2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡的移動和化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)嵭Ь殻ê馕觯┮?、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1xx·安徽省級示范高中名校聯(lián)考 一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的E和F發(fā)生反應(yīng)：E(s)2F(g)M(g)2N(g)H<0，平衡時M的物質(zhì)的量與加入F的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A增加E的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快B平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，變大C圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D平衡時，其他條件不變，再通入F，則反應(yīng)混合物的溫度升高解析：A項，由于E是固體，增加E的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B項，平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，變小，錯誤；C項，溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，故圖中曲線的斜率不能表示化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；D項，通入F，平衡正向移動，反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，正確。答案：D2xx·海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)t 時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.202 min末濃度/mol·L10.08ab平衡濃度/mol·L10.050.050.1下列說法正確的是()A平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 mol·L1·min1解析：平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為：×100%50%，A選項錯誤；t 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 600，B選項錯誤；增大平衡后的體系壓強，v正、v逆均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C選項錯誤。答案：D3xx·杭州模擬反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：由反應(yīng)方程式可看出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，S0。又由于反應(yīng)能自發(fā)進行的前提是：HTS0，該反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，說明H0。答案：C4xx·孝感統(tǒng)考將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0并達到平衡。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(減小體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小解析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率將變小，A項正確；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率將降低，故C項錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項錯誤。答案：A5電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2 PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()AB CD解析：由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達式K可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強，會中和溶液中H，降低生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C不正確；增大反應(yīng)物Pb2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O的物質(zhì)的量會減小，D不正確。答案：A625 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析：金屬活潑性SnPb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2)增大，平衡逆向移動，c(Pb2)增大，B錯誤；升溫c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K2.2，D正確。答案：D7一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H0解析：左邊圖象是溫度與時間的圖象，在拐點之前可以判斷斜率較大的T2對應(yīng)的反應(yīng)速率快，因此溫度較高，即T2T1，拐點之后，T2溫度下達到平衡時，水蒸氣的含量較少，因此確定升高溫度，平衡逆向移動，即此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，排除B、C。右邊圖象為壓強與時間的圖象，拐點前可判斷p1p2，拐點后可判斷增大壓強平衡正向移動，確定此反應(yīng)生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。答案：A8xx·合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是()A是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2解析：根據(jù)圖象，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)H>0，A項錯；反應(yīng)實質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B項錯；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，C項正確；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯。答案：C9對于aA(g)bB(g)cC(g)的平衡體系，壓強不變，加熱時體系中混合氣體對H2的相對密度增大，下列說法正確的是()Aabc，正反應(yīng)放熱 Babc，正反應(yīng)吸熱Cabc，逆反應(yīng)放熱 Dabc，正反應(yīng)吸熱解析：壓強不變下加熱時混合氣體對H2的相對密度增大，而氣體的總質(zhì)量不變，說明加熱時平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，只有B項符合題意。答案：B10在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)N2(g)2NH3(g)。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()解析：A中，隨著的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；隨著的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D項正確。答案：D二、非選擇題：本大題共3小題，將答案填在題中橫線上。11目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：請回答下列問題：(1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)判斷S_0(填“>”“”或“<”)，在_(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。(3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E從平衡體系中及時分離出CH3OH(4)500 時，測得反應(yīng)在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L1、0.8 mol·L1、0.3 mol·L1、0.15 mol·L1，則此時v正_v逆(填“>”“”或“<”)。(5)根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_。(6)某興趣小組研究反應(yīng)的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡。請畫出t2至t4的曲線。解析：(1)對于反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，從表中數(shù)據(jù)得出，隨著反應(yīng)溫度的升高，K2增大，即升高溫度，平衡正向移動，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H2>0。(2)反應(yīng)可由反應(yīng)、相加所得，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K3K1·K2，且隨著溫度升高，K3值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H3<0。因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故S<0，由GHTS<0時，反應(yīng)自發(fā)進行知反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行。(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，且H3<0。縮小容器的容積，平衡正向移動；擴大容器的容積，平衡逆向移動；升高溫度，平衡逆向移動；使用合適的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動；從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故符合題意的為BC。(4)500 時，K3K1·K22.5×1.02.5，此時c(CH3OH)×c(H2O)÷c(CO2)×c3(H2)0.3×0.15÷(0.1×0.83)<2.5，故平衡向正反應(yīng)方向進行，即v正>v逆。(5)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；圖B所表示的反應(yīng)為反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，生成物能量要高一些，B項錯誤；圖C所表示的反應(yīng)為反應(yīng)，溫度升高，K1值減小，為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)低一些，C項錯誤；圖D表示反應(yīng)，因H3<0，故生成物總能量低一些，D項正確。即符合題意的為AD。(6)因反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，且H2>0，t2時降壓，則反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動，t3時增加CO濃度，充入CO的瞬間，v逆突增，之后平衡逆向移動，v逆逐漸減小，直至t4達到平衡。答案：(1)吸熱(2)K1·K2<較低(3)BC(4)>(5)AD(6)如圖所示。12xx·石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(一)T 時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)H<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)前3 min，v(C)_。(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填選項字母)。A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量DB的物質(zhì)的量E混合氣體的總物質(zhì)的量(3)T 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)反應(yīng)達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是_(填選項字母)。A保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol BB移走一部分DC把容器的體積縮小一倍D升高溫度(5)T 時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“”)，判斷的依據(jù)是_。解析：(1)前3 min，v(C)0.4 mol·L1·min1。(2)由方程式可知D為固體，由圖象中A、B、C物質(zhì)的量的變化量可知A和B計量數(shù)之和等于C，即反應(yīng)前后氣體的體積保持不變?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量和壓強始終不變，故不能作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為213，K1.69。(4)A選項相當(dāng)于增大A的濃度，平衡要右移，A的轉(zhuǎn)化率要變化；D為固體，移走一部分D對平衡無影響，A的轉(zhuǎn)化率無影響；把容器的體積縮小一倍，相當(dāng)于加壓，因為反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，故平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；升高溫度平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小。答案：(1)0.4 mol·L1·min1(2)BCD(3)1.69(4)B、C(5)1.69K(或濃度商與平衡常數(shù)相等或QcK，其他合理答案也可)13xx·山東理綜卷化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“>”“<”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25 時，H2SO3=HSOH的電離常數(shù)Ka1×102 mol·L1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_ mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，故K。設(shè)容器的體積為1 L，則TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始濃度(mol·L1)1 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1)2x x x平衡濃度(mol·L1)12x x x代入平衡常數(shù)表達式得：1，解得x1/3故I2的轉(zhuǎn)化率66.7%。(2)該提純的原理是利用了可逆反應(yīng)，先發(fā)生TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0，然后TaI4(g)S2(g)TaS2(s)2I2(g)H<0，由于生成TaS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于其生成，故T1<T2；I2在此過程中不消耗，可循環(huán)使用。(3)碘溶液滴定H2SO3溶液的離子方程式為：H2SO3I2H2O=2ISO4H；可用淀粉溶液作指示劑，終點的現(xiàn)象是加入最后一滴碘溶液時，溶液變藍。(4)HSO水解的離子方程式為：HSOH2OH2SO3OH，其水解常數(shù)Kh1.0×1012 mol·L1。由水解平衡常數(shù)表達式知，NaHSO3溶液中加入少量的碘發(fā)生的反應(yīng)為：HSOI2H2O=2ISO3H，酸性增強，c(OH)減小，故增大。答案：(1)66.7%(2)<I2(3)淀粉溶液H2SO3I2H2O=2ISO4H(4)1.0×1012增大創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享本部分為高考必考的內(nèi)容，分值占得相對較多，選以下高考題為備選例題。1xx·江蘇化學(xué)卷一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：恒容絕熱條件下，由于正反應(yīng)放熱，故中反應(yīng)放熱，中反應(yīng)吸熱，溫度不同，速率不同，A項錯誤；中充入2 mol CO、2 mol H2O，放熱比多，溫度比高，且兩容器中反應(yīng)物的平衡濃度也不同，故平衡常數(shù)不同，B項錯誤；若恒溫條件下，與是等效平衡，平衡后的CO含量相同，但由于容器中的溫度高于容器中，故容器中CO的轉(zhuǎn)化率小，平衡后CO的含量大于，C項正確；若溫度不變，則D項中二者的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)為1，但隨著反應(yīng)的放熱，中CO的轉(zhuǎn)化率降低，隨著反應(yīng)的吸熱，中CO2的轉(zhuǎn)化率也降低，故二者之和小于1，D項正確。答案：CD2xx·新課標(biāo)全國卷二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJ·mol1(ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJ·mol1水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJ·mol1二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJ·mol1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h3.6×106J)。解析：(1)從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取Al2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng)，生成可溶性NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾洗滌加熱分解Al(OH)3得到Al2O3；(3)由反應(yīng)式×2可得所求熱化學(xué)方程式，所以HH42H1(24.590.1×2) kJ·mol1204.7 kJ·mol1；化工生產(chǎn)中既要考慮產(chǎn)率(化學(xué)平衡移動原理)，也要考查化學(xué)反應(yīng)速率；(4)正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率降低；(5)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，二甲醚的分子式為C2H6O，在酸性條件下生成CO2，碳的化合價從2價升至4價，一個二甲醚失去12個e，書寫過程：第一步CH3OCH312eCO2，第二步配平除“H、O”之外的其他原子CH3OCH312e2CO2，第三步用“H”配平電荷CH3OCH312eCO212H，第四步補水配氫CH3OCH312e3H2O=2CO212H，第五步用“O”檢查是否配平；1 kg二甲醚可以產(chǎn)生×12電子，1 mol電子可以提供96 500 C的電量，電壓×電量功，故可求出能量密度。答案：(1)Al2O3(鋁土礦)2NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)()平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO(3)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移(5)CH3OCH33H2O12e=2CO212H12÷(3.6×106 J·kW1·h1)8.39 kW·h·kg1