2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 專題2.2 離子反應(yīng)（含解析）新人教版必修11【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）ABaSO4 BC2H5OH CCu DCO2【答案】A考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷2【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是：（ ）ACu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；BNaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)；D熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。【答案】D【解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，CU是單質(zhì)不是化合物，A錯誤；NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；B錯誤；SO2溶于水能導(dǎo)電，是因為SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能夠電離出離子而導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，C錯誤；熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，D正確。3【公主嶺市第一中學(xué)xx學(xué)年度九月份階段測試】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+2Cl- DBa(OH)2=Ba2+2OH-【答案】A【解析】試題分析：NaHCO3=Na+HCO3-；A錯誤；NaHSO4=Na+H+SO42-，B正確；MgCl2=Mg2+2Cl-；C正確；Ba(OH)2=Ba2+2OH-，D正確?？键c：考查電離方程式的書寫。4【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】試題分析：A.HCO3-在酸性溶液中生成二氧化碳，不能大量共存，錯誤；B.Cu2+是藍色溶液，錯誤；C.能大量共存，正確；D.Fe3+是黃色溶液，錯誤；答案選C考點：離子共存5【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是（ ）AKClO3溶液BKCl溶液 C氯氣（Cl2）DNaCl固體【答案】B考點：考查物質(zhì)的存在形式的判斷6【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】下列敘述正確的是（）A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)BNH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)DBaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：HCl的水溶液導(dǎo)電，故HCl是電解質(zhì)，A錯誤；氨氣的水溶液導(dǎo)電是因為生成新物質(zhì)一水合氨導(dǎo)電，不是氨氣導(dǎo)電，故B錯誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分能夠完全電離，故硫酸鋇是電解質(zhì)，D正確；答案選D.考點：電解質(zhì)的定義7【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O CCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O【答案】D考點：考查化學(xué)方程式的書寫。8【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ()選項離子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】試題解析：該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但c（K+）c（Cl-）不滿足電荷守恒，故A錯誤；SO32-與Fe3+不能共存，故B錯誤；逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生，一定含Mg2+，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；滴加NaOH濃溶液與CH3COOH優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，不符合要求，故D錯誤。考點：離子共存9【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）AFe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H+=CO2H2OC氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-H+=H2OD氨水與鹽酸混合：NH3H2OH+=NHH2O 【答案】D【解析】試題分析：A、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，錯誤；B、碳酸根是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式，錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇的沉淀生成，錯誤；D、一水合氨是弱堿，與強酸反應(yīng)生成銨根離子和水，正確，答案選D?？键c：考查離子方程式的書寫10【嘉興一中xx學(xué)年第一學(xué)期10月月考】下列說法正確的是( )ANH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)BBaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)DFe2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)2、Fe(NO3)3三種鹽，在水中可以電離出相同的金屬陽離子【答案】B考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的判斷11【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、H+、NO、OH- BMg2+、H+、Cl-、SOCNa+、Ca2+、CO、SO DCa2+、Ag+、OH-、HCO【答案】B【解析】試題分析：A、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存，錯誤；B、四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；D、鈣離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查離子大量共存的判斷12【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（ ）熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 NaCl晶體 鹽酸A B C D【答案】A考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)13【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】下列無色透明溶液，能大量共存的是( ) AK+、Na+、HCO3、OH BCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3 DH+、NO3、CO32、Fe2+【答案】C【解析】試題分析：A. HCO3、OH會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B. MnO4是紫色的。在無色溶液中不能大量存在，錯誤；C.SO42、K+、Cl、NO3 不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； D.H+、NO3、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；H+、CO32會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。14【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)DAgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)【答案】D【解析】考點：考查電解質(zhì)的基本概念。15【沈陽市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（ ）A化合物與電解質(zhì)是重疊關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系【答案】C【解析】試題分析：A化合物與電解質(zhì)是包含關(guān)系，錯誤；B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，錯誤；C溶液與膠體屬于并列關(guān)系，正確；D置換反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系，錯誤?？键c：考查物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系的知識。16【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，A正確；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離，B錯誤；酸、堿和絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，其他化合物是非電解質(zhì)，C錯誤；常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等化合物是弱電解質(zhì)，D錯誤?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念以及包含的物質(zhì)種類。17【山東省桓臺第二中學(xué)xx學(xué)年10月月考】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【答案】D考點：離子反應(yīng)方程式的書寫18【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AH、K、CO32、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CMg2、K、Cl、NO3 DCu2、NO3、OH、Cl【答案】C【解析】試題分析：A、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳、水，不能大量共存，錯誤；B、OH與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；C、四種離子都不反應(yīng)，且均為無色離子，可以大量共存，正確；D、銅離子為藍色離子，且與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅的沉淀，不能大量共存，錯誤，答案選C?？键c：考查離子大量共存的判斷19【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】下列各組離子一定能大量共存的是 A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ C在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】B【解析】試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤?？键c：考查離子共存。20【臺州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列說法正確的是（ ）A稀硫酸能夠?qū)щ?，因此稀硫酸是電解質(zhì)B石墨經(jīng)常用作電極，所以石墨是電解質(zhì)C金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，但不是化合物，所以金屬單質(zhì)均屬于非電解質(zhì)D氯化氫是電解質(zhì)，溶于水形成鹽酸后能導(dǎo)電，但鹽酸不是電解質(zhì)【答案】D考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)21【吉林省長春十一中xxxx學(xué)年高一上學(xué)期初考】（10分）離子反應(yīng)方程式書寫：（注意寫化學(xué)方程式不給分）（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。（3）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮?1) H+OH- = H2O（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分）(3) CO2 + Ca2+2OH-= CaCO3+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3+3Hg（2分）（5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O（2分）考點：考查離子方程式書寫的知識。22【沈陽市東北育才學(xué)校xxxx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液使SO42-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O中R元素的化合價為 .（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為 。（4）以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）= mol（用含a的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O；（2）（2分）+7； （3）（3分）3：2； （4）（3分）3a/442 mol【解析】試題分析：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好沉淀完全時二者的物質(zhì)的量的比是1:1，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O；（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n- +8I- +8H+= R- +4I2 +4H2O根據(jù)電荷守恒可得：-n-8+8=-1,所以n=1,根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：2×4-1=+7價。因此中R元素的化合價為+7價；（3）CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式是：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O若10L完全是CO，完全燃燒只消耗氧氣5L，小于25L；若完全是CH4, 完全燃燒消耗氧氣10L,也比25L少，可見氧氣過量。在常溫下水是液態(tài)。假設(shè)原混合氣體中含有CO與CH4的體積分別是x、y，則x+y=10;x/3+2y=10L+25L24L。解得x=6L,y=4L，所以原來混合氣體中CO與CH4的體積比為6:4=3:2；（4）假設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量是x,則K2SO3的物質(zhì)的量是2x。126x+158×2x=a，解得x=a/442mol,所以K2SO3的物質(zhì)的量是2a/442mol.若該混合物a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=x+2x=3a/442mol?？键c：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價的關(guān)系、差量法、守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。23【鹽城中學(xué)xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考】有以下幾種物質(zhì)： 干燥的食鹽晶體 乙醇 水銀 蔗糖 冰醋酸（純醋酸晶體） KNO3溶液 氨水 BaSO4 NH4HCO3。 填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ?！敬鸢浮?（1）； （2）； （3） （4） 考點：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識。24【三明一中xxxx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】（1） 在NaNO3中N的化合價是_價；在NH4Cl中N的化合價是_價。 （2）請根據(jù)物質(zhì)的“俗稱”寫出相應(yīng)的化學(xué)式 大理石_、純堿_、燒堿_、銅綠_、膽礬_、 （3） 請根據(jù)物質(zhì)名稱寫出相應(yīng)的化學(xué)式 硝酸_、碳酸氫鈣_、高錳酸鉀_、 硫酸鋇_、硫酸鋁_、 （4） A、B、C、D四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如下表所示：ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有氣體產(chǎn)生沉淀不消失無現(xiàn)象回答：物質(zhì)X的化學(xué)式是_。物質(zhì)B是_，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。為進一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進行實驗，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1）+5、 -3 (1分) （2）CaCO3、Na2CO3、NaOH、 Cu2(OH)2CO3、CuSO45H2O(25分) （3）HNO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、BaSO4、Al2(SO4)3 (25分) （4）BaCl2 碳酸鈉或Na2CO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag） 考點：物質(zhì)的鑒別25【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】（14分）（1）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：C2H5OH ACO2 BFe2O3 CFeCl3 DKOH 相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是 （填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是 。圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是 ，所屬基本反應(yīng)類型的是 反應(yīng)。上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為 。用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為 ，要證明該分散系的實驗的方法是 。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法 處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。如：CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式 。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為： 、 ?！敬鸢浮浚ǚ匠淌礁?分，其余每空1分，共14分）（1） CD B D 復(fù)分Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 膠體 丁達爾效應(yīng) （2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH =Na2S+H2O考點：考查物質(zhì)的分類，化學(xué)方程式的書寫26【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx年秋學(xué)期10月月考】(8分)在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 （1）實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。 （2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。 （3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/mol·L1 （4）判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_?！敬鸢浮浚?）Ag、Mg2、Ba2 （2）SiO2H=H2SiO3（3）如表陰離子NOCOSiOSOc/ mol·L1？0.250.40（4）存在，最小濃度為0.8 mol·L1考點：離子共存27【福建“四地六校”聯(lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】（8分）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2 12H2O，相對分子質(zhì)量為474。它是一種常用凈水劑。（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式 。（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 ，水分子的質(zhì)量為 。（3）某明礬中含有1.204×1023個水分子，則該明礬的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮浚靠?分）（1）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- （2）1：2 10.8g （3）7.9 g【解析】試題分析：（1）明礬是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式為KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-；（2）23.7g的明礬的物質(zhì)的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物質(zhì)的量是12×0.05mol=0.6mol，則水分子的質(zhì)量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明礬的化學(xué)式可知，明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比即為個數(shù)比是1:2;（3）1.204×1023個水分子的物質(zhì)的量是1.204×1023/NA=0.2mol，則明礬的物質(zhì)的量是0.2mol/12,則明礬的質(zhì)量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。28.【江蘇省揚州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測】（1）在稀硫酸 液態(tài)HCl NaOH溶液 蔗糖晶體 Na3PO4固體銅絲 液氨 酒精 熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ；（填寫序號，下同） 屬于非電解質(zhì)的是 ； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 。（2） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 Ba(OH)2 Na3PO4 【答案】(9分)（1）； ； (2) H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- Na3PO4=3Na+PO43-考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)的判斷，電離方程式的書寫29【臨沂商城實驗學(xué)校高14級10月份學(xué)情調(diào)研】（8分）按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的氫氧化鋇溶液，再滴入幾滴酚酞試液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸（1）當(dāng)向燒杯中逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_ （2）燈泡的現(xiàn)象是_，原因是_ _。（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀，紅色溶液逐漸褪色；（2）燈泡逐漸變暗至完全熄滅，然后開始逐漸變亮， H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒有自由離子，再加Ba（OH）2時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大；（3）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O考點：強弱電解質(zhì)及離子方程式書寫30【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】(10分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（1）溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。（2）原溶液中c(CO)為 ，c(NH4+) c(SO) （填“、或”）。（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c(SO) （填“、或”）?！敬鸢浮?7、（1）SO42-、CO32-、NH4+、Cl- ，Na+、K+；（2）0.05mol/L，c(NH4+)>c(SO)；（3）c（Cl-）c（SO42-）【解析】考點：考查離子共存，常見離子的檢驗等知識。