2019-2020年高二上學期期中試題 化學（缺答案）可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷（共54分）一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分)1.下列化合物中，氮元素的化合價最高的是：AHNO3 BN2 CNO2 DNH3 2下列氣體二氧化硫氯氣氮氣一氧化碳一氧化氮二氧化氮氨氣氫氣氧氣，不會造成大氣污染的是 A B C D3下列物質(zhì)不互為同素異形體的是AO2和O3 B金剛石和石墨 CH和H D紅磷和白磷4隨著核電荷數(shù)的增加氮族元素（R）的下列敘述正確的是 A原子的得電子能力逐漸減弱 B單質(zhì)與氧氣都很難化合C氫化物的通式為RH5 D最高價含氧酸均為一元強酸5下列氫化物中，最穩(wěn)定的是ACH4 BNH3 CPH3 DAsH36.下列含氧酸中酸性最強的是AH3PO4 BH3AsO4 CHNO3 DHClO4 7下列各組離子中因氧化還原反應而不能共存的是 A H 、Na 、SO32 、Cl BNa 、H 、SO32 、NO3 C K 、NH4、NO3、OH DCa2 、Na 、Cl 、CO328下列物質(zhì)中，不含有極性共價鍵的是AH2O BC12 CNH3 DNaOH9通常情況下，下列各組物質(zhì)可以共存并能用堿石灰干燥的是AO2、HCl、NH3 BNH3、H2、N2CCO2、H2、Cl2 DNO、O2、NO210只用一種試劑，能將NH4HCO3、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四種溶液區(qū)分開，這種試劑是ANaOH溶液 BBaCl2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液11下列溶液：濃硫酸濃硝酸稀硝酸波爾多液（含硫酸銅）濃鹽酸，其中在常溫下能用鐵制容器盛放的是A B C D12在一個恒容容器中，盛入1 mol/L某氣態(tài)反應物。10 s后測得這種氣態(tài)反應物還剩0.8 mol/L，這種反應物在10 s內(nèi)的化學反應速率為 A1 mol/(L·s) B0.24 mol/(L·s) C0.08 mol/(L·s) D0.02 mol/(L·s)13在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是A容器內(nèi)X、Y、Z三者共存 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z14在一定條件下，使I2(g)和H2(g)在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的是A反應開始時，正反應速率最大、逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正逆反應速率均為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D隨著反應的進行，最后消耗I2(g) 反應速率等于生成I2(g)反應速率15下列各可逆反應達到平衡后，加壓或降溫都使化學平衡向逆方向移動的是A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應為放熱反應）B4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）（正反應為放熱反應）CC(s)+CO2 （g）2CO（g）(正反應為吸熱反應) DSO3（g）+NO（g） SO2（g）+NO2（g）（正反應為吸熱反應）16有關(guān)二氧化氮與水反應的說法正確的是 A反應前后氣體體積和顏色都沒有變化 B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為1：2 C. 二氧化氮只是氧化劑 D水是還原劑17在t時，向一體積不變的密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應：A(氣)+B(氣) C(氣)+2D(氣)，平衡時，C的含量為m%。其它條件不變，按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時，C的含量仍為m%的是 A2molA和2molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD18已知在合成氨工業(yè)中有N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g) （正反應放熱）；在硫酸工業(yè)中有一步反應2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) （正反應放熱）；下列事實能用勒夏特列原理解釋的是 A在合成氨工業(yè)中，500 左右比室溫更有利于合成氨的反應B其他條件不變，加壓有利于N2和H2反應生成NH3 C在硫酸工業(yè)中，經(jīng)常采用加熱制備SO3(g)，而不用常溫操作D使用催加劑，在一定條件下SO2和O2可快速轉(zhuǎn)化為SO3第II卷（共46分）二、填空題（共 38 分）19（8分）在157N原子中含有_個中子，_個電子，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。通常條件下，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，是因為氮分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其分子的電子式為_；但在一定條件下，氮氣能與氫氣反應，此反應中氮氣是_劑（填“氧化”或“還原”）。白磷有劇毒，其中含P元素，P位于元素周期表的第三周期 族；P的最高價氧化物的水化物的化學式為 ；P的氫化物的化學式為 。20（5分）右圖燒瓶中充滿氨氣，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭（滴管里預先吸入水），使少量水進入燒瓶，這時可以觀察到的現(xiàn)象是：_，_ 此實驗說明：氨氣的物理性質(zhì)之一：_氨氣的化學性質(zhì)之二：氨氣與水反應，氨氣的水溶液顯弱堿性（請用化學方程式或離子方程式表示）_21（5分）在一定條件下一密閉容器中，2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反應為吸熱反應）反應達到化學平衡(1)若其他條件不變，體系升高溫度，平衡混合物的顏色變_(2)若在恒溫恒容條件下，如果再充入一定量的HI（g），平衡_移動(3)如果使密閉容器的體積減小，平衡_移動；且正反應速率將_，逆反應速率將_(填“增大”或“減小”或“不變”)22（10分）（1）實驗室中用右圖所示的裝置可以制備_氣或_氣。當A處所放固體混合物為白色時，A處發(fā)生反應的化學方程式是_ _制取的氣體應用裝置_進行收集。請寫出一種檢驗該氣體是否集滿的方法_。處理A試管中殘余氣體時，只需在B玻璃導管口處蓋上一小塊蘸有 的棉花即可。（2）當A處所放固體混合物有MnO2時，制取的氣體應用裝置_進行收集（3）用裝置制取以上（1）、（2）中的兩種氣體都可用_來干燥23（5分）可逆反應：aA(氣)+ bB(氣) cC(氣)，試根據(jù)右圖回答下列問題： 溫度t1_t2(填“”、“”或“”)計量數(shù)(a+b)_c (填“”、“”或“”)正反應是_(填“吸熱”或“放熱”)在圖3中要使M曲線變?yōu)镹曲線，可采取的措施是 A加入催化劑 B增大A的濃度 C降低溫度 D減小體系壓強在恒溫、恒容條件下，體系充入少量H氣，A的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、變小”或“不變”)24（2分）配平方程式：S+HNO3（濃）SO2+NO2+H2O25（3分）標準狀況下，在容器相同的A、B二個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的氣體A：NH3；B：NO2?，F(xiàn)在用水作噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)二種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_ 三、計算題（8分）26（8分）恒溫下，將1mol N2與3 molH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反應達平衡時， n(NH3)=0.6mol，求N2的轉(zhuǎn)化率（N2）是多少？反應達平衡時，其中NH3的含量（體積分數(shù)）（NH3）為多少？反應達平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？