2019-2020年高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素單元測評 魯科版必修1一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案)1鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易被銹蝕，原因是() A鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B鋁的密度比鐵的密度小C鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜D鋁不能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2下列金屬的用途與性質(zhì)不對應(yīng)的是() A用銅作電線是由于其導(dǎo)電性良好 B用鎢作燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化 D用鋁制作炊具是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)比鐵高3稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出氫氣的體積相等(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為() A12 B13 C32 D11 4某復(fù)合材料是以碳纖維為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計(jì)這種材料()耐高溫不耐熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱 不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱可用于飛機(jī)機(jī)翼可用于導(dǎo)彈的殼體A B C D5用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制得單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2Cu；CuOCuSO4Cu。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是()A多 B多 C相等 D無法判斷6鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量燒堿溶液， 溶液中可能大量存在的離子是()ANa、Mg2、Al3、Cl BNa、Al(OH)4、Cl 、OHCNa、Mg2、Al(OH)4、Cl DNa、Al3、Al(OH)4、Cl 7下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHB小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2OC純堿溶液中滴加少量鹽酸：COH= HCOD用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3Cu = Fe2Cu28漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是()A用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D性質(zhì)穩(wěn)定，不易退色9某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、NO BMg2、K、NO、NaCH、Zn2、SO、NO DNa、SO、Cl、S210下列說法中，正確的是()A制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石B普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)屬于晶體C石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕D硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的11甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、MgSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不斷溶解并消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DMgSO412下列說法正確的是() A硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體D二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13鐵、鋁、銅的合金8.94 g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5 600 mL氫氣，并從溶液中過濾出不溶解的金屬0.64 g，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，在空氣中放置時(shí)間足夠長稱得沉淀物質(zhì)量為10.7 g，鐵、鋁、銅三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A111 B551C10101 D441圖CA4114在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖CA41所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61B31 C21 D12 二、填空題(本大題共4小題，共46分)15(6分)有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO、CO中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(強(qiáng)堿)溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。16(15分)在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖CA42所示。工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含量達(dá)99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度。試回答下列問題：圖CA42(1)裝置B的作用是_；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中的物質(zhì)是_；C的作用是_。(3)點(diǎn)燃?xì)錃馇皩(帶導(dǎo)管膠塞)接在D出口處，目的是_。(4)裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是_。17(9分)氧化還原反應(yīng)中有這樣一個(gè)規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該氧化劑應(yīng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該還原劑應(yīng)與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個(gè)規(guī)律叫做“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”。(1)實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321，現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：_。根據(jù)信息提示，判斷溶液中上述離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序。并完成下面問題：(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe2的物質(zhì)的量之比為()A11B11 C13D1418(16分)根據(jù)圖CA43所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下關(guān)系填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：圖CA43(1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時(shí)，B是_，C是_，E是_，由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí)，A是_，B是_，D是_，由E生成C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。三、解答題(本大題共1小題，共12分)19把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol·L1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖CA44所示。圖CA44試回答：(1)A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為_，理由_。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)求原混合物中AlCl3的質(zhì)量和NaOH的物質(zhì)的量。單元測評(四)B第4章本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷(選擇題共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)中，屬于新型無機(jī)非金屬材料的是( )A有色玻璃 B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D鋼化玻璃2為了改變自來水筆筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆。銥金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯(cuò)誤的是( )A鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好B銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的D銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時(shí)彈性特別好3氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。?SiO26C2N2Si3N46CO。下列說法正確的是( )A氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)B氮化硅陶瓷是良好的半導(dǎo)體材料C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品D氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式4下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A常溫下所有的金屬都是固態(tài)B金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性D金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界5下列物品或設(shè)備：門窗玻璃，水晶鏡片，石英鐘表，瑪瑙首飾，硅太陽能，光導(dǎo)纖維，計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是( ) A B全部 C D6下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是( )A水玻璃可用作木材防火劑BSiO2是良好的半導(dǎo)體材料C硅是地殼中含量最多的元素DSiO2不溶于水，也不溶于任何酸7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( )AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NO DFe3、NO、SCN、Na8下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是( )在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素A B C D9某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()10下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是( )A制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起11與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存()ANa、K、HCO、Cl BNH、Mg2、SO、ClCK、Na、SO 、CH3COO DK、Cu2、CO、NO 12銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米鲨T造錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案，設(shè)計(jì)合理的是()A鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出B鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2C足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4D銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解13向明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，當(dāng)SO沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是( )A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀D幾乎全部以Al(OH)4存在于溶液中14超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為( )A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5C0.50、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.1715下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L的是( )A將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B將27 g Al與足量鹽酸反應(yīng)C常溫下，將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中D常溫下，將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中16下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘? )A銅與濃硫酸共熱B用銅片和稀硫酸反應(yīng)C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解17現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2A B C D18下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A石英與燒堿溶液共熱：SiO22OHSiOH2OB在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHC在氫氧化鈉溶液中通入過量 的CO2：OHCO2= HCOD用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O19某溶液中有Cu2、NH、Mg2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )ACu2 BNH CMg2 DAl320下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A無色溶液中：Al(OH)4、K、Al3、NOB能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3、Cl、Fe2、NOC常溫下，pH12的溶液中：SO、Cl、K、SiOD含有較多Fe3的溶液中：Na、SO、SCN、I21氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解，CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是( )A“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 B“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C2CuH3Cl22CuCl22HClDCuH既可作氧化劑也可作還原劑22下列離子組一定能大量共存的是( )A酚酞呈紅色的溶液中：Al3、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、Al(OH)4、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K23某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量 m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中不正確的是( )圖CB41A排水法收集到的氣體為NOB只根據(jù)m和W不能求得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C操作應(yīng)是洗滌D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%24將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖CB42所示。符合圖所示情況的是( )圖CB42ABCDXNaOHAlCl3HClNaAl(OH)4YAlCl3NaOHNaAl(OH)4HCl25.向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖CB43所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( )圖CB43A11 B12 C13 D21第卷(非選擇題共50分)二、填空題(本題共4小題，共50分)26(10分)含硅材料有廣泛用途。(1)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_(填字母)。A碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作高溫陶瓷C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E鋼化玻璃通常用于車窗玻璃，破碎時(shí)沒有尖銳的棱角(2)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題。工業(yè)上普遍采用高純度硅與純氮在1 300 時(shí)反應(yīng)獲得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。根據(jù)性質(zhì)推測氮化硅的用途_(填字母)。A制氣輪機(jī)葉片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造軸承(3)兵馬俑中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是_。A可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Dx等于627(10分)金屬材料、無機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料在生活中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了_到_到_的演變過程。(2)我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是_(填字母，下同)。A氧化鋁陶瓷 B氮化硅陶瓷C光導(dǎo)纖維 D玻璃鋼(3)將陶瓷和黏結(jié)金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結(jié)，就可制得金屬陶瓷。實(shí)驗(yàn)室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質(zhì)_。ANaOH溶液 BKNO3溶液C氫氟酸 D鹽酸(4)美國航天飛機(jī)“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機(jī)翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學(xué)家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機(jī)表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是_。A增加航天飛機(jī)的強(qiáng)度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機(jī)B將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機(jī)使用C便于雷達(dá)跟蹤，接受地面指揮中心的指令D在返回大氣層時(shí)，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護(hù)航天飛機(jī)平安返回地面28(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：已知：向含有少量Fe3雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。29(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 mol·L1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖圖CB44所示。試回答：圖CB44(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_，理由是_。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g。(4)C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為_mL。參考答案單元測評(四)A1C2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.D10.A11.D12.D13.C14.D15SO、CO Fe3、Al3、ClK解析 由(1)知該粉末中一定不含CO；由(2)知一定含有Fe3，可能含有SO；由(3)知一定不含SO；由(5)知一定含有Al3；再據(jù)電荷守恒可判斷粉末中一定含有Cl；而K則不能確定。16(1)除去氧氣2CuO22CuO；CuOH2CuH2O(2)無水CaCl2(或堿石灰)吸收水蒸氣(3)檢驗(yàn)氫氣純度(4)大量的銅屑可以吸收熱量，降低溫度解析 (1)B中銅粉的作用是除去裝置中的氧氣，生成的CuO又和H2反應(yīng)生成了Cu。(2)C的作用是除去B裝置中生成的水 ，防止炸裂玻璃管。(3)點(diǎn)燃可燃性氣體之前，要檢驗(yàn)其純度，防止爆炸。(4)利用銅的導(dǎo)熱能力強(qiáng)的特點(diǎn)，把溫度降低。17(1)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2(2)B18(1)NH3NOHNO33NO2H2O=2HNO3NO(2)SH2SSO3Cu2H2SO4(濃)SO2CuSO42H2O19(1)Mg(OH)2NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAl(OH)4(2)Al(OH)4H=Al(OH)3H2O(3)2.67 g1.3 mol解析 (1)向濁液中加入10 mL鹽酸，沉淀的量不變，說明NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAl(OH)4。(2)從A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生的是鹽酸與Al(OH)4的反應(yīng)。(3)從A點(diǎn)至B點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.00 mol·L1×(0.030.01)L0.02 mol。NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O002 mol0.02 mol AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl002 mol0.08 mol 0.02 mol原混合物中AlCl3的質(zhì)量是0.02 mol×133.5 g·mol12.67 g，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為 0.02 mol。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl002 mol0.04 molNaOHHCl=H2ONaCl001 mol 0.01 mol原混合物中NaOH的物質(zhì)的量為：008 mol0.04 mol0.01 mol0.13 mol。單元測評(四)B 1.B2.C3.A4B解析 汞在常溫下為液體，A錯(cuò)誤；Fe2既有氧化性有又還原性，C錯(cuò)誤；自然界中有游離態(tài)的金存在，D錯(cuò)誤。5A解析 硅太陽能、計(jì)算機(jī)芯片是由單質(zhì)硅制作的，A正確。6A解析 A項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉溶液，可做木材防火原料，正確；B項(xiàng)，Si是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧是地殼中含量最多的元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤。7B解析 能溶解Al(OH)3和H2SiO3的是強(qiáng)堿性溶液。在強(qiáng)堿性環(huán)境中B項(xiàng)離子能大量共存。B正確。8A解析 在人類對金屬材料的使用過程中，最早被人們冶煉和使用的是銅，它屬于不活潑的金屬，不正確；鋁在空氣中比較耐腐蝕是由于其表面形成了結(jié)構(gòu)致密的氧化物保護(hù)膜，它是一種活潑的金屬元素，不正確。A正確。9B解析 逐滴加入NaOH溶液，先與H反應(yīng)，沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著NaOH的不斷加入 沉淀量增多，當(dāng)Mg2、Al3沉淀完全時(shí)，沉淀量最多；繼續(xù)加入NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解，沉淀量減少，最后只剩余Mg(OH)2 沉淀，B正確。10C解析 玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，屬于混合物，因此，玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，故C不正確。11C解析 與Al反應(yīng)放出H2的可能是強(qiáng)堿溶液，也可能是強(qiáng)酸溶液；A項(xiàng)，HCO在兩種條件下都不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH在堿性條件下不能共存，SO在酸性條件下不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CHCOO在堿性條件下能共存，在酸性條件下不能共存，正確；D項(xiàng)，Cu2在堿性條件下不能共存， CO在酸性條件下不能共存，錯(cuò)誤。12A13D解析 1 mol明礬中含2 mol SO；需2 mol Ba(OH)2，此時(shí)n(Al3)n(OH)14。所以鋁元素以Al(OH)4形式存在。D正確。14B解析 本題根據(jù)原子守恒即可進(jìn)行判斷。0.5 mol YBa2Cu3Ox，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為0.25、1.0、1.5，B正確。15.C解析 A項(xiàng)，Cu過量，濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，所以2 mol H2SO4沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體SO2小于1 mol；B項(xiàng)，Al與足量鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2時(shí)都有如下關(guān)系：2Al3H2，B錯(cuò)，C正確；D項(xiàng)，Al和Fe常溫下在濃硫酸中均發(fā)生鈍化，不生成氣體，錯(cuò)誤。16D17B解析 SiO2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，正確；CuSO4可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成CuCl2，正確；二氧化硅和氧化銅都不能溶于水，、錯(cuò)誤。18D解析 SiO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可溶于NaOH溶液，A項(xiàng)正確。Al(OH)3不溶于過量的氨水，B項(xiàng)正確；在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2應(yīng)該生成HCO，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)應(yīng)為 Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。錯(cuò)誤。19B解析 溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后，四種離子分別轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀、一水合氨、氫氧化鎂沉淀、四羥基合鋁酸鈉。微熱并攪拌后，氫氧化銅、氫氧化鎂、四羥基合鋁酸鈉無變化，而一水合氨部分分解并揮發(fā)出氨氣。再加入過量鹽酸后，NH大量減少。B正確。20C解析 A項(xiàng)，Al(OH)4和Al3生成Al(OH)3 沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與Al反應(yīng)放出H2的可能是強(qiáng)堿溶液，Al3、Fe2不能存在，也可能是強(qiáng)酸溶液，F(xiàn)e2會被HNO3氧化，錯(cuò)誤；D中Fe3與I、SCN不能共存，錯(cuò)誤。21A解析 用CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuH過程中，銅元素被還原，需與還原劑反應(yīng)，“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性，可能具有氧化性，A錯(cuò)誤，B正確；CuH與氯氣反應(yīng)時(shí)Cl2作氧化劑，CuH作還原劑，生成CuCl2和HCl，C正確；CuH中Cu顯1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D正確。22D解析 使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，OH與Al3不能大量共存，A錯(cuò)誤；使石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，OH能和HCO反應(yīng)，B錯(cuò)誤；含大量Al3的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO結(jié)合成HClO，C錯(cuò)誤。23B【解析】 樣品都與HNO3反應(yīng)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O。排水法收集氣體為NO，A正確。反應(yīng)后溶液中加入NaCl生成AgCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得到W gAgCl，由此可得知m(Ag) g，由此得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%×100%，C、D正確。24C解析 A生成沉淀與溶解沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，與題圖不符。B加入AlCl3開始無沉淀與題圖也不符。C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：HAl(OH)4=Al(OH)3H2O(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為13，符合題圖。D加入NaAl(OH)4開始無沉淀與題圖也不符。25D解析 涉及的離子反應(yīng)方程式：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4。式中消耗1體積NaOH溶液，式消耗3體積NaOH溶液，則式消耗2體積NaOH溶液。由此可知n(Mg2)n(Al3)11，則n(MgSO4)nAl2(SO4)321，即c(MgSO4)cAl2(SO4)321。26(1)A、B、C、E(2)3Si2N2Si3N4 A、C、D(3)C27(1)鐵普通鋼不銹鋼等特種鋼(2)B(3)B(4)D28(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3·H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切29(1)Mg(OH)2加入10.0 mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明Al(OH)4轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2(2) Al(OH)4HAl(OH)3H2O (3)1.902.675.20(4)130解析 (1)加入10.0 mL HCl溶液后沉淀才增加，說明原混合物中NaOH過量，故A點(diǎn)的沉淀只有Mg(OH)2。(2)AB，Al(OH)4剛好生成Al(OH)3，反應(yīng)式為Al(OH)4HAl(OH)3H2O。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.020 mol，m(MgCl2)0.020 mol×95 g·mol11.90 g，n(AlCl3)n(Al(OH)4)1.00 mol·L1×(30.010.0) mL×103L·m L10.020 mol，m(AlCl3)0.020 mol×133.5 g·mol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 mol·L1×0.010 L0.130 mol，m(NaOH)0.130 mol×40.0 g·mol15.20 g。(4)從BC，加入的HCl剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)0.030 L×1.00 mol·L12nMg(OH)23nAl(OH)30.130 mol，V(HCl溶液)0.130 L130 mL。