2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專(zhuān)題12 化學(xué)能與熱能（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷，中和熱的測(cè)定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)考查的重點(diǎn)。高考選題：【xx年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol解題技巧：反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)×|H|2、書(shū)寫(xiě)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJ·mol1)。（4）注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍?！究键c(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷【典例】實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1A僅有 B僅有C僅有 D全部符合要求高頻考點(diǎn)二：蓋斯定律的應(yīng)用【典例】已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ·mol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJ·mol1 寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_?！局睋舾呖肌?【xx年高考新課標(biāo)卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H32【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C【解析】3【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為A332 B118 C350 D1304【xx年高考上海卷第9題】1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D5【xx年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26（xx海南卷）5已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H37（xx天津卷）1運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 BNa2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C和互為同系物DBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)8（xx全國(guó)新課標(biāo)卷）12在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）9（xx重慶卷）6已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol110（xx上海卷）9將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q11（xx·大綱版）9反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是12（xx安徽卷）（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的鋁單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。13（xx廣東卷）31（1）O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I(aq)+ O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)H=_。14（xx全國(guó)新課標(biāo)I卷）28二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。轉(zhuǎn)化率均增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。增加壓強(qiáng)使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大?！菊n后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1（xx屆洛陽(yáng)市期末）已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJ·mol1 H2(g)=H2(l) H20.92 kJ·mol1 O2(g)=O2(l) H36.84 kJ·mol1 H2O(g)=H2O(l) H444 kJ·mol1 下列說(shuō)法正確的是A上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量CH2的燃燒熱(H)為285.8 kJ·mol1D火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)O2(l)=H2O(g) H285.8 kJ·mol12（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H=+483.6kJ/molH2S(g)=H2(g)S(g) H=+20.1kJ/mol。下列判斷正確的是A氫氣的燃燒熱：H=241.8 kJ/molB相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放熱多20.1 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D中若生成固態(tài)硫，H將增大3（xx屆海淀區(qū)期末）H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mol1已知： H HI IHHIIc kJ·mol1鍵斷裂b kJ·mol1鍵斷裂 （a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量C斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ4(xx屆天津和平區(qū)期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s)FeS(s) H95.6kJ/molB稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/molC已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5kJ/molD已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H221kJ/mol，則可知C的燃燒熱H-110.5kJ/L5 (xx屆北京石景山期末)下列圖像表達(dá)正確的是A. 等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化C. 氣態(tài)氫化物 沸點(diǎn)D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系 能力拓展：6 (xx屆孝感一模)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ·mol1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ·mol1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，則H1>H27(xx屆天津七校12月聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的H = +40.69 kJ·mol-1B已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJCH2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJ·mol1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為230D已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；H2，則H2<H18 (xx屆閘北期末) 碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+948kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-2648kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài) B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ【答案】A9 (xx屆長(zhǎng)寧期末)以下關(guān)于右圖說(shuō)法正確的是A右圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B右圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)C右圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D右圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒10（河北冀州中學(xué)xx高三上期中）已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是（ ）AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJ·mol1自我提升：11. (xx屆天水市秦安縣期末)分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號(hào)” 發(fā)射火箭燃料液氫（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJ·mol-1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-xx.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJ·mol-1A571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B241.3 kJ·mol-1，xx.8 kJ·mol-1C285.8 kJ·mol-1，xx.8 kJ·mol-1 D285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-112（甘肅張掖xx一診）（14分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖1提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 ， 在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。13（廣東省華附、省實(shí)、廣雅、深中四校xx上學(xué)期期末聯(lián)考）（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） H=47 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H= +19 kJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H=11 kJ/mol則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的H= 。14（東莞市xx屆高三上學(xué)期調(diào)研）（16分）I高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) H1 C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) H2 則H_(用含H1 、H2的代數(shù)式表示)。15（湛江市xx屆高中畢業(yè)班調(diào)研）（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJmol1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=129.0kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。【名師小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量在高考題考查多為概念理解、方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。在一輪復(fù)習(xí)中要注重對(duì)概念的理解（特別是燃燒熱和中和熱），以及理論的應(yīng)用，如熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)，掌握相應(yīng)的方法及規(guī)律（蓋斯定律）進(jìn)行針對(duì)性的訓(xùn)練，就可以解決。