2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 計算專題講座高效試題同位素相對原子質(zhì)量各同位素原子的絕對質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的1/12的比值.近似元素相對原子質(zhì)量（近似平均相對原子質(zhì)量）該元素各天然同位素的質(zhì)量數(shù)（近似相對原子質(zhì)量）與其豐度的乘積之和,氯元素的近似平均相對原子質(zhì)量=35×75.77%+37×24.23%=35.485.MA、MB同位素的質(zhì)量數(shù)A%、B%同位素的豐度例題:自然界中硼有兩種同位素:10B和11B,又測得硼的相對原子量為10.8,試求10B和11B的原子個數(shù)比.提示應(yīng)用求平均相對原子質(zhì)量的公式解:設(shè)自然界中硼的原子總數(shù)為100,其中含10B為X,則11B為100-x解得:x=20(10B)故11B含量為8010B:11B=2080=14第二節(jié) 氣體密度氣體密度一般是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升體積氣體的質(zhì)量（單位:g/L ）氣體相對密度(D)同溫、同壓下,兩種氣體密度的比值.第三節(jié) 求相對分子質(zhì)量根據(jù)相對原子質(zhì)量求相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于組成該分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和（無單位）根據(jù)氣體密度求相對分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)=22.4L/mol×g/L,相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量.(M=22.4×0 (0標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體密度.)根據(jù)氣體相對密度求相對分子質(zhì)量如M=2×DH2, M=29×D空氣.根據(jù)氣態(tài)方程求相對分子質(zhì)量（m質(zhì)量,p壓強(qiáng),T溫度,密度,R常數(shù)）例題:某元素的無水硫酸鹽0.114g溶于水,跟過量BaCl2溶液作用,得0.233gBaSO4沉淀.在827,1×105Pa,測得90.2mL此元素的氯化物蒸汽質(zhì)量為0.1335g.求此元素的相對原子質(zhì)量.提示根據(jù)氣態(tài)方程求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量設(shè)該元素為A,化合價為y,則:A2(SO4)y+yBaCl2=yBaSO4+2ACly(2A+96y) 233y0.114 0.233(2A+96y)0.114=0.233A=9y (1)A+35.5y=133.5 (2)解(1)、(2)聯(lián)立方程組得:y=3 A=27分子的質(zhì)量1個分子的絕對質(zhì)量g(1)摩爾質(zhì)量6.02×1023(g)(2)組成分子的各元素原子的質(zhì)量(g)之和.第四節(jié) 求平均相對分子質(zhì)量求統(tǒng)計平均相對分子質(zhì)量混合物中各組分物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其所占的分MA、MB各組分物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.A%、B%各組分物質(zhì)的分子個數(shù)百分比或摩爾分?jǐn)?shù).求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量已知混合物的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量可求平均摩爾質(zhì)量,其數(shù)值等于平均相對分子質(zhì)量.根據(jù)混合氣體密度或相對密度求平均相對分子質(zhì)量與求相對分子質(zhì)量的原理相似標(biāo)況下混合氣體密度)混合氣體對氫氣或空氣的相對密度）例題:已知甲烷和乙烯的混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,求此種混合氣體對H2的相對密度是多少?提示根據(jù)公式先求混合氣的平均相對分子質(zhì)量.解:設(shè)混合氣體100g,則甲烷占80g,乙烯占20g混合氣對氫氣的相對密度=17.5÷2=8.75例題:實(shí)驗(yàn)測得乙烯與氧氣混合氣體密度是H2的14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(A)25.0% (B)27.0% (C)72.4% (D)75.0%提示可用公式法也可用十字交叉法解:先求出混合氣體平均相對分子質(zhì)量=14.5×2=29,可用十字交叉法求出乙烯與氧氣的物質(zhì)的量比物質(zhì)的質(zhì)量比C2H4O2=31 乙烯與氧氣的質(zhì)量比=3×281×32乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=72.4% 故選(C)根據(jù)氣態(tài)方程求混合氣體平均相對原子質(zhì)量m混合氣質(zhì)量 混合氣密度第五節(jié) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、微粒個數(shù)的相互轉(zhuǎn)換物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒個數(shù)的相互換算物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的換算物質(zhì)的量的單位為摩.1摩物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上跟這種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相同,單位是g/mol氣體體積與氣體摩爾體積換算氣體體積(L)=氣體的物質(zhì)的量(mol)×22.4(L/mol)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩任何氣體的體積都約是22.4L.推論出:相同狀況下,氣體的物質(zhì)的量比等于它們的體積比.物質(zhì)的量與微粒個數(shù)換算1摩任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（推論:物質(zhì)的量比等于微粒個數(shù)比）物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的換算式:微粒個數(shù)=物質(zhì)的量(mol)×6.02×1023(個/mol)例題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氨氣質(zhì)量是多少?含多少個氫原子?多少克硫酸中的氫原子與11.2L氨氣中所含的氫原子個數(shù)相等? NH3的質(zhì)量=0.5×17=8.5(g)(2)含氫原子個數(shù)=0.5×6.02×1023×3=9.03×1023（個）(3)2molNH3與3molH2SO4所含氫原子個數(shù)相同 H2SO4的質(zhì)量=O.75×98=73.5(g)氣態(tài)方程PV=nRT中各參量單位與數(shù)據(jù) 阿伏加德羅定律的應(yīng)用  例題：某燒瓶抽成真空時質(zhì)量是30.142g,裝滿氧氣時質(zhì)量是31.585g,裝滿乙烯時質(zhì)量是31.407g.已知氧氣的相對分子質(zhì)量為32,求乙烯的相對分子質(zhì)量.提示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比等于氣體密度比,在相同體積時則等于質(zhì)量比.解:瓶中氧氣的質(zhì)量=31.585-30.142=1.443(g)   瓶中乙烯的質(zhì)量=31.407-30.142=1.265(g)設(shè)乙烯相對分子質(zhì)量為x 第二章 有關(guān)分子式的計算第一節(jié) 有關(guān)分子式的計算有機(jī)化學(xué)中已知相對分子質(zhì)量確定分子式結(jié)構(gòu)式的方法根據(jù)化合物中元素的含量求分子式通過最簡式求分子式直接求分子式例題:有機(jī)物A在相同狀況下對氫氣的相對密度為22,取A0.264g,燃燒后生成0.216g水和0.528gCO2,已知A有銀鏡反應(yīng),試推導(dǎo)A的結(jié)構(gòu)簡式并命名.提示根據(jù)燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量可求出A的組成,進(jìn)而求出A的最簡式與分子式.根據(jù)A的化學(xué)性質(zhì),推斷其結(jié)構(gòu)式.解題:A的相對分子質(zhì)量=22×2=44計算A中C、H、O的含量氧元素質(zhì)量=0.264-0.144-0.024=0.096(g)求A的最簡式最簡式為C2H4O 式量=44因?yàn)锳能發(fā)生銀鏡反應(yīng)所以例:某有機(jī)物A中含碳40%、氫6.67%、氧53.3%.該有機(jī)物蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下450mL重0.603g,求它的分子式. (2)求分子中各元素的原子個數(shù)A的分子式為CH2O根據(jù)通式求分子式例:確定M=44的某烷分子式解:CnH2n+2=44 n=3 分子式C3H8根據(jù)化學(xué)方程式求分子式這類計算未知數(shù)在分子式中,根據(jù)題意已知條件,通過化學(xué)方程式用代數(shù)法求解：例如例題:某含氧有機(jī)物0.5mol與1.75mol氧氣混合后,可完全燃燒,生成33.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和27g水,求該有機(jī)物的分子式.解:設(shè)該有機(jī)物分子式為CxHyOz物質(zhì)的量比0.5 1.75 33.6/22.4 27/18將x、y代入解得z=2該有機(jī)物分子為C3H6O2例題把15.6mL某種氣態(tài)氮的氧化物通過灼熱的銅,作用完全后得到7.8mL氮?dú)猓忠阎嗤瑺顩r下,相同體積的這兩種氣體質(zhì)量比是1.6431.試通過計算確定該化合物的分子式.解該化合物的相對分子質(zhì)量=1.643×28=46設(shè)該化合物的分子式為NxOy,則解得x=1(N原子個數(shù))第三章 有關(guān)溶液的計算第一節(jié) 有關(guān)溶解度的計算求溶解度(S)在一定條件下,某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到溶解平衡時所溶解的克數(shù).例題30時19.6g膽礬晶體溶解在43.07g水里達(dá)到飽和,求硫酸銅在此溫度時溶解度.提示硫酸銅溶解度按無水硫酸銅計算,用公式法或關(guān)系式法均可求出.解:19.6g膽礬中CuSO4的質(zhì)量:溶液中水的總質(zhì)量=43.7+(19.6-12.54)=50.13(g)求飽和溶液蒸發(fā)析晶質(zhì)量設(shè)某溫度下,某飽和溶液(溶解度為S)蒸發(fā)mg水后(溫求飽和溶液降溫析晶質(zhì)量設(shè)某溫度下,某飽和溶液質(zhì)量為wg,S高、S低代表降溫前后例題:把60時硝酸鉀飽和溶液84g加熱蒸發(fā)掉20g水再冷卻至20,求析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量.(溶解度:20-30g 60-110g提示可根據(jù)公式法,分別求出蒸發(fā)析晶與降溫析晶的質(zhì)量,然后兩者之和即為析晶總量.解析出晶體總量=22+16=38(g)飽和溶液的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算已知在一定溫度下,某飽和溶液溶解度為sg,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P%)為:已知在一定溫度下,某飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%,則s為:例題:將50氯化銨飽和溶液200g,降至30,求析晶后剩余母液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(溶解度5050g,3040g)解:析晶后剩余母液為該溫度下的飽和溶液,30時氯化銨飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度以1L溶液中含有多少物質(zhì)的量(mol)溶質(zhì)來表示的濃度.溶質(zhì)mol溶液L濃度mol/L如1mol/L的溶液:表示1L溶液中含有1mo溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量(g)=溶液物質(zhì)的量濃度×溶液體積×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P%)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).溶質(zhì)、溶液質(zhì)量單位相同即可.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位.如1%的溶液:表示在100g溶液中含有1g溶質(zhì).溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷P%=溶液體積(mL)×溶液密度(g/mL).ppm:是指用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分比.溶質(zhì)、溶液質(zhì)量單位相同即可.ppm無單位.如:1ppm:表示106g溶液中含有1g溶質(zhì).物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算已知溶液的物質(zhì)的量濃度為M(mol/L)密度為(g/mL),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為GM(g/mol)則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%,密度為(g/mL),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為GM(g/mol),則物質(zhì)的量濃度為:P%=ppm濃度×10-6×100%例:3ppm用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示:3×10-6×100%=0.0003%例題:有mg物質(zhì)A,其相對分子質(zhì)量為M,在t時完全溶解制成飽和溶液VmL,若該溶液的密度為,(1)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(2)物質(zhì)的量濃度,(3)t時A物質(zhì)的溶解度.解:例題:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1體積水溶解700體積氨氣,所得氨水密度為0.9g/cm3,求此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度.提示設(shè)1體積為1L.溶液的稀釋W(xué)濃·P濃%=W稀·P稀%或W濃·P濃%=(W濃+W水)·P稀%M濃·V濃=M稀·V稀但M濃·V濃M稀(V濃+V水)溶液稀釋其溶質(zhì)的質(zhì)量不變 注意V濃+V水V稀例題:欲配制0.2mol/L的硫酸500mL,需密度為1.84的98%的濃硫酸多少毫升?提示稀釋時溶質(zhì)的量不變.解:根據(jù)稀釋公式M1V1=M2V2 則0.2×500=18.4(mol/L) V2=5.43(mL)溶液的混合a、b兩種溶液混合成c溶液Wa·Pa%+Wb·Pb%=WC·PC%或Wa·Pa%+Wb·Pb%=(Wa+Wb)+Pc%Ma·Va+Mb·Vb=Mc·Vc但Ma·Va+Mb·VbMc(Va+Vb) 注意:Va+VbVc第四章 有關(guān)化學(xué)方程式的計算第一節(jié) 化學(xué)方程式常用概念及計算公式純度定義:不純物中含純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)率定義:實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式:轉(zhuǎn)化率定義:反應(yīng)物實(shí)際發(fā)生變化的量占反應(yīng)物用量的摩爾分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)公式:原料利用率定義:原料的理論用量與實(shí)際用量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式:雜質(zhì)百分率定義:不純物中含雜質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式:第二節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法差量法在化學(xué)反應(yīng)中,固體物質(zhì)或溶液的質(zhì)量(含氣體物質(zhì)的體積),往往會發(fā)生變化,這種反應(yīng)前后的變化差值,與該化學(xué)反應(yīng)緊密聯(lián)系,并與某些反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量(含氣體體積)成正比例關(guān)系.應(yīng)用差量法解某些化學(xué)計算題,十分簡便.例在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?分析把鐵片放入硫酸銅溶液中,會發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質(zhì)量增加:64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差56 64 64-56x y 1.16-1.12x=0.28(g)y=0.32(g)答:在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.選量法當(dāng)給出兩種(或多種)反應(yīng)物的質(zhì)量,其中一種反應(yīng)物的質(zhì)量過剩,計算生成物質(zhì)量時,一種反應(yīng)物已經(jīng)反應(yīng)完畢,另一種過量的反應(yīng)物尚有剩余,此時,應(yīng)當(dāng)選用不足量的反應(yīng)物來計算生成物的質(zhì)量.如果過量的反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),應(yīng)當(dāng)按照上述原則再行計算才能得出生成物的質(zhì)量.例把0.55g二氧化碳通入含0.74gCa(OH)2的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后,能生成CaCO3白色沉淀多少g?分析二氧化碳通入澄清的石灰水中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O跟0.74gCa(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,而耗用CO20.44g,題目給出的0.55gCO2是過量的,計算本反應(yīng)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量,應(yīng)當(dāng)以0.74gCa(OH)2為基準(zhǔn)算出.本反應(yīng)生成的CaCO3沉淀,又可以跟CO2發(fā)生下述化學(xué)反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成可溶于水的Ca(HCO3)2,CaCO3的質(zhì)量為1g,過量的CO2為0.11g,這兩種反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)時,CaCO3是過量的,CO2是不足量的,應(yīng)當(dāng)以CO2的質(zhì)量為基準(zhǔn),計算出能溶解CaCO3的質(zhì)量,再用CaCO3的總質(zhì)量減去過量CO2溶解的CaCO3質(zhì)量,就是充分反應(yīng)后生成CaCO3白色沉淀的質(zhì)量.解設(shè)跟0.74gCa(OH)2反應(yīng)生成CaCO2沉淀的CO2為xg,生成CaCO3沉淀為ygCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 74 100x 0.74 yx=0.44(g)y=1.00(g)二氧化碳過量:0.55(g)-0.44(g)=0.11(g)過量的0.11g二氧化碳可以跟生成的CaC03發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成Ca(HCO3)2,使CaCO3沉淀溶解,設(shè)被溶解的CaCO3為zgCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2100 44z 0.11z=0.25(g)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為:1.00g-0.25g=0.75g答:0.55gC02跟0.74gCa(OH)2充分反應(yīng)生成CaCO3沉淀0.75g關(guān)系式法找出由起始原料到最終生成物之間有關(guān)量的直接聯(lián)系即關(guān)系式,然后利用關(guān)系式進(jìn)行計算,常用關(guān)系式如:FeS22H2SO4NH3HNO3等.例:含有SiO2的硫鐵礦樣品1g在空氣中充分燃燒后,殘余固體質(zhì)量為0.8g.若上述礦石500t可制98%的硫酸多少噸(生產(chǎn)中FeS2的損失2%)?提示利用“差量法”求硫鐵礦的純度.從FeS2制取H2SO4為多步反應(yīng),可用“關(guān)系式法”(FeS22H2SO4)求之.解:設(shè)1g樣品中含F(xiàn)eS2xg;制取98%的硫酸為yt4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2 質(zhì)量差4×120 2×160 480-320=160x 1-0.8=0.2方程組法用代數(shù)法,列出方程組求解.(注意:1、盡量選用摩為單位 2、列方程式時注意:橫向找關(guān)系、豎向列方程.詳見例題.)例鎂鋁合金5.1g全部溶于稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集H25.6L.求該合金鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).提示屬于確定混合物組成的計算,一般用“方程組法”.設(shè)未知量時一般用摩做單位,優(yōu)點(diǎn)是方程簡單,計算簡便.列方程式時注意“橫向找關(guān)系,豎向列方程”.解:設(shè)合金中含鎂xmol,含鋁ymolMg+H2SO4=MgSO4+H21mol 1molxmol xmol2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22mol 3molymol 2/3mol解得 y=0.1(mol) Al%=1-47%=53%通式法根據(jù)化學(xué)方程式計算,確定相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、分子式或化合價.這類題未知數(shù)往往在分子式內(nèi)或是化學(xué)方程式的系數(shù),要會熟練準(zhǔn)確地寫出用通式表示的化學(xué)方程式,然后進(jìn)行計算.例如,某鐵的氯化物(化合價未知)與AgNO3反應(yīng):FeClx+xAgNO3=Fe(NO3)x+xAgCl例某不飽和羧酸0.2mol能和4.48L(標(biāo)況)H2發(fā)生加成反應(yīng).將0.2mol該酸完全燃燒生成CO2和水共7mol,求該羧酸分子式、結(jié)構(gòu)簡式及名稱.解先計算出1mol該羧酸能與1molH2加成,判斷該羧酸主鏈上有一個雙鍵,其通式為CnH2n-2 O2n=18,分子式C18H34O2結(jié)構(gòu)簡式 C17H33COOH(油酸)討論法化學(xué)計算不是純數(shù)學(xué)計算,需要用化學(xué)知識對已知條件和計算數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、討論,找出可能的答案.例.常溫下,H2和O2的混合氣體aL,點(diǎn)火燃燒后冷卻至原溫度剩余氣體bL,求原混合氣體的組成.提示反應(yīng)后剩余的氣體可能是H2,也可能是O2,假設(shè)這兩種可能,分別討論,計算求解.解(1)設(shè)剩余氣體為H2,參加反應(yīng)的H2、O2體積分別為x、y原混合氣體中(2)若剩余氣體為O2不定方程法是討論法的一種,當(dāng)一個方程有兩個變量時,如x+y=5數(shù)學(xué)上可有無數(shù)個解,此方程叫不定方程.此類題可根據(jù)化學(xué)知識和邏輯推理,排除非解,找出正確答案.例:有最簡式相同的A、B兩種氣態(tài)烴,在相同狀況下,同質(zhì)量的A和B,是B的體積大.現(xiàn)知A能使溴水褪色.7gA完全燃燒生成22gCO2和9g水.A、B等摩混合物7g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,通過計算判斷A、B是什么物質(zhì)?提示用不定方程法.解:混合烴求最簡式物質(zhì)的量比CO2H2O可知,混合烴中CH=12最簡式為CH2 式量=14設(shè)A烴為CnH2n,B烴為CmH2mn+m=5A、B為氣態(tài)烴,1n、m4 n、m均為正整數(shù),則n與m的關(guān)系有以下四組解:討論:A、B最簡式為CH2均為烯烴,m、n均不能等于1,所以排除、 已知:同質(zhì)量的A、與B,是B的體積大.MAMB 排除則答案為,即n=3,m=2,A為C3H6 B為C2H4第五章 有關(guān)基本理論的計算第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的有關(guān)計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示:單位:(mol/L、S(min、h)表示反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值.化學(xué)方程式中各物質(zhì)速率比等于其系數(shù)比.例:在一定條件下,在一密閉容器中充入N2和H2已知N2=4mol/L,H2=8mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時H2的濃度為3.2mol/L.求(1)平衡時的N2、H2的濃度(2)求反應(yīng)速率VH2(3)求H2的轉(zhuǎn)化率(4)若反應(yīng)開始時為200大氣壓,求平衡時體系的壓強(qiáng)是多少?(其他條件不變)(5)求平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù).起始濃度4 8 0轉(zhuǎn)化濃度1.6 4.8 3.2平衡濃度2.4 3.2 3.2(1)N2=2.4mol/L NH3=3.2mol/L(2)VH2= 4.8/2=2.4mol/L·min VNH3=3.2/2=1.6mol/L·min有關(guān)反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度的計算對反應(yīng)物:起始濃度-轉(zhuǎn)化(消耗)濃度 對生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化(增生)濃度.mA + mB PC起始濃度(mol/L)a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x nx/m px/m平衡濃度(mol/L)a-x b-nx/m c+px/m濃度只對氣體或溶液而言,固體無所謂濃度.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算密閉容器內(nèi)有關(guān)氣體反應(yīng)的計算密閉容器內(nèi)的氣體反應(yīng)中壓強(qiáng)(P)的變化:P始=n始RT/VP平=n平RT/V(n表示氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量)例題：在定溫定壓下2NO22NO+O2達(dá)平衡，平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率.解:設(shè)起始NO2為1mol/L轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L2NO22NO+O2起始濃度1 0 0轉(zhuǎn)化濃度x x x/2平衡轉(zhuǎn)化1-x x x/2x=0.347(mol/L)第二節(jié) 有關(guān)電離度及溶液pH值的計算有關(guān)電離度的計算一元弱酸H+=C酸×一元弱堿OH-=C堿×注:C酸和C堿為酸堿的物質(zhì)的量濃度電離度大小表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱.同一弱電解質(zhì),溶液越稀、溫度越高,則電離度越大.水的離子積計算Kw=H+×OH-=1×10-14(25)Kw值隨溫度升高而增大,在100時Kw=H+OH-=1×10-12溶液pH的計算pH=-IgH+ pOH=-IgOH-pH+pOH=14pH適用范圍:溶液中H+1mol/L(1)強(qiáng)酸稀溶液加水稀釋,溶液體積每增大到原來的10倍,pH增大1個單位.(2)強(qiáng)堿稀溶液加水稀釋,溶液體積每增大到原來的10倍,pH減少1個單位.(3)酸、堿溶液無限稀釋時pH近似等于7.例:pH=1的HCl10mL,稀釋至100mL時pH=2. pH=14的NaOH10mL稀釋至1000mL時pH=12.(4)強(qiáng)酸稀溶液相互混合(5)強(qiáng)堿稀溶液相互混合(6)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液混合,(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))例:將99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,求溶液的pH為多少?提示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,且堿過量,可用下公式解之.解:pOH=3 pH=14-3=11例:把80mLNaOH溶液加入到120mLHCl溶液中,所得的溶液pH為2.如果混合前它們的濃度相同,則它們的濃度為多少.解設(shè)NaOH溶液與HCl的濃度為M(mol/L)混合后溶液pH=2,說明溶液酸性,原來HCl過量,pH=2 則溶液中H+=1×10-2解得M=0.05(mol/L)