2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是() A B C D解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H2OHClHClO，當(dāng)加入飽和NaCl溶液時，c(Cl)增大，使平衡逆向移動，c(H)減小。答案：C2xx·海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強(qiáng)減小，降低了CO2的溶解度解析：常溫下Kw是一個定值。答案：C3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol·L1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L1 HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：102>9×106>9×107，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案：B4某固態(tài)化合物X不導(dǎo)電，但其熔化或溶于水時都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法中，正確的是()AX為非電解質(zhì)BX是弱電解質(zhì)CX是離子化合物 DX為易溶性鹽解析：在熔化或溶于水時完全電離的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是強(qiáng)堿也可能是鹽，且一定是離子化合物，溶解性不能確定。答案：C5下列有關(guān)電解質(zhì)M的實驗設(shè)計方案、結(jié)論不正確的是()選項方案結(jié)論A若加熱熔化M，測得M能導(dǎo)電M一定是強(qiáng)電解質(zhì)B若加熱熔化M，測得M能導(dǎo)電M一定是離子化合物C若測得同溫同物質(zhì)的量濃度的M導(dǎo)電性比醋酸溶液的弱M一定是弱電解質(zhì)D若將pH均為3的醋酸、M稀釋100倍后，M的pH較大M一定是強(qiáng)電解質(zhì)解析：因M已明確是電解質(zhì)，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明它含有離子鍵，屬于離子化合物，均是強(qiáng)電解質(zhì)，A、B對；又CH3COOH是弱電解質(zhì)，同濃度的M溶液導(dǎo)電性弱于醋酸，說明它電離出的離子數(shù)目更少，是弱電解質(zhì)，C對；若M是強(qiáng)電解質(zhì)，則稀釋后的pH應(yīng)為5，M溶液的pH比醋酸溶液的大，但不一定等于5，D錯。答案：D625 時，a mol·L1一元酸HA與b mol·L1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()Aab Ba>bCc(A)c(Na) Dc(A)<c(Na)解析：題意中隱含了一元酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸這個條件，溶液pH為7時有c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(A)c(Na)。答案：C7將100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()A減小、減小 B減小、增大C增大、增大 D增大、減小解析：NaHCO3溶液中有如下反應(yīng)：NaHCO3=NaHCO，HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，H2OHOH，當(dāng)加入冰醋酸時，溶液中H濃度增大，平衡向生成H2CO3的方向移動，則CO濃度減小，當(dāng)加入Ba(OH)2時，Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中OH濃度增大，平衡向生成CO的方向移動，則CO濃度增大，故選B。答案：B8將1×103 mol/L鹽酸a L跟下列三種溶液混合后，溶液均呈中性。1×103 mol/L的氨水b L；c(OH)1×103 mol/L的氨水c L；c(OH)1×103 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()Aabcd BbadcCbadc Dcadb解析：由題意知組中氨水是最濃的，中強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和，ad，所以badc。答案：B9pH1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強(qiáng)酸BHX的酸性比HY的酸性弱C兩酸的濃度大?。篶(HX)<c(HY)D將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3解析：由題中信息可得，HX和HY均為弱酸，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，且兩種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的濃度大于HY的濃度，兩種一元酸同時稀釋100倍后，兩溶液pH3，故B選項正確。答案：B10xx·保定適應(yīng)性檢測液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1×1014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)>c(B)CAB的電離程度(25 )>(35 )DAB的電離是吸熱過程解析：K(25 )<K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )<K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案：D二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_ _。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因_ _。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_ _。解析：(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 mol·L1，pH12。用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2<b<a。(3)向0.010 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 mol·L1，pH12(2)a2<b<a(3)淺能0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)12某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是_。(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是_；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是_ _。(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_。(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_。(6)除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_。解析：(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為：Mg2H=Mg2H2。(2)當(dāng)兩種酸的濃度不相等時，無法比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，所以方案中的欠缺是：沒有說明兩種酸的濃度相等。(3)當(dāng)兩種酸的濃度相等時，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)，則反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率是：鹽酸的快，醋酸的慢；兩種酸的濃度和體積相等，則兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積相等。(4)由于鹽酸、醋酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能導(dǎo)致過量鎂與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(5)根據(jù)“同種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”得：反應(yīng)劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不劇烈的為弱酸，所以比較起始反應(yīng)的速率可得：鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)。(6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH；測定同濃度氯化鈉和醋酸鈉的pH等。答案：(1)Mg2H=Mg2H2(2)沒有說明兩種酸的濃度相等(3)鹽酸的快，醋酸的慢相等(4)反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)(5)鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)(6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)13現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動，若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 mol·L1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c mol·L1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHHCH3COO c0.01 0.010.01 (c0.01)/2 0.010.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于14xx·包頭模擬已知25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka18×105Ka143×107Ka256×1011Ka30×108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的四種溶液：aCH3COONabNa2CO3cNaClOdNaHCO3pH由小到大的排列順序是_(用編號填寫)。(2)常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH)Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。解析：(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B對；c(H)減小，而水的離子積不變，則c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D對。答案：(1)a<d<c<b(2)B、D(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享關(guān)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力在例題1中沒有出現(xiàn)，故將此題提供給老師們，可根據(jù)學(xué)生實際情況選擇使用。1xx·清華附中下列說法正確的是()甲乙A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化C圖2中，t 時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點變?yōu)閎點解析：醋酸為弱酸，在稀釋時，電離平衡右移，離子濃度減小較緩慢，A項正確；濃度相同的醋酸和鹽酸其導(dǎo)電能力不一樣，B項錯誤；溶解度是指一定溫度下，100 g水中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，m%不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項錯誤；溶解度只與溫度有關(guān)，D項錯誤。答案：A本題考查強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在溶液中的電離及導(dǎo)電情況的掌握，供老師們選用作為例題的補(bǔ)充。2xx·蘭州一中下列說法不正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項錯誤；同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫，D項正確。答案：B關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，在人教課標(biāo)選修4中以科學(xué)視野出現(xiàn)，但高考中時有考查，提供給老師們根據(jù)情況選擇使用。3下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31×107Ka25.61×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52×103Ka26.23×108Ka34.50×1013下列說法中正確的是()A溫度升高，K值減小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析：對于選項A，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大。對于選項B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH3COO)增大，Ka不變，因此值將減小。對于選項C，由于HPO的電離常數(shù)小于HCO的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對于選項D，根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。答案：D