2019-2020年高考化學試題分項精析 專題07 氧化還原反應及相關概念（含解析）1【xx北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）A 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 考點：考查Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等2【xx江蘇化學】下列說法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮緾考點：考查有機物同分異構體的性質、蓋斯定律、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應規(guī)律等知識。3【xx上海化學】下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C考點：考查氨在不同的化學反應中的作用的正誤判斷的知識。4【xx江蘇化學】下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉移的電子數(shù)約為4×602×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考點：考查氧化還原反應中電子轉移、鹽類水解和弱電解質的電離、金屬防護、達到化學平衡的判斷等知識。5【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（ ）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B考點：本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉化的有關判斷6【xx上海卷】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-【答案】D考點：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力。7【xx上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（ ）ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每轉移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化【答案】AD考點：本題考查氧化還原反應，意在考生考生對概念的理解和計算能力。8科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是（ ）A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B考點：本題考查了化學反應中的能量變化、化學鍵、氧化還原反應、物質的量的有關知識。9【xx年高考廣東卷第*題】下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【答案】D考點：本題考查了氧化還原反應的概念應用，本質特征化合價變化的判斷，較簡單10【2011年上海卷2】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（） A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【答案】A考點：考查高鐵酸鉀在水處理中的作用的知識。11【2011年上海卷2】高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是（） A鐵         B氮        C氧         D碳【答案】D考點：考查高爐煉鐵過程的反應原理的知識。12【2011年上海卷2】（不定向）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【答案】CD考點：考查化學反應的比較的知識。13若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是（ ）A每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e BC2H5OH是還原劑CCrO3在反應中表現(xiàn)氧化性 DC2H5OH在反應中失去電子【答案】A考點：考查氧化還原反應等相關知識。14聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2，再用0.0200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液33.33 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab的比值為（ ）(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A21 B31 C11 D45【答案】A考點：考查物質化學式計算15工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出。下列說法錯誤的是（ ）A氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4B酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3C析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸【答案】C考點：考查物質制備過程中的氧化還原反應的規(guī)律的知識。16汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判斷正確的是（ ）A該反應中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產(chǎn)物B每生成16 mol N2轉移30 mol電子C若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ，則轉移電子的物質的量為1.25molD該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1:15【答案】C考點：考查氧化還原反應的有關知識。17在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（ ）A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2D為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑【答案】C【解析】考點：考查滴定實驗18工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN）廢水，反應原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸鹽再進一步被液氯氧化為無毒氣體。下列說法不正確的是（ ）AKCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價B氰酸鹽進一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2COCN與CN中鍵與鍵個數(shù)比均為1: 2D完全處理含0.1 mol CN的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標準狀況下）【答案】C考點：本題考查氧化還原反應原理及應用。 19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是（ ）A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213【答案】B考點：考查氧化還原反應的計算20已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色),向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。? mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是（ ）A實驗和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗能說明氧化性：Cr2O7 2-> Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小【答案】B考點：考查影響平衡的因素，氧化性強弱的判斷。21已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性： Cr2O72 > I2【答案】C考點：考查氧化還原反應相關知識22黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：4S16KNO316C 3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有關說法正確的是（ ）AKNO3只發(fā)生氧化反應 B反應消耗12g C時電子轉移5molC還原產(chǎn)物只有K2S和 N2 D被氧化與被還原的S為【答案】C考點：考查氧化還原反應的分析23根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnO4>Cl2>Fe3>Br2【答案】D考點：考查氧化還原反應的分析計算，物質氧化性強弱的比較24鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2下列說法正確的是（ ）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳D整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子【答案】C考點：考查鉛的冶煉。