2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析) 1.【xx北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是( ) A.Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 【答案】C? 考點(diǎn):考查Fe與硝酸的反應(yīng),涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等 2.【xx江蘇化學(xué)】下列說法正確的是( ) A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a:CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b:CO2 燃燒 CO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 考點(diǎn):考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。 3.【xx上?;瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】B、C 考點(diǎn):考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。 4.【xx江蘇化學(xué)】下列說法正確的是( ) A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3) 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識(shí)。 5.【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( ) A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 【答案】B 考點(diǎn):本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 6.【xx上海卷】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán),b處變紅棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c處先變紅,后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性:Fe2+>Cl- 【答案】D 考點(diǎn):本題通過元素化合物知識(shí),考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。 7.【xx上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是( ) A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化 C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化 【答案】AD 考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng),意在考生考生對概念的理解和計(jì)算能力。 8.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化 D.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 【答案】B 考點(diǎn):本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。 9.【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 【答案】D 考點(diǎn):本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用,本質(zhì)特征化合價(jià)變化的判斷,較簡單. 10.【2011年上海卷2】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( ?。? A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 【答案】A 考點(diǎn):考查高鐵酸鉀在水處理中的作用的知識(shí)。 11.【2011年上海卷2】高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是( ?。? A.鐵? ???????B.氮??????? C.氧 ????????D.碳 【答案】D 考點(diǎn):考查高爐煉鐵過程的反應(yīng)原理的知識(shí)。 12.【2011年上海卷2】(不定向)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( ?。? A.2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O―→4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O―→4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O―→2NaAlO2+3H2↑ 【答案】CD 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的比較的知識(shí)。 13.若司機(jī)酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng),下列敘述不正確的是( ) A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑 C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子 【答案】A 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。 14.聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.0200 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值為( )(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。 A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5 【答案】A 考點(diǎn):考查物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算 15.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4 B.酸性:H2SO4>H2SeO4> H2SeO3 C.析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2 D.亞硒酸理論上既有氧化性,又有還原性,但還原性不及亞硫酸 【答案】C 考點(diǎn):考查物質(zhì)制備過程中的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的知識(shí)。 16.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ,下列判斷正確的是( ) A.該反應(yīng)中KNO3是氧化劑 ,N2是還原產(chǎn)物 B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子 C.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。 17.在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉(Na2C2O4)為標(biāo)準(zhǔn)液,通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( ) A.滴定過程中,高錳酸鉀被氧化,草酸鈉被還原 B.用酸式滴定管量取草酸鈉溶液 C.該反應(yīng)中,消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2 D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷,滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑 【答案】C 【解析】 考點(diǎn):考查滴定實(shí)驗(yàn) 18.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一):KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O;氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體。下列說法不正確的是( ) A.KCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià) B.氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C.OCN-與CN-中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比均為1: 2 D.完全處理含0.1 mol CN-的廢水,理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 【答案】C 考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。 19.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是( ) A.還原性:I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol C.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl- D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 【答案】B 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 20.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42- (黃色),①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②? mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O7 2- + 14H++ 6Fe2+ 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B.實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性:Cr2O7 2-> Fe3+ C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小 【答案】B 考點(diǎn):考查影響平衡的因素,氧化性強(qiáng)弱的判斷。 21.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí): ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液; ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。 下列判斷不正確的是( ) A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià) B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性: Cr2O72- > I2 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí) 22.黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):4S16KNO316C → 3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)消耗12g C時(shí)電子轉(zhuǎn)移5mol C.還原產(chǎn)物只有K2S和 N2 D.被氧化與被還原的S為 【答案】C 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析 23.根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-… Cl2、Mn2+… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br2 【答案】D 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析計(jì)算,物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較 24.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是( ) A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D.整個(gè)冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 【答案】C 考點(diǎn):考查鉛的冶煉。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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