2019-2020年高一化學(xué)氮族元素復(fù)習(xí)教案教學(xué)重點(diǎn)：1、歸納氮元素、磷元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化.2、幾種重要物質(zhì)的制取、檢驗(yàn)及比較3、掌握四種主要規(guī)律的應(yīng)用4、認(rèn)識(shí)氨分子的結(jié)構(gòu)，記住氨的物理性質(zhì)。5、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。6、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨的反應(yīng)原理，儀器裝置、收集、檢驗(yàn)及干燥方法。7、了解銨鹽的組成，掌握銨鹽的部分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。8、掌握銨離子的檢驗(yàn)方法。9、了解氨、銨鹽的用途。10、記住硝酸的物理性質(zhì)。11、掌握并能靈活運(yùn)用硝酸的化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)講解】(一)掌握知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化 (二)用比較法區(qū)分相關(guān)物質(zhì) 1比較白磷和紅磷白(黃)磷紅(赤)磷組 成P4Px(x4)結(jié) 構(gòu)結(jié)構(gòu)更復(fù)雜顏 色淡黃暗紅狀 態(tài)蠟狀、質(zhì)脆、固體粉末狀固體氣 味大蒜般的臭味無(wú)臭水溶性不溶不溶CS2中溶解性易溶不溶著火點(diǎn)40(易自燃)240毒 性劇毒無(wú)毒白磷紅磷260416升華、冷凝均要隔絕空氣用 途用于制高純度H3PO4、制煙幕彈和燃燒彈用于制農(nóng)藥及安全火柴相互轉(zhuǎn)變保 存水封密閉密 封 2NO、NO2、N2O4的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化NONO2N2O4顏色無(wú)色紅棕色無(wú)色毒性有有有水溶性難易且反應(yīng)隨NO2與H2O反應(yīng)，平衡不斷移動(dòng)與O2是否共存否能能H2O或SO2NONO2相互轉(zhuǎn)化N2O4(三)抓住典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制取等內(nèi)在關(guān)系 2氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N分子式電子式結(jié)構(gòu)式.表示式H H H特點(diǎn)3價(jià)為N最低價(jià)有孤對(duì)電子極性分子(三角錐形)Cat.性質(zhì)有還原性與H等形成配位鍵極易溶于水(1:700)點(diǎn)燃反應(yīng)：4NH35O2 4NO6H2O4NH33O2 2N26H2O2NH33Cl2 N26HClNH3HNH4NH3HClNH4ClNH3H2O NH3·H2O NHOH HNO3HNO3 冷Fe3S NOI2M(NO3)n(高價(jià))NO溶解Pt、Au王水溶于Fe2S2IZn、Mg等較活潑金屬一般金屬稀HNO3鈍化CO2、SO2、H3PO4一般金屬Fe、AlC、S、P存放 棕色瓶、冷暗處、密封 或光久置 黃 HNO3氧化性不穩(wěn)定性酸性M(NO3)n(高價(jià))NO2任意比溶于水或Fe(OH)23硝酸4HNO3 4NO2O22H2O無(wú)色 HNO3有刺激性 易揮發(fā) 濃HCl 濃HNO3M(NO3)2NO2(或N2 NH4NO3) O2 (四)重要物質(zhì)的制法(反應(yīng)原理) 高溫高壓物 質(zhì)實(shí) 驗(yàn) 室 制 法工 業(yè) 制 法催化劑NH32NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O N23H2 2NH3 NO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O4NH35O2 4NO6H2ONO2Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O2NOO22NO2HNO3微熱熱熱淚盈眶熱熱淚盈眶NaNO3H2SO4(濃) NaHSO4HNO3NH3NONO23NO2H2O2HNO3NOH3PO4P2O53H2O 2H3PO4Ca3(PO4)23H2SO4 2H3PO43CaSO4普 鈣(過(guò)磷酸鈣)Ca3(PO4)22H2SO4Ca(H2PO4)22CaSO4重 鈣Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO4)2 注意1NH3的干燥劑選用 氨是堿性氣體(有水)，故不能用酸性干燥劑.如濃H2SO4、P2O5等 氨與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3.故也不能用無(wú)水CaCl2 氨只能用堿性干燥劑如堿石灰2氨催化氧化法制HNO3有關(guān)事項(xiàng)(1)為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)補(bǔ)充空氣，多次氧化和吸收(2)尾氣吸收用堿液 NONO22NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 當(dāng)n:n1.均可被吸收完全(3)硝酸濃度的提高 吸水劑 蒸發(fā) 濃H2SO4或Mg(NO3)2 稀硝酸 濃縮(五)六種物質(zhì)的檢驗(yàn)物 質(zhì)試劑及主要現(xiàn)象反應(yīng)原理NH3濕紅石蕊試 紙變 藍(lán)NH3H2O NH3·H2O NH4OH濃鹽酸白 煙NH3HClNH4ClNHNaOH()有氣體放出NHOH NH3H2ONO氧 氣2NOO22NO2無(wú)色變紅棕色NO2AgNO3溶液無(wú) 沉 淀3NO2H2O2HNO3NO有紅棕色氣體NO銅片、濃H2SO4(共熱)2NO2H2SO4(濃)Cu Cu22NO22SO2H2O（七）氮族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五種元素，在周期表中位于第VA族。它們的最外層電子數(shù)均為5個(gè)，它們的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大。它們?cè)谠咏Y(jié)構(gòu)上的異同處決定了性質(zhì)的相似性和遞變性。單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律有： 從氮到鉍、單質(zhì)的密度逐漸增大；固態(tài)氮和紅磷、白磷均屬分子晶體，熔沸點(diǎn)逐漸升高；銻和鉍的金屬性已較顯著，熔、沸點(diǎn)的遞變規(guī)律與堿金屬單質(zhì)相仿，逐漸降低。砷較特殊，灰砷已呈現(xiàn)一定金屬性，但常壓下，它在613C0時(shí)能升華，加壓下測(cè)得的熔點(diǎn)是氮族元素的單質(zhì)中最高的。氮族元素的相似性和遞變性 相似性 遞變性1、 最外層上均為5個(gè)電子，均能獲得3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、 在最高價(jià)氧化物中化合價(jià)都是+5價(jià)，化學(xué)式為R2O53、在氣態(tài)氫化物中，都顯3價(jià)化學(xué)式為RH34、最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 H3RO4或HRO31、 氮、磷、砷、銻、鉍的單質(zhì)從非金屬過(guò)渡到金屬。2、 氮、磷與氧氣反應(yīng)的條件不同N2+O2 放電 2NO（難化合）4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（易化合）P4+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5所以還原性N<P3、 氮、磷與H2反應(yīng)的條件不同 高溫、高壓N2+3H2 催化劑 2NH3而磷與H2很難直接化合成PH3所以氧化性 N>P4、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 NH3、PH3、ASH3、SbH3 穩(wěn)定性逐漸減弱5、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4 酸性逐漸減弱 說(shuō)明 氮族元素原子的價(jià)電子數(shù)是5，但主要為+3、+5價(jià)。氮族元素最高價(jià)氧化物的水化物的通式為H3RO4，但硝酸為HNO3比通式少一個(gè)水分子。原因是氮原子半徑小。教后感：本章應(yīng)該算是考點(diǎn)中的重點(diǎn)了，關(guān)于氮氧化物的相關(guān)計(jì)算，無(wú)機(jī)大推斷都是重要考點(diǎn)，所以本章應(yīng)該花費(fèi)相當(dāng)多的時(shí)間來(lái)練習(xí)化學(xué)方程式的書寫，并做一定量的計(jì)算訓(xùn)練。