2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題01 阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一。在高考中主要考查點有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結構、化學鍵的數(shù)目、氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學反應平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。高考選題：【xx年高考江蘇卷第6題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解題技巧：靈活運用知識，尤其是基本概念和基本理論中的元素守恒、化學鍵與晶體結構知識、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移、可逆反應問題等。同時要認真理清知識之間的聯(lián)系，做題時才能有的放矢；要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。解答此類試題，可以從以下幾個方面著手考慮：1、物質(zhì)的狀況條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標準狀況（0、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。 在試題中常利用非標準狀況如 “常溫常壓， 即25、101kPa時”來設置陷阱。 值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關系時，則與是否是標況無關。氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。 在考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。 因此，熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關鍵。 關于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。 2、物質(zhì)的結構考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、 一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)計算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。 在判斷時，關鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數(shù)目， 尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標況，在標況是否為氣體。 判斷分子中原子個數(shù)時要注意分子的構成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。 在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關系。 另外，具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無關。3、有關氧化還原反應的計算常設置如下問題：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。 解決此類問題應正確分析氧化還原反應、 電解反應及電極反應中電子轉(zhuǎn)移與反應物或生成物之間的關系， 以及熟悉常見元素的化合價。注意某些物質(zhì)在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。 例如?？嫉幕瘜W方程式有：氯氣和氫氧化鈉反應、過氧化鈉和水反應、氯氣和鐵反應等。4、有關電離與水解的計算考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時， 常涉及弱電解質(zhì)的電離。 強電解質(zhì)（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。 除鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數(shù)目減少或增加。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。5、化學鍵數(shù)目考查一些常見物質(zhì)的結構，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 此類試題要注意晶體的結構， 不能只看表面分子構成確定化學鍵數(shù)， 要聯(lián)想分子結構和晶體結構來確定。 ?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol 含 6molP-P）、SiO2（1mol 含 4molSi-O）、CH4、CO2等。 【考點揭秘】高頻考點一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ( )（2）常溫下11. 2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ( )（3）標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA ( )（4）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( )高頻考點二：物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA ( )（2）標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA ( )（3）常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ( )【答案】（1） （2） （3） 高頻考點三：物質(zhì)的微觀結構判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ( )（2）30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA ( )（3）標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ( )（4）18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA ( )（5）1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ( )（6）12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA ( )（7）12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( )（8）31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( )高頻考點四：電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA ( )（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA ( )（3）0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ( )（4）25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA ( )高頻考點五：阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA ( )（2）標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA ( )（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA ( )（4）標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )高頻考點六：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”（1）5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA ( )（2）0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ( )（3）1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ( )（4）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( )（5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ( )（6）1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ( )【直擊高考】1【xx年高考四川卷第5題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D2【xx年高考廣東卷第10題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B18gH2O含有10NA個質(zhì)子C標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子個SO2分子，錯誤，答案選B。【命題意圖】：本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應用條件、質(zhì)子數(shù)、化學鍵數(shù)目、氧化還原反應中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結構式、反應的特點、物質(zhì)的狀態(tài)的考查3【xx年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA4（xx廣東卷）9設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子5（xx江蘇卷）7設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA【答案】C6（xx·四川）7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA7（xx·海南）7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8（2011大綱版） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子9（xx·全國新課標卷）9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10（xx·廣東）11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4g CH4含NA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移個2NA個電子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3 D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子【課后反饋】夯實基礎：1 (xx濟寧期末)設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是 （ ）A80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NAD常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA2(xx湖州期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NAB6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子C標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 3(xx眉山一診)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NAB100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數(shù)目為0.92 NAC密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD80 g NH4NO 3晶體中含有NH4 數(shù)目為NA4(xx崇明期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A標準狀況下，22.4 L甲苯中含鍵數(shù)目為8 NAB常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NAD常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA5（xx安徽合肥一模）下列敘述正確的是A1.7g OH-離子中含有的電子數(shù)目為NAB常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NAC常溫下，0.1molC2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 NAD含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA能力拓展：6(xx張掖一模)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NAB已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) HakJmol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量C50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA7(xx北京東城期末)下列說法正確的是 （ ）A32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023BN2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023C2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023D1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×10238(xx佛山一模)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nAB常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5nAC1L1molL1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為nA9(xx成都一診)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA10（xx安徽望江縣期末聯(lián)考）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA B0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA C標準狀況下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA D在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA自我提升：11(xx萊蕪期末)常溫常壓下，某燒堿溶液與005mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)） （ ）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NAD所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA12設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA B標準狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NAC常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子D電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA13(xx濟南期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是 （ ）A在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅C向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD將100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA14（xx河北唐山一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣 體（標準狀況下）常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA標準狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA6.5g鋅全部溶于一定景的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 Na10.6gNa2CO3粉末中含有CO數(shù)為NAA B C D15（廣東汕頭xx屆上學期期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1molNa2CO3晶體中含CO32離子數(shù)小于NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA【名師小結】在解答有關阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題時，一是需要特別關注題目提高的化學情景，找清需要比較的微粒是什么，以及這些微粒可能發(fā)生的變化；二是需要關注題目提供的條件，物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或微粒數(shù)量等與所處的條件有著密切關系。