Al3變成AlO，再過濾， 濾液中存在的離子有AlO。15C解析 先用碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式求出氧化物中含O元素0.04 mol。再用2.88 g減去氧元素的質(zhì)量，進(jìn)一步求出氧化物中含F(xiàn)e元素0.04 mol。即可確定氧化物為FeO。16C解析 本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3遇SCN反應(yīng)顯血紅色，而Fe2遇SCN不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3，再加新制氯水，如有Fe2則被氧化為Fe3，遇SCN反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)顯血紅色不易觀察。17B解析 固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，說明鐵粉過量，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是Fe2。18A解析 假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2)3 mol，根據(jù)2Fe3 Fe=3Fe2 ，那么已反應(yīng)的n(Fe3)2 mol，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量n(Fe3)3 mol，所以答案為A。19黃銅礦電解精煉電氣工業(yè)20Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2鐵粉解析 廢氣中的Cl2先與FeCl2反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl，然后鐵與Fe3反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，反應(yīng)過程中鐵粉不斷消耗，故該處理過程中需要定期添加的原料是鐵粉。21ZnCO3ZnOCO2ZnOCZnCOCu2OC2CuCO22方法一：FeH2SO4=FeSO4H2 CuOH2Cu H2O 方法二：CuOH2SO4CuSO4 H2OFe CuSO4=FeSO4Cu23(1)如果先加入氯水，氯水能將Fe2氧化成Fe3，再加KSCN溶液則無法判斷原來是Fe2還是Fe3。(2)因?yàn)镕e2很容易被空氣中的O2氧化成Fe3，而Fe能將Fe3還原，加入少量的鐵粉是防止Fe2被氧化。24(1)在空氣中冷卻時(shí)，F(xiàn)eO會(huì)被空氣中的O2氧化成Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體(2)將紅磚研成粉末，取適量于試管中，加入3 mol·L1鹽酸使之充分溶解。再加入適量0.1 mol·L1 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明原紅磚中含有3價(jià)鐵。解析 (1)FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，在空氣中冷卻時(shí)，鐵元素以Fe2O3的形式存在。(2)紅磚中含F(xiàn)e2O3，先應(yīng)將其溶于非氧化性酸中，使Fe3進(jìn)入溶液。只要能證明溶液中含有Fe3，便可證明紅磚中含有3價(jià)鐵。第三單元含硅礦物與信息材料第1課時(shí)硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品1C2.D3.C4.C5B解析 根據(jù)元素化合價(jià)，5 mol Fe元素中只有2 mol是3價(jià)，另外3 mol是2價(jià)。大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，青石棉與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，則青石棉中一定有某些元素化合價(jià)升高。6A解析 A項(xiàng)中，弱酸(CO2水溶液)不能與強(qiáng)酸鹽(CaCl2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與Ba(OH)2反應(yīng)：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O；C項(xiàng)中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因在相同條件(溫度)下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故會(huì)析出NaHCO3晶體；D項(xiàng)中，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，而H2SiO3是一種白色的膠狀沉淀。7因?yàn)樘妓岬乃嵝员仍杷釓?qiáng)，由較強(qiáng)的酸可制得較弱的酸Al2O3·2SiO2·2H2O8(1)Mg2SiO42MgO·SiO2硅酸鹽(2)2MgO·3SiO2·nH2OMg2Si3O8·nH2O4HCl=2MgCl23H2SiO3(n1)H2O9(1)Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(2)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210K2O·CaO·6SiO2；1.38 t，1.0 t，3.6 t；K2CO3SiO2K2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2解析 由質(zhì)量比計(jì)算得出三種氧化物的物質(zhì)的量之比：n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116，即可知用氧化物表示的化學(xué)式。由玻璃中K2O和CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)關(guān)系式：K2CO3K2O；CaCO3CaO可求出需要碳酸鉀、石灰石的質(zhì)量，二氧化硅的質(zhì)量可直接由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得：m(SiO2)5.1 t×(118.4%11.1%)3.6 t。K2CO3K2O13894x5.1 t×18.4%x1.38 tCaCO3CaO10056y5.1 t×11.1%y1.0 t第2課時(shí)二氧化硅與信息材料1C2.A3.D4.D5.A6D解析 石英玻璃的成分是石英，和普通玻璃成分不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與玻璃不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由石英砂制備單晶硅的化學(xué)方程式為SiO22CSi2CO，為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7A解析 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)相似；硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。8D解析 B項(xiàng)是在固體反應(yīng)中難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，是利用兩者共熔時(shí)生成易揮發(fā)的CO2，使反應(yīng)能夠發(fā)生；D項(xiàng)中是較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽溶液反應(yīng)生成較強(qiáng)酸的鹽和較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，這是該類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。9B解析 分析元素化合價(jià)可看出兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，二者反應(yīng)的條件溫度不同，故兩個(gè)反應(yīng)不能同時(shí)進(jìn)行。10(1)硅硅酸鈉硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3 COSiO22OH=SiOH2O解析 結(jié)合硅與二氧化硅均與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，以及硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸以及硅酸受熱易分解等性質(zhì)可推出A、B、C、D分別為硅、硅酸鈉、硅酸、二氧化硅。11(1)SiO2CaCO3CaSiO3CO2，若CaCO3過量，CaCO3CaOCO2。或CaCO3CaOCO2，SiO2CaOCaSiO3。(2)m(CO2)26 g17.2 g8.8 g，n(CO2)0.2 mol，V(CO2)4.48 L。(3)n(CaCO3)0.2 mol，m(CaCO3)20 g，m(SiO2)6 g。12(1)硅(2)光導(dǎo)纖維二氧化硅(3)SiO22OH=SiOH2O