2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.4 鐵、銅及其他化合物測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【山東省德州市xx屆高三上學(xué)期期末】下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同 CNa久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3 D制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是 ()只有Fe2 Fe2和Fe3Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A B C D3將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B35 C34 D434【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬（二模）】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O35【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是A反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色B反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅C原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)molD原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol6把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70% B52.4% C47.6% D30%7用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是 ()A多 B多C相等 D無(wú)法判斷8【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是A混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度2 mol·L1B原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol COA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO49【山東省日照市xx屆高三12月月考】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說(shuō)法正確的是 A若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)10某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分由此分析，下列結(jié)論中正確的是 ()AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是_，可能有的陽(yáng)離子是_。(不考慮水電離出的H，下同)（2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe3，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，可能含有的陽(yáng)離子是_。（3）如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于_。（4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為78，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為_(kāi)。12(12分)如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)在工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應(yīng)、和均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)常溫下，D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：_.（2）寫(xiě)出G的電子式：_.（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，人們將反應(yīng)涉及的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為_(kāi)。（4）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋篘a2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；_.13用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。14(16分) 【河北省衡水中學(xué)xx學(xué)年高三二調(diào)試卷】(7分)硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱(chēng)為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖?，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱(chēng)重，記為m2；（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入_ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用_洗滌晶體。（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定 先稱(chēng)取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）