2019-2020年高三第二次月考 化學(xué)（3）I卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分。）1. 反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D）2.關(guān)于中和熱測定的說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。3已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197kJ·mol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙 Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙4有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A這是電解NaOH溶液的裝置B溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe為正極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的堿性逐漸減弱5下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生6用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min） COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7DG點(diǎn)表示收集的CO2的量最多7為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是( )A裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕8. 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60% H2CO3 OHCOOH9已知酸性： 綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，COONaOOCCH3COONaOH將 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?的最佳方法是( )A與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液10下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D11如圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅12下列說法正確的是A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大13化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是A曲線圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C曲線圖可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變14常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012B點(diǎn)所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C點(diǎn)所示溶液中： c(K+)>c(HC2O4)> c(H2C2O4)>c(C2O42)D點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-115用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ）A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)M(b)M(d)16. 常溫時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A pH=5. 5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) BW點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) CpH = 3. 5的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)II卷 非選擇題 52分二、填空題17（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；混合后溶液的pH 7若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（2）現(xiàn)有25時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；另有25，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“、或”）17（10分）（1） > < （每空1分） M+H2OMOH+H（2分） (2)V1=V2<V3 V1>V2>V3 > （每空2分）18（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：（1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： （2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；甲乙上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)= ；若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。（4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。18（10分）（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3） 0.225 mol·L1·min1（2分） 0.9mol/Lc(SO3)<1 mol/L（3分）（4）19. （4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。請回答：（1）滴定鹽酸的變化曲線為 （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 。（2）滴定溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭雍?，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?.當(dāng)時(shí)，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。（1）圖2 的，而的（表述合理即可得分）（2） >20. （16分）聚合物的合成路線如下：（1）在合成的反應(yīng)路線中：生成A的反應(yīng)類型是 。由B生成的化學(xué)方程式是 。聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）D的名稱是 。 寫出生成的化學(xué)方程式 。（4）在合成的反應(yīng)路線中：H的分子式是，寫出的化學(xué)方程式 。下列說法正確的是 。a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴c. N分子中可能存在碳碳雙鍵 d. HN的反應(yīng)原子利用率是100%20. （16分）（每空2分）（1）取代反應(yīng)（2）（3）乙酸乙酯（若有其他合理答案，正確即可得分。）（4） cd的21 用惰性電極按下圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：(1)電源的P極為_極。(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_g。(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_。21：(1)負(fù)（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH4e2H2OO2（2分）（m(NaOH)200 g×10%20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：195.5 g。被電解的水的質(zhì)量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據(jù)電子守恒得：0.125 mol×4n(Cu)×2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g。）22（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1>P2）。（5）科學(xué)家常用 （填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 22.（14分）（1）b（1分） 放熱（1分） （2）AB（2分）（3）0.15mol·L-1·min-1（2分） 12（2分） 減?。?分） （4）（2分） (5) 量熱計(jì)（1分） CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol（2分）