2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)原理專項(xiàng)練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)原理專項(xiàng)練習(xí) 1.(10海南)(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________,△H__________0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一個(gè)容積為lO L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________: (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。 A.減少Fe的量 B.增加Fe203的量 C.移出部分C02 D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 2.(10全國(guó)卷)(14分) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ; (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ; (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有 (答兩種); (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ; ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 將同種大鼠分為A、B兩組,A組大鼠除去淋巴細(xì)胞后,產(chǎn)生抗體的能力喪失:從B組大鼠中獲得淋巴細(xì)胞并轉(zhuǎn)移到A組大鼠后,發(fā)現(xiàn)A組大鼠能夠重新獲得產(chǎn)生抗體的能力。請(qǐng)回答: (1)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)可以說明___是免疫反應(yīng)所需的細(xì)胞. (2)為了證明接受了淋巴細(xì)胞的A組大鼠重新獲得了產(chǎn)生抗體的能力,需要給A組大鼠注射___,任何檢測(cè)相應(yīng)的抗體。 (3)動(dòng)物體內(nèi)能產(chǎn)生特異性抗體的細(xì)胞稱為____。在抗體,溶菌酶、淋巴因子和編碼抗體的基因這四種物質(zhì)中不屬于免疫活性物質(zhì)是_____。在吞噬細(xì)胞、淋巴細(xì)胞和紅細(xì)胞這三類細(xì)胞中不屬于免疫細(xì)胞的______________________。 3.(11全國(guó)卷)(15分) 反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示: 回答問題: (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為 ; (2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)? ; (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中αI(B)、αII(B)、αIII(B)最小的是 ,其值是 ; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是 ; (5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度(T3)的高低:T2 T3(填“>、=、<”);判斷的理由是 ; (6)達(dá)到第三次平衡后,將容器體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。 4.(11新課標(biāo))科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題: (1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ; (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________; (3)在溶積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃); 下列說法正確的是________(填序號(hào)) ①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大 (4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______; (5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比) 5.(11海南卷)(9分)鎂化合物具有廣泛用途,請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題: (1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學(xué)式); (2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)是_____________,該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________; (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。 下列選項(xiàng)中正確的是_______________(填序號(hào))。 ①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力 ②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0 ④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 ⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1 6.(12寧夏卷)(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃) D錯(cuò)誤!未找到引用源。 MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________; (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________; (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) 錯(cuò)誤!未找到引用源。 Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出): ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2) = ______mol/L; ④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2-13)表示]的大小____________; ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6 min和15-16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? (5-6) (15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________。 7.(13海南卷)(9分) 反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則: ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。 8.(13課標(biāo)2)(14號(hào)) 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表: 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a= , 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 C(A)/(mol·Lˉ1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·Lˉ1 9.(14)課標(biāo)2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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