2019-2020年高中化學 第四章 材料家族中的元素檢測（二）魯科版必修1一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）。1開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是()A合成纖維和光導纖維都是有機高分子材料BSiO2是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品D氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料2下列關于復合材料的說法正確的是()A將不同性質的材料經簡單混合便成復合材料B合金就是復合材料C復合材料中的各部分作用相同D復合材料由兩種或兩種以上不同性質的材料經特殊加工而制成的3下列關于硅的說法不正確的是()A硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色、有金屬光澤的固體B硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應4下列說法正確的是（ ）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，最適宜用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水6沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南海一號”被成功打撈。南海一號中有大量瓷器，其成分是傳統(tǒng)的硅酸鹽產品。下列試劑可以洗滌瓷器的是()A熱燒堿溶液 B氫氟酸C燒堿熔融液 D純堿溶液7昆侖玉常用于制作獎牌等紀念品，其主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，其中透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關說法不正確的是()ACa2Mg5Si8O22(OH)2屬于硅酸鹽B昆侖玉是混合物，透閃石中Mg元素與Ca元素的質量比是32C透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD透閃石是一種新型無機非金屬材料，可能易溶于水8某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是()ASiO2 BAl2O3CMgO DFe2O39下列有關金屬的說法中，正確的是()純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 KSCN溶液可以檢驗Fe3A BC D10.將CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七種溶液區(qū)分開，只用一種試劑，該試劑是 ( )A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl11.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；(3)C與強堿反應放出氣體; (4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe12.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:113.下列離子方程式中書寫正確的是( )A.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al33 OHAl (OH)3D.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OHCO2CO32H2O14、鋁熱劑中鋁的作用是()A催化劑 B氧化劑C還原劑D填充劑15下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3ABC D16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為()A61 B31C21 D1217.向明礬(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-完全沉淀時，鋁元素的存在形式是( )A.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式存在于溶液中C.全部為Al(OH)3沉淀D.幾乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中18、鎂鋁鐵三種金屬單質中的兩種的混合物共6g，與足量的稀硫酸反應，產生標準狀況下的氫氣2.8L， 由此可判斷混合物中必含（ ）A. Fe B. Mg C. Al D. 無法判斷19某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-20下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A BC D21碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于HCl，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量()A35 g B30 gC20 g D15 g二、填空題（本題包括3個小題，共38分）22. (10分)在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：（1）反應生成HCl氣體的質量為_。（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為_。（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為_，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為_。23(16分)(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：_，離子方程式：_。(2)制造普通玻璃的主要化學反應有_、 _。(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因：_。 (4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是_，變質現象是_，相應化學方程式是_。24. (12分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應：_。(2)寫出以上工藝流程中第步反應的化學方程式：_。(3)金屬鋁與氧化鐵混合點燃，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式為：_。請舉一例該反應的用途_。(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是_。三、實驗題（本題包括1小題，共9分）25.西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2 000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現。 上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中青銅器表面的綠色固體，進行探究。提出問題：青銅器表面附著的綠色固體物質是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠Cu2(OH)2CO3。設計與實驗：設計一套實驗裝置，如圖所示。對試管內的綠色固體加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。實驗結論：綠色固體物質分解的化學方程式為_。表達與交流：a.步驟發(fā)生反應的化學方程式為_。b反應完全后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是_ _。c_(填“能”或“不能”)將B、C兩裝置對調，其原因是_。26.粉末狀試樣A是由等物質量的MgO和Fe2O3 組成的混合物，進行如下實驗： 取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B 生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L 的鹽酸中得溶液C；將中得到的單質B 和溶液C反應，放出1.12L 氣體（標況） ，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN 溶液檢驗時溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1) 中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_，產物中的單質B 是_。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_。(3) 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_。(4) 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2）為_，c（Fe2）為_。四、推斷計算題27.有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：（1）溶液中一定含有的離子是_。（2）溶液中肯定不含有的離子是_。（3）可能含有的離子是_。28.將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當V1160mL時，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _mL。（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_。29、.現有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？第4章材 料家族中的元素檢測二參考答案12345678DDCBDDDA910111213141516ACCBACBD1718192021DAACC22.（1）73g （2）12mol/L（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO SiO2+2OH-=SiO32-+H2O23. (1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3)稀鹽酸能溶解銅銹而不溶解銅(4)空氣中的CO2與Na2SiO3水溶液發(fā)生了反應有白色膠狀沉淀物生成Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO324. (1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(2)2NaAl(OH)4CO2=2Al(OH)3Na2CO3H2O(3)2AlFe2O3Al2O32Fe焊接鋼軌(4)5.4 g25. Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2aFeCuSO4=FeSO4CubC裝置中的液體會倒吸進入B裝置c不能若B、C對調則無法證明加熱綠色固體是否有水生成26. 加少量KClO3 ，插上鎂條并將其點燃 Fe Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O Fe 2H Fe2 H2Fe 2Fe3 3Fe2 0.67mol/L 2.3mol/L27. (1) Mg2+、Al3+、SO42-(2) CO32-、Cu2+、Fe3+(3) H+、Na+28. (1) 沉淀最大時，需氫氧化鈉的體積是400ml，用于沉淀時240ml，設合金中含有Mg x mol, Al y mol，x+ y =0.1mol2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol.所以Mg為0.06mol，V2 = 400+40=440 ml，（2）400ml;(3) Al的最大值是剩余的氫氧化鈉全用于溶解Al(OH)3 ,即為0.05mol,則Al的最大值為0.05mol,此時a=0.5,為最小值，a的最大值是合金中無Al，即a=1，所以 0.5 a129.先根據題中條件，求其中Al3+的濃度：c(Mg2+)=0.2mol/L，所以與Mg2+結合的Cl-的濃度為0.4mol/L，所以與Al3+結合的Cl-則為1.3-0.4=0.9(mol/L)所以c(Al3+)=0.9=0.3(mpl/L)在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+將分別轉化為Mg(OH)2沉淀和Al(OH)4-離子，現分別討論如下：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 1 1 0.06mol 0.06mol因此，至少需要NaOH溶液的體積為：(0.042+0.063+0.06)=0.08L=80mL