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2019年高中化學 專題1 化學反應與能量變化專題歸納提升 蘇教版選修4 電化學 電解 反 應 與 能 量 變 化 金屬的腐蝕與防護))))  學習原電池和電解池的方法與規(guī)律 1.重視基礎，形成知識規(guī)律 (1)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律 ①若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”： 先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質溶液中； 后看回路：形成閉合回路或兩電極接觸。 ②若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。 (2)以惰性電極電解水溶液，分析電解反應的一般方法步驟 ①分析電解質水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽離子兩組； ②分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應式； ③合并兩個電極反應式，得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 (3)電解有關計算的方法規(guī)律 有關電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數(shù)目守恒求解。 2．抓住關鍵，把握實質 無論是一個基本概念、基本原理的理解，還是一個基本模型的分析、基本反應式的書寫等，要提綱挈領地抓住其關鍵內容，比如電解概念的中心詞有：電流、電解質、氧化還原反應、陰陽極等，它告訴我們：①必須有外加電源，這是與原電池的最大區(qū)別；②要有電解質做介質或參與反應；③一定要是氧化還原反應情況(這也是電解原理的核心內容)，其他如發(fā)生中和反應等的物質就不能構成電解池的條件；④電極名稱與原電池有區(qū)別。這樣來理解問題，既能加深印象，又容易把握實質。 3．應用對比，發(fā)現(xiàn)異同 對比是深化理解的“良藥”，是化學學科一種重要的學習方法?？梢詫⒂新?lián)系或易混淆的知識放在一起比較，如電解知識與原電池知識、電解池與電鍍池等；也可以將形似而質異或形異而質似的習題放在一起比較分析，以此來加深對知識的理解。 4．善于總結，注意歸納 將須記憶的東西濃縮的越多，提煉的越精簡，就越容易記住。本單元可以歸納的知識還是比較多的。如用惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、電解電解質型(如CuCl2)、放H2生堿型(如NaCl)、放O2生酸型(如CuSO4)等。又如電極名稱與電極反應的關系可以用四個字概括：陽——氧，陰——還；實際上只需記“陽氧”兩個字就可以了，其他的可以推理。再如電解的計算是本單元的一個重點應用問題，其常用的解題方法可以歸結為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數(shù)目守恒列等式求解(此法較為簡便)。 　如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為： (1)請回答圖中甲、乙池的名稱。甲池是________裝置。乙池是________裝置。 (2)請回答下列電極的名稱： A(石墨)電極的名稱是________。 (3)寫出電極反應式： 通入CH3OH的電極的電極反應式是______________， B(Ag)電極的電極反應式為___________________。 (4)乙池中反應的化學方程式為_________________。 (5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是________(填序號)。 A．MgSO4　　　　 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO3 【解析】　(2)CH3OH與O2反應，O2得電子生成OH－，作為正極。與通O2一極相連的A電極則為陽極。(3)甲池中的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，用總反應式減去正極反應式，即得負極反應式。(4)乙池為電解AgNO3溶液的反應，陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陰極反應式為4Ag＋＋4e－===4Ag。將兩個電極反應式相加，即得總反應式。 (5)串聯(lián)電路中得失電子數(shù)相等，＝×4，解得V＝0.28 L＝280 mL。在溶液中能析出金屬的應該是不活潑金屬的鹽，若AgNO3溶液少量時，陰極可能增重1.60 g，則可能是B、D。 【答案】　(1)原電池(化學能轉化為電能)　電解池　(2)陽極 (3)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O　Ag＋＋e－===Ag (4)4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 (5)280　BD 有關電解的計算 1.常用的三種方法 (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉移的電子數(shù)相等； (2)根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算； (3)根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒關系找到已知量與未知量之間的橋梁，得出計算所需的關系式。 2．步驟 (1)根據(jù)與電源的連接情況或實驗現(xiàn)象，準確判斷電極上發(fā)生氧化還原反應的類型和電極名稱； (2)準確寫出電極反應式； (3)根據(jù)題目所給條件和所要求解的問題，使用上述合適的方法建立等量關系求解。 　在0 ℃和1.01×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4 g銅時，陽極放出(　　) A．1.12 L氫氣 B．1.12 L氧氣 C．2.24 L氫氣 D．2.24 L氧氣 【解析】　方法一　用鉑電極進行電解，兩極反應為： 陰極：Cu2＋＋2e－===Cu 陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 電解時陰極上流入的電子數(shù)等于陽極上流出的電子數(shù)，且兩極產(chǎn)物的關系為Cu～O2，陽極上產(chǎn)生氣體為氧氣，其體積為××22.4 L·mol－1＝1.12 L。 方法二　據(jù)總反應式計算：設陽極放出O2在標況下的體積為V 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 2×64g 22.4 L 6.4g V 解得V＝1.12 L 【答案】　B 1．(xx·安徽高考)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。 下列有關描述正確的是(　　) A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2＋2e－===2Cl－ D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 【解析】　本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH－，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極反應為H2－2e－＋2OH－===2H2O，為負極，而石墨電極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，為正極，故C項錯誤，D項正確。 【答案】　D 2．(xx·安慶模擬)如圖所示，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是(　　) A．Cu極附近OH－濃度增大 B．Cu極為原電池負極 C．電子流向是由C極流向Pt極 D．當C極上有4 mol電子轉移時，Pt極上有1 mol O2生成 【解析】　閉合開關后，右側裝置中有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，是原電池，Zn作原電池的負極，C作正極，左側裝置是電解池，Cu作陰極，Pt作陽極，B項錯誤。Cu電極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，OH－濃度增大，A項正確。電子流向為由電解池的陽極Pt流向原電池的正極C，C項錯誤。Pt電極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，當有4 mol電子轉移時，Pt電極上有2 mol Cl2生成，D項錯誤。 【答案】　A 3．有關如圖裝置的敘述不正確的是(　　) A．這是電解NaOH溶液的裝置 B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 D．這是一個原電池裝置 【解析】　裝置中無外接直流電源，不可能是電解池，符合原電池的構成條件，是原電池，A錯誤，D正確；該電池是Fe的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負極，Pt為正極，O2是正極反應物，故B、C正確。 【答案】　A 4．用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol·L－1)50 mL，當陰極析出9.6 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體是(　　) A．3.36 L　　 B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L 【解析】　陰極：Cu2＋～　Cu～　2e－ 64 g 2 mol 9.6 g 0.3 mol 陽極首先是Cl－失電子，但Cl－失電子數(shù)最多為2 mol·L－1×0.05 L×2×|0－(－1)|＝0.2 mol，產(chǎn)生0.1 mol Cl2，按得失電子數(shù)相等，顯然還有(0.3－0.2) mol電子是水電離的OH－失去的，由4OH－～O2～4e－知 n(O2)＝＝0.025 mol。 故陽極得到的氣體為： (0.1＋0.025) mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 【答案】　B 5．(xx·福建高考)鉛蓄電池的工作原理為： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，如圖，下列判斷不正確的是(　　) A．K閉合時，d電極反應式： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極 【解析】　選項A：K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極，發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，所以A正確。 選項B：在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e－，當電路中轉移0.2 mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2 mol，所以B項正確。 選項C：K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C項錯誤。 選項D：K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時作原電池的負極，d表面生成PbO2，放電時作原電池的正極，所以D項正確。 【答案】　C 6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)為4 mol/L B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L 【解析】　陰極上分段發(fā)生以下兩個反應：Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，當陽極產(chǎn)生22.4 L氧氣時，轉移電子4 mol，此時陰極上H＋放電2 mol，還有2 mol電子轉移來自于Cu2＋放電，析出Cu 1 mol，溶液中c(K＋)＝c(NO)－2c(Cu2＋)＝6.0 mol/L－2×＝2.0 mol/L，故A、C項錯，B項正確；根據(jù)電荷守恒，電解后溶液中c(H＋)＝2c(Cu2＋)＝4 mol/L，D項錯。 【答案】　B 7．如下圖，通電5 min后，電極⑤的質量增加2.16 g，回答： (1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應式，電極①：_______________________________； 電極②：____________________________________。 C池電極反應式，電極⑤：_______________________； 電極⑥：________________________________。 (2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為________． 【解析】　(1)因C池中電極⑤質量增加，說明電極⑤為陰極，Ag＋得電子；電極⑥為陽極，OH－失電子，故電源a極為負極，b極為正極，A池中電極①為陰極，H＋得電子，電極②為陽極，Cl－失去電子。 (2)流經(jīng)電路的電子的物質的量為：＝0.02 mol，若B池中CuSO4足量，其電解反應方程式為 2CuSO4＋2H2O4e－2Cu＋O2↑＋2H2SO4 可知每轉移0.02 mol電子，生成O2標準狀況下的體積為： mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，而實得氣體224 mL，說明B池中CuSO4不足，電極③上除生成Cu外，還有H2生成，設CuSO4的物質的量為x，電解水的物質的量為y，根據(jù)電子守恒，可得2x＋2y＝0.02 mol，根據(jù)氣體的體積可得＋＝0.01 mol，解得x＝y(tǒng)＝0.005 mol， c(CuSO4)＝＝0.025 mol/L。 【答案】　(1)負　正　2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑　4Ag＋＋4e－===4Ag 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)0.025 mol/L 8．(1)阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：2H2＋4OH－===4H2O＋4e－，O2＋2H2O＋4e－===4OH－。在負極發(fā)生反應的物質是___________，負極發(fā)生的是______________________________________(填“氧化”或“還原”)反應，電池反應是___________________。 (2)在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。則： ①標出電源的正、負極：a為________極，b為________極。 ②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生？ ③寫出電極反應式：A中________，B中____________。 ④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動(填“是”或“否”)________，其理由是___________________。 【解析】　(2)小題中，電解KOH溶液實質上是電解水，通過觀察可知，接通電源電解后，在A試管中產(chǎn)生的氣體大約是B試管中氣體體積的，說明A中氣體是O2，電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B中氣體是H2，電極反應為4H＋＋4e－===2H2↑。根據(jù)電源與電極的連接情況，可知a是負極，b是正極，C是陰極，D是陽極；在a、b、C、D形成的閉合回路中，陰離子流向正極，所以紫色的MnO從C流向D。 【答案】　(1)H2　氧化　2H2＋O2===2H2O (2)①負　正?、谧仙駾端移動 ③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　4H＋＋4e－===2H2↑ ④是　形成了氫氧燃料電池 專題綜合檢測(一) (時間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分) 1．下列過程需要通電才能進行的是(　　) ①電離?、陔娊狻、垭婂儭、茈娪尽、蓦娀瘜W腐蝕 A．①②③　　　　　　　　B．②④⑤ C．②③④ D．全部 【解析】　電離是指電解質離解成自由移動的離子的過程，不需通電；電化學腐蝕是指金屬因構成原電池而加快失去電子；而電解、電鍍、電泳均是在通電條件下進行的，故選C。 【答案】　C 2．有如下兩個反應： ①2HClH2＋Cl2?、?HClH2↑＋Cl2↑ 關于這兩個反應的敘述錯誤的是(　　) A．①②兩反應都是氧化還原反應 B．①②兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能 C．②反應是電能轉變?yōu)榛瘜W能 D．①反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能 【解析】　根據(jù)兩反應方程式的特點可知①②兩反應均為氧化還原反應，A正確；①為將熱能轉變?yōu)榛瘜W能，②為電解池，將電能轉變?yōu)榛瘜W能，故選B。 【答案】　B 3．(xx·浙江嘉興南湖高二期中)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 【解析】　甲烷燃燒為放熱反應，ΔH<0，排除A、B。因為0.25 mol甲烷燃燒放出222.5 kJ熱量，則1 mol甲烷燃燒放熱×222.5 kJ＝890 kJ，C正確，D項方程式化學計量數(shù)和ΔH的數(shù)值不成比例。 【答案】　C 4．(xx·浙江溫州高二質檢)已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式最準確的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2甲；乙、丁分別浸入H2SO4中，丁反應速率快，說明丁比乙活潑，即活潑性：丁>乙；甲、乙與H2SO4形成原電池，甲冒氣泡，則甲為正極，金屬活潑性乙>甲；丙浸入丁的硝酸鹽中，丙把丁置換出來，活潑性丙>丁，即：丙>丁>乙>甲。 (2)①電解過程中H2O不變，電解質質量減小，實質是電解電解質，電解質為CuCl2，HCl。 ②實質為電解H2O，電解質為Na2SO4、H2SO4。 ③電解質和H2O都參與電解反應，電解質為：NaCl、CuSO4。 【答案】　(1)丙>丁>乙>甲 (2)①CuCl2、HCl?、贜a2SO4、H2SO4 ③NaCl、CuSO4 14．(16分)按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題： (1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。 (2)鋅極為________極，電極反應式為________；銅極為________極，電極反應式為________；石墨棒C1為________極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________。 (3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅的質量變化為：________，CuSO4溶液的質量變化為：________。 【解析】　A池中Zn、Cu在CuSO4溶液中構成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構成電解池，即A原電池帶動B電解池。A池中Zn為負極，Cu為正極。B池中C1為陽極，C2為陰極析出H2，周圍OH－濃度相對增大，酚酞變紅。n(H2)＝0.01 mol，所以電路上轉移電子的物質的量為0.01 mol×2＝0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即Zn極質量減少了0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g，銅極上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液的質量增加了0.01 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝0.01 g。 【答案】　(1)原電池　電解池　(2)負　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　陽　2Cl－－2e－===Cl2↑　有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色　(3)減少了0.65 g　增加了0.01 g 15．(8分)用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解質溶液，要滿足下列要求： 組別 A槽 B槽 1 NaOH CuSO4 2 AgNO3 CuCl2 3 Na2SO4 AgNO3 4 NaCl AgNO3 ①工作一段時間后A槽的pH增大，B槽的pH減小。 ②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。 (1)應選擇的電解質溶液是上述四組中的第________組。 (2)當b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時，a極上析出產(chǎn)物的質量為________g；若B槽電解質溶液為500 mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c(H＋)比電解前增加了________mol/L。 【解析】　(1)先分析A、B兩槽電解一段時間后溶液的pH變化情況，見下表： 組別 A槽 B槽 1 增大 減小 2 減小 不顯著 3 不變 減小 4 增大 減小 由此可知，符合條件①的有1、4組。 再分析1、4組中a、b、c、d四個電極上放電的離子，特別注意b、c兩極上的反應。 組別 b極(陽極) c極(陰極) 1 4OH－～O2↑ 2Cu2＋～2Cu 4 2Cl－～Cl2↑ 2Ag＋～2Ag 故符合要求①②的只有第4組。 (2)B槽中有1 mol OH－放電，即有1 mol H＋生成，或從溶液電荷守恒考慮，因NO不消耗，有1 mol Ag＋反應必有1 mol H＋生成。設a極上析出x g H2，B槽c(H＋)增加了y mol/L，則： Cl2　～　H2～2OH－～2Ag＋～2H＋ 71 g　　　 2 g 2 mol 7．1 g x g 0.5 L×y mol/L 列比例式求得x＝0.2，y＝0.4。 【答案】　(1)4　(2)0.2　0.4 16．(16分)(1)xx年廣州亞運會主火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題： ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。 ②寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。 (2)蓋斯定律認為：不管化學反應是一步完成或分步完成的，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題： ①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol 若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。 ②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗，利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。 【解析】　(1)①因反應物能量高于生成物的能量，故該反應為放熱反應，ΔH<0。 ②因為1 mol C3H8完全燃燒生成4 mol H2O，所以放出熱量為553.75 kJ×4＝2 215 kJ， 所以表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式為 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215 kJ/mol。 ③1 645C3H8　2 215二甲醚　1 455190570 所以C3H8與二甲醚物質的量之比為190∶570＝1∶3。 (2)①設已知三個方程式分別為a、b、c，則據(jù)蓋斯定律知：c－b＋3a得到： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　反應熱ΔH＝－Q3－(－Q2)＋3(－Q1)＝－(Q3－Q2＋3Q1) kJ/mol， 所以23 g(即0.5 mol)液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)H2O時放出熱量為0.5(Q3－Q2＋3Q1)kJ。 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 兩式相減得：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 故所需數(shù)據(jù)為：C(s)和CO(g)的標準燃燒熱。 【答案】　(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ/mol ③1∶3 (2)①0.5(Q3－Q2＋3Q1) ②C(s)和CO(g)的標準燃燒熱